Презентация на тему: Катионы II (Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ ) и III (Ва 2+, Sr 2+, Са 2+ ) аналитических

Катионы II (Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ ) и III (Ва 2+, Sr 2+, Са 2+ ) аналитических
Катионы II (Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ ) и III (Ва 2+, Sr 2+, Са 2+ ) аналитических
Катионы II (Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ ) и III (Ва 2+, Sr 2+, Са 2+ ) аналитических
Катионы II (Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ ) и III (Ва 2+, Sr 2+, Са 2+ ) аналитических
Катионы II (Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ ) и III (Ва 2+, Sr 2+, Са 2+ ) аналитических
Катионы II (Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ ) и III (Ва 2+, Sr 2+, Са 2+ ) аналитических
Катионы II (Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ ) и III (Ва 2+, Sr 2+, Са 2+ ) аналитических
Катионы II (Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ ) и III (Ва 2+, Sr 2+, Са 2+ ) аналитических
Катионы II (Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ ) и III (Ва 2+, Sr 2+, Са 2+ ) аналитических
Катионы II (Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ ) и III (Ва 2+, Sr 2+, Са 2+ ) аналитических
Катионы II (Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ ) и III (Ва 2+, Sr 2+, Са 2+ ) аналитических
Катионы II (Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ ) и III (Ва 2+, Sr 2+, Са 2+ ) аналитических
Катионы II (Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ ) и III (Ва 2+, Sr 2+, Са 2+ ) аналитических
Катионы II (Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ ) и III (Ва 2+, Sr 2+, Са 2+ ) аналитических
Катионы II (Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ ) и III (Ва 2+, Sr 2+, Са 2+ ) аналитических
Катионы II (Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ ) и III (Ва 2+, Sr 2+, Са 2+ ) аналитических
Катионы II (Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ ) и III (Ва 2+, Sr 2+, Са 2+ ) аналитических
Катионы II (Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ ) и III (Ва 2+, Sr 2+, Са 2+ ) аналитических
Катионы II (Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ ) и III (Ва 2+, Sr 2+, Са 2+ ) аналитических
1/19
Средняя оценка: 4.3/5 (всего оценок: 41)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (193 Кб)
1

Первый слайд презентации

Катионы II (Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ ) и III (Ва 2+, Sr 2+, Са 2+ ) аналитических групп

Изображение слайда
2

Слайд 2

Катионы II аналитической группы Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ Действие группового реагента 2 М раствора хлоридной кислоты: Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl  PbCl 2  + 2HNO 3  ПР = 1,6  10 -5 AgNO 3 + HCl  AgCl  HNO 3 ПР = 1,78  10 -10 Hg 2 (NO 3 ) 2 + 2HCl  Hg 2 Cl 2  + 2HNO 3 ПР = 1,3  10 -18 При увеличении концентрации хлоридной кислоты осадки частично растворяются : AgCl  + HCl  H[AgCl 2 ] Hg 2 Cl 2  + HCl  H[Hg 2 Cl 3 ] PbCl 2  + HCl  H[PbCl 3 ]

Изображение слайда
3

Слайд 3

Катионы II аналитической группы Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ Серебра хлорид, в отличие от ртути (I) хлорида, растворяется в растворе аммиака: AgCl  + 2NH 3  H 2 O  [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl + 2H 2 O Белый осадок ртути (I) хлорида в растворе аммиака чернеет: Hg 2 Cl 2  +2NH 3  H 2 O  [NH 2 Hg 2 ]Cl  +NH 4 Cl +2H 2 O [NH 2 Hg 2 ]Cl   NH 2 HgCl  + Hg 

Изображение слайда
4

Слайд 4

Катионы II аналитической группы Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ Действие сульфид-ионов: Pb(NO 3 ) 2 + Na 2 S  PbS  + 2NaNO 3 2AgNO 3 + Na 2 S  Ag 2 S  + 2NaNO 3 Hg 2 (NO 3 ) 2 + Na 2 S  Hg  + HgS  + 2NaNO 3

Изображение слайда
5

Слайд 5

Катионы II аналитической группы Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ 3PbS  + 8HNO 3  3Pb(NO 3 ) 2 + 3S  + 2NO  + 4H 2 O PbS  - 2е ↔ Pb 2+ + S 0  3 NO 3 - + 4H + + 3е ↔ NO  + 2H 2 O 2 ____________________________________________________________________________________________________________________________________ 3PbS  + 2NO 3 - + 8H +  3Pb 2+ + 3S  + 2NO  + 4H 2 O 3Ag 2 S  + 8HNO 3  6AgNO 3 + 3S  + 2NO  + 4H 2 O Ag 2 S  - 2е ↔ 2 Ag + + S 0  3 NO 3 - + 4H + + 3е ↔ NO  + 2H 2 O 2 ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3Ag 2 S  + 2NO 3 - + 8H +  6 Ag + + 3S  + 2NO  + 4H 2 O

Изображение слайда
6

Слайд 6

Катионы II аналитической группы Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ Действие растворов щелочей: AgNO 3 + NaOH  AgOH  + NaNO 3 2AgOH   Ag 2 O  + H 2 O Pb(NO 3 ) 2 + NaОН  Pb(ОН) 2  + 2NaNO 3 Pb(OH) 2  + 2NaОН  Na 2 [Pb(OH) 4 ] Hg 2 (NO 3 ) 2 + 2NaОН   HgO  + Hg  + 2NaNO 3 + H 2 O

Изображение слайда
7

Слайд 7

Катионы II аналитической группы Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ Действие раствора калия йодида: AgNO 3 + КI  AgI  + КNO 3 желтый Pb(NO 3 ) 2 + 2КI  PbI 2  + 2КNO 3 золотисто-желтый Hg 2 (NO 3 ) 2 + 2КI  Hg 2 I 2  + 2КNO 3 зеленый Hg 2 I 2  + 2КI  K 2 [HgI 4 ] + Hg↓

Изображение слайда
8

Слайд 8

Катионы II аналитической группы Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ Действие раствора аммиака: AgNO 3 + NH 3  H 2 O  AgOH  + NH 4 NO 3 2AgOH   Ag 2 O  + H 2 O Ag 2 O  + 4NH 3  H 2 O  2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH + 3H 2 O Pb(NO 3 ) 2 + 2NH 3  H 2 O  Pb(OH) 2  + 2NH 4 NO 3

Изображение слайда
9

Слайд 9

Катионы II аналитической группы Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ При действии хромат-ионов катионы II аналитической группы образуют окрашенные осадки: 2AgNO 3 + К 2 CrO 4  Ag 2 CrO 4  + 2КNO 3 кирпично-красный Hg 2 (NO 3 ) 2 + К 2 CrO 4  Hg 2 CrO 4  + 2КNO 3 красный Pb(NO 3 ) 2 + К 2 CrO 4  PbCrO 4  + 2КNO 3 желтый

Изображение слайда
10

Слайд 10

Катионы II аналитической группы Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ Ag 2 CrO 4  +4NH 3 ∙H 2 O  [ Ag(NH 3 ) 2 ] 2 CrO 4 +4H 2 O PbCrO 4  + 4КOH  K 2 [ Pb(OH) 4 ] + К 2 CrO 4 Ag 2 CrO 4  + 4HNO 3  4 AgNO 3 + H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O

Изображение слайда
11

Слайд 11

Катионы II аналитической группы Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ Катионы II аналитической группы с сульфат-ионами образуют малорастворимые в воде соли белого цвета: 2AgNO 3 + Н 2 SO 4  Ag 2 SO 4  + 2HNO 3 Hg 2 (NO 3 ) 2 + Н 2 SO 4  Hg 2 SO 4  + 2HNO 3 Pb(NO 3 ) 2 + Н 2 SO 4  PbSO 4  + 2HNO 3

Изображение слайда
12

Слайд 12

Катионы II аналитической группы Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ Свинца сульфат растворяется в щелочах и 30% растворе аммония ацетата: PbSO 4  + 4NaOH  Na 2 [Pb(OH) 4 ] + Na 2 SO 4 2PbSO 4  + 2CH 3 COONH 4   [Pb(CH 3 COO) 2 ·PbSO 4 ] + (NH 4 ) 2 SO 4

Изображение слайда
13

Слайд 13

СХЕМА СИСТЕМАТИЧЕСКОГО ХОДА АНАЛИЗА КАТИОНОВ ІI АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ ↓PbCrO 4 ↓Hg, ↓NH 2 HgCl ↓PbI 2 [Ag(NH 3 ) 2 ] +, Cl - 3 4 Pb 2+ ↓AgCl, ↓Hg 2 Cl 2 ↓AgCl, ↓PbCl 2, ↓Hg 2 Cl 2 Ag +, Pb 2+, Hg 2 2+ 1 2 HCl (2M) H 2 O, Δ NH 3 ·H 2 О (25%) K 2 CrO 4 HNO 3 5 ↓AgCl KI

Изображение слайда
14

Слайд 14

Катионы III аналитической группы Ва 2+, Sr 2+, Са 2+ Действие группового реагента 1 М раствора сульфатной кислоты: BaCl 2 + Н 2 SO 4  BaSO 4  + 2 HCl ПР = 1,1  10 -10 SrCl 2 + Н 2 SO 4  SrSO 4  + 2 HCl ПР = 3,2  10 -7 CaCl 2 + Н 2 SO 4  CaSO 4  + 2 HCl ПР = 2,5  10 -5 CaSO 4  + (NH 4 ) 2 SO 4  (NH 4 ) 2 [Ca(SO 4 ) 2 ]

Изображение слайда
15

Слайд 15

Катионы III аналитической группы Ва 2+, Sr 2+, Са 2+ Гипсовая вода (насыщенный раствор CaSO 4 ) осаждает ионы Вa 2+ и Sr 2+ в виде соответствующих сульфатов: CaSO 4   Ca 2+ + SO 4 2- BaCl 2 + CaSO 4  BaSO 4  + CaCl 2 SrCl 2 + CaSO 4  SrSO 4  + CaCl 2

Изображение слайда
16

Слайд 16

Катионы III аналитической группы Ва 2+, Sr 2+, Са 2+ Действие карбонат-ионов: BaCl 2 + Na 2 CO 3  BaCO 3  + 2 NaCl ПР = 4,0  10 -10 SrCl 2 + Na 2 CO 3  SrCO 3  + 2 NaCl ПР = 1,0  10 -10 CaCl 2 +Na 2 CO 3  CaCO 3  +2 NaCl ПР = 3,68  10 -9 Осадки карбонатов растворяются в минеральных (HCl, HNO 3 ) и уксусной кислотах: BaCO 3  + 2HCl  BaCl 2 + H 2 O + CO 2  BaCO 3  + 2CH 3 COOH   (CH 3 COO) 2 Ba + H 2 O + CO 2 

Изображение слайда
17

Слайд 17

Катионы III аналитической группы Ва 2+, Sr 2+, Са 2+ Действие хромат-ионов: BaCl 2 +К 2 CrO 4  BaCrO 4  + 2КCl ПР = 1,2  10 -10 SrCl 2 + К 2 CrO 4  SrCrO 4  + 2КCl ПР = 3,6  10 -5 Осадки BaCrO 4 и SrCrO 4 растворимы в минеральных кислотах: 2BaCrO 4  + 4HCl  2BaCl 2 + Н 2 Cr 2 O 7 + H 2 O Осадок SrCrO 4 в отличие от осадка BaCrO 4 растворяется и в уксусной кислоте: SrCrO 4  + 2CH 3 COOH   (CH 3 COO) 2 Sr + Н 2 CrO 4

Изображение слайда
18

Слайд 18

Катионы III аналитической группы Ва 2+, Sr 2+, Са 2+ Действие оксалат-ионов: BaCl 2 + Na 2 C 2 O 4  BaC 2 O 4  + 2 NaCl ПР = 1,1  10 -7 SrCl 2 + Na 2 C 2 O 4  SrC 2 O 4  + 2 NaCl ПР = 1,6  10 -7 CaCl 2 +Na 2 C 2 O 4  CaC 2 O 4  + 2 NaCl ПР = 2,3  10 -9 Осадки растворяются в растворах минеральных кислот: BaC 2 O 4  + 2HCl  BaCl 2 + H 2 C 2 O 4

Изображение слайда
19

Последний слайд презентации: Катионы II (Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ ) и III (Ва 2+, Sr 2+, Са 2+ ) аналитических

СХЕМА СИСТЕМАТИЧЕСКОГО ХОДА АНАЛИЗА КАТИОНОВ ІIІ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ Ca 2+ [Ca(SO 4 ) 2 ] 2- ↓SrSO 4 ↓SrSO 4 ↓BaCrO 4 Sr 2+, Ca 2+ ↓BaSO 4, ↓SrSO 4, ↓CaSO 4 Ba 2+, Sr 2+, Ca 2+ 1 2 H 2 SO 4 (1M), C 2 H 5 OH Na 2 CO 3 (нас.), Δ (NH 4 ) 2 SO 4 (конц.) ( NH 4 ) 2 C 2 O 4 ; CH 3 COOH 7 ↓CaC 2 O 4 ↓BaCO 3, ↓SrCO 3, ↓CaCO 3 3 CH 3 COOH Ba 2+, Sr 2+, Ca 2+ 4 K 2 CrO 4 5 6 CaSO 4 (нас.)

Изображение слайда