Презентация на тему: Карбонаты и гидрокарбонаты

Карбонаты и гидрокарбонаты
Карбонаты и гидрокарбонаты
Карбонаты и гидрокарбонаты
КАРБОНАТЫ – СОЛИ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ
Карбонаты и гидрокарбонаты
СОСТАВИТЬ ФОРМУЛЫ
Карбонаты и гидрокарбонаты
Получение карбонатов, гидрокарбонатов
Карбонаты и гидрокарбонаты
Карбонаты и гидрокарбонаты
Карбонаты и гидрокарбонаты
Карбонаты и гидрокарбонаты
Карбонаты и гидрокарбонаты
Карбонаты и гидрокарбонаты
Карбонаты и гидрокарбонаты
Карбонаты и гидрокарбонаты
Карбонаты и гидрокарбонаты
Карбонаты и гидрокарбонаты
Карбонаты и гидрокарбонаты
Малахит
Карбонаты и гидрокарбонаты
Кальцинированная сода
Карбонаты и гидрокарбонаты
Карбонаты и гидрокарбонаты
Карбонаты и гидрокарбонаты
Карбонаты и гидрокарбонаты
Карбонаты и гидрокарбонаты
1/27
Средняя оценка: 4.5/5 (всего оценок: 32)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (4581 Кб)
1

Первый слайд презентации

Карбонаты и гидрокарбонаты

Изображение слайда
2

Слайд 2

Тест – экспресс 1) Электронная конфигурация атома углерода 2) Разновидности простого вещества, образованные одним и тем же химическим элементом 3) Количество электронов на внешней электронной оболочке элементов IV группы главной подгруппы 4) Летучие водородные соединения углерода 5) Формула высших оксидов элементов IV а группы 6) Масса 0,5 моль углерода 7) Объем 2 моль метана при н.у. 8) Чего больше по массе в угарном газе – кислорода или углерода 9) Степень окисления углерода в угарном и углекислом газах 10) Где больше атомов – в 1 литре угарного или в 1 литре углекислого газах

Изображение слайда
3

Слайд 3

Изображение слайда
4

Слайд 4: КАРБОНАТЫ – СОЛИ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ

СРЕДНИЕ КАРБОНАТЫ Na 2 CO 3 КИСЛЫЕ ГИДРОКАРБОНАТЫ NaHCO 3

Изображение слайда
5

Слайд 5

H 2 CO 3 H + HCO 3 + - HCO 3 H + CO 3 - 2 - + Гидрокарбонат - ион Карбонат - ион

Изображение слайда
6

Слайд 6: СОСТАВИТЬ ФОРМУЛЫ

КАРБОНАТ ЦИНКА ГИДРОКАРБОНАТ КАЛИЯ КАРБОНАТ АММОНИЯ ГИДРОКАРБОНАТ МАГНИЯ ZnCO 3 KHCO 3 (NH 4 ) 2 CO 3 Mg(HCO 3 ) 2

Изображение слайда
7

Слайд 7

Изображение слайда
8

Слайд 8: Получение карбонатов, гидрокарбонатов

Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 +H 2 O CaCO 3 + CO 2 +H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 Получение карбонатов, гидрокарбонатов

Изображение слайда
9

Слайд 9

Взаимодействие с сильными кислотами CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 +H 2 O+ CO 2 Качественные реакции

Изображение слайда
10

Слайд 10

Превращение гидрокарбонатов в карбонаты а) при нагревании 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O+CO 2 б) при действии щёлочи NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O

Изображение слайда
11

Слайд 11

Na 2 CO 3 +BaCl 2 BaCO 3 +2NaCl Взаимодействие с растворами солей Разложение карбонатов MgCO 3 MgO + CO 2

Изображение слайда
12

Слайд 12

ОСУЩЕСТВИТЕ ПРЕВРАЩЕНИЕ I. Ca(OH) 2 CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 II. NaOH Na 2 CO 3 NaHCO 3 III. Na 2 CO 3 BaCO 3 CO 2

Изображение слайда
13

Слайд 13

РЕШЕНИЕ : I. 1) Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O 2) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 II. 1) 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O 2) Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O 2NaHCO 3 III. 1) Na 2 CO 3 +BaCl 2 BaCO 3 +2NaCl 2) BaCO 3 + 2HCl BaCl 2 +CO 2 + H 2 O

Изображение слайда
14

Слайд 14

1,7% земной коры – карбонатные породы

Изображение слайда
15

Слайд 15

КОРАЛЛОВЫЕ ПОЛИПЫ – CaCO 3

Изображение слайда
16

Слайд 16

CaCO 3 + CO 2 +H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + H 2 O +CO 2

Изображение слайда
17

Слайд 17

СТАЛАКТИТЫ СТАЛАГМИТЫ

Изображение слайда
18

Слайд 18

Применение

Изображение слайда
19

Слайд 19

ИЗВЕСТНЯК – CaCO 3

Изображение слайда
20

Слайд 20: Малахит

Cu 2 (ОН) 2 CO 3 – хрупкий, цвет ярко-зеленый, темно-зеленый, блестит. Из него изготовляют художественно-декоративные предметы,используют для получения меди.

Изображение слайда
21

Слайд 21

Изображение слайда
22

Слайд 22: Кальцинированная сода

Na 2 CO 3 – белый порошок, используется в производстве стекла, мыла, бумаги, моющих средств.

Изображение слайда
23

Слайд 23

Na HCO 3 – ПИТЬЕВАЯ СОДА NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O

Изображение слайда
24

Слайд 24

Изображение слайда
25

Слайд 25

1) Какие минералы содержат кальций карбонат? Мрамор, известняк, мел. 2) Зачем хозяйки добавляют питьевую соду в тесто? 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O+CO 2 Углекислый газ делает тесто пористым.

Изображение слайда
26

Слайд 26

3) Что такое сталактиты? Каменные сосульки в пещерах состоящие из карбоната кальция. 4) Как химическим путем очистить яйцо от скорлупы, не разбивая его? Растворить скорлупу с помощью соляной кислоты.

Изображение слайда
27

Последний слайд презентации: Карбонаты и гидрокарбонаты

5) Как еще называют гидрокарбонат натрия (NaHCO 3 ) ? Питьевая сода. 6) Как вы посоветуете геологам в полевых условиях распознать карбонатные породы? Подействовать кислотой и наблюдать выделение газа.

Изображение слайда