Презентация на тему: Как работать с презентацией

Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Как работать с презентацией
Источники информации
1/42
Средняя оценка: 4.8/5 (всего оценок: 91)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (439 Кб)
1

Первый слайд презентации: Как работать с презентацией

Для перехода к следующему вопросу воспользуйтесь управляющей кнопкой Для проверки ответа нажмите на кнопку ответ ЖЕЛАЮ УСПЕХА!

Изображение слайда
2

Слайд 2

Какие два атома имеют одинаковое число  s− электронов в основном состоянии? 1 Na и С a Cl и Na Cl и Fe P и Cl Неправильно Неправильно Неправильно ответ ответ ответ Правильно! ответ

Изображение слайда
3

Слайд 3

2 У атомов  As  и  Sb  одинаковы Неправильно Неправильно Неправильно Правильно! Радиусы атомов Значение электроотрицательности Значения высшей степени окисления Заряды атомных ядер ответ ответ ответ ответ

Изображение слайда
4

Слайд 4

3 Оцените справедливость утверждений о металлах:  А. Чем слабее притяжение валентных электронов к ядру, тем ярче выражены металлические свойства химического элемента.  Б. Гидроксиды металлов могут быть кислотами. Верно только А Верно только Б Верны оба утверждения Оба утверждения неверны Правильно! ответ Неправильно ответ Неправильно ответ Неправильно ответ

Изображение слайда
5

Слайд 5

Укажите вещество, в котором кислород образует ионные связи 4 озон Оксид кальция Углекислый газ Вода Неправильно Неправильно Неправильно Правильно! ответ ответ ответ ответ

Изображение слайда
6

Слайд 6

5 Степень окисления  –3  азот проявляет в каждом из соединений NF 3  и  Mg 3 N 2 Mg 3 N 2  и  NH 4 Cl N 2 O 3  и  N H 3 NH 4 Cl  и  N 2 O 3 Неправильно Неправильно Неправильно Правильно! ответ ответ ответ ответ

Изображение слайда
7

Слайд 7

6 Кристаллическая решетка аммиака : Атомная Ионная Молекулярная Металлическая Неправильно Неправильно Неправильно Правильно! ответ ответ ответ ответ

Изображение слайда
8

Слайд 8

7 В перечне веществ     А)  CrO     Б)  Cr 2 O 3     В)  N O 2     Г)  Na 2 О 2     Д)  CaO       Е)  ZnO К амфотерным оксидам относят АБ БЕ АЕ ВГ Неправильно Правильно! Неправильно Неправильно ответ ответ ответ ответ

Изображение слайда
9

Слайд 9

8 Химическая реакция протекает между: Br 2 + H F  ( раствор ) Br 2 + HCl  (раствор) Br 2 + NaCl  (раствор) Br 2 + NaI  (раствор) Неправильно Неправильно Неправильно Правильно! ответ ответ ответ ответ

Изображение слайда
10

Слайд 10

9 С водой реагирует оксид кальция оксид кремния оксид азота (I) оксид меди (II) Правильно! Неправильно Неправильно Неправильно ответ ответ ответ ответ

Изображение слайда
11

Слайд 11

10 Гидроксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ Нитратом натрия и нитратом серебра Гидроксидом алюминия и нитратом серебра Гидроксидом цинка и оксидом меди (I) Хлоридом бария и оксидом фосфора (V) Неправильно Правильно! Неправильно Неправильно ответ ответ ответ ответ

Изображение слайда
12

Слайд 12

11 С растворами гидроксида натрия, хлорида кальция и соляной кислоты реагирует сульфид калия силикат калия карбонат аммония нитрат аммония Неправильно Неправильно Правильно! Неправильно ответ ответ ответ ответ

Изображение слайда
13

Слайд 13

12 В схеме превращений + X + Y Cu → Cu ( NO 3 ) 2 → CuS определите вещества  X  и  Y. X  — AgNO 3,  Y  — K 2 S X  — Fe ( NO 3 ) 2,  Y  — K 2 S X  — HNO 3,  Y  — S X  — KNO 3,  Y  — H 2 S Правильно! Неправильно Неправильно Неправильно ответ ответ ответ ответ

Изображение слайда
14

Слайд 14

13 В молекуле кумола (изопропилбензола) Атомы углерода находятся в гибридных состояниях sp  и  sp 2 sp 3  и  s p только   sp 3 sp 2  и  sp 3 Неправильно Неправильно Правильно! Неправильно ответ ответ ответ ответ

Изображение слайда
15

Слайд 15

14 В отличие от бензола, толуол не обесцвечивает бромную воду обесцвечивает подкисленный раствор перманганата калия вступает в реакцию каталитического гидрирования горит коптящим пламенем Неправильно Неправильно Неправильно Правильно! ответ ответ ответ ответ

Изображение слайда
16

Слайд 16

15 Интенсивно-синий раствор образуется, если к свежеосаждённому гидроксиду меди(II) добавить фенол метанол этиленгликоль ацетальдегид Неправильно Неправильно Правильно! Неправильно ответ ответ ответ ответ

Изображение слайда
17

Слайд 17

16 В отличие от кетонов, альдегиды подвергаются гидролизу восстанавливаются водородом в спирты негорючи вступают в реакцию «серебряного зеркала» Неправильно Неправильно Неправильно Правильно! ответ ответ ответ ответ

Изображение слайда
18

Слайд 18

17 В схеме превращений:   CH 3 OH → X → C 2 H 6 Вещество  X  - CH 2 O CH 4 CH 3 Br CH 3 COOH Неправильно Неправильно Правильно! Неправильно ответ ответ ответ ответ

Изображение слайда
19

Слайд 19

18 Пропанол-1 в лаборатории можно получить взаимодействием 1-хлорпропана с водным раствором щелочи 1-хлорпропана со спиртовым раствором щелочи пропена с водой ацетона с водородом Правильно! Неправильно Неправильно Неправильно ответ ответ ответ ответ

Изображение слайда
20

Слайд 20

19 Взаимодействие бензола с хлором на свету — это реакция замещения присоединения отщепления обмена Неправильно Правильно! Неправильно Неправильно ответ ответ ответ ответ

Изображение слайда
21

Слайд 21

20 Для увеличения скорости химической реакции   H 2 + I 2 =2 HI   необходимо увеличить температуру добавить иодоводород уменьшить давление увеличить объем реакционного сосуда Правильно! Неправильно Неправильно Неправильно ответ ответ ответ ответ

Изображение слайда
22

Слайд 22

21 В равновесной системе   CO ( г.)  +  H 2 O ( г.)   ⇆   CO 2( г.)  +  H 2( г.)  +  Q  смещение равновесия в сторону образования исходных веществ произойдёт при повышении температуры повышении давления понижении температуры понижении давления Правильно! Неправильно Неправильно Неправильно ответ ответ ответ ответ

Изображение слайда
23

Слайд 23

22 Наибольшее количество ионов образуется при полной электролитической диссоциации 1 моль гидроксида натрия гидроксида бария сульфата алюминия хлорида алюминия Неправильно Неправильно Правильно! Неправильно ответ ответ ответ ответ

Изображение слайда
24

Слайд 24

23 Верны ли следующие утверждения о правилах работы с органическими растворителями? А. Работу с легковоспламеняющимися растворителями следует проводить вдали от огня. Б. Отработанные органические растворители необходимо выливать в раковину. Верно только А Верно только Б Верны оба утверждения Оба утверждения неверны Правильно! Неправильно Неправильно Неправильно ответ ответ ответ ответ

Изображение слайда
25

Слайд 25

24 Образование осадка происходит при взаимодействии соляной кислоты с раствором Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 NaNO 3 Na 2 SiO 3 Неправильно Неправильно Неправильно Правильно! ответ ответ ответ ответ

Изображение слайда
26

Слайд 26

25 Какой материал получают, используя бензол и этилен как исходные вещества? Толуол Каучук Поливинилацетат Полистирол Неправильно Неправильно Неправильно Правильно! ответ ответ ответ ответ

Изображение слайда
27

Слайд 27

26 Масса воды, которую следует добавить к 200 г 8%-ного раствора гидроксида натрия, чтобы получить 5%-ный раствор, равна 60 г 100 г 120 г 160 г Неправильно Неправильно Правильно! Неправильно ответ ответ ответ ответ

Изображение слайда
28

Слайд 28

27 Формула органического вещества Класс соединений а) CH 3 OCH 3 1) алкен б) HOCH 2 CH 2 CH 2 OH 2) одноатомный спирт в) HCOOCH ( CH 3 ) 2 3) многоатомный спирт Г)  CH 3 CH ( OH ) CH 2 CH 3 4) простой эфир 5) сложный эфир А Б В Г 4 3 5 2 Установите соответствие между формулой органического вещества и классом соединений, к которому оно принадлежит.

Изображение слайда
29

Слайд 29

28 Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления вещества, играющего в этой реакции роль восстановителя. Схема реакции Изменение степени окисления восстановителя А)  N 2 + O 2 → NO 1)  +5 → +7 Б)  NH 3 + F 2 → NF 3 + NH 4 F 2)  0 → +2 В)  KClO 3 → KClO 4 + KCl 3)  −3 → +3 Г)  Cl 2 + SO 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HCl 4)  0 → −2 5 )  +4→+6 6 )  0→−1 А Б В Г 2 3 1 5

Изображение слайда
30

Слайд 30

29 Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора. Формула соли Продукт на аноде А)  K 2 CO 3 1)  HBr Б)  Na 2 S 2)  Cu В)  MgSO 4 3)  O 2 Г)  CuBr 2 4)  Br 2 5)  S 6)  SO 2 А Б В Г 3 5 3 4

Изображение слайда
31

Слайд 31

30 Установите соответствие между названием соли и ее отношением к гидролизу. Название соли Отношение к гидролизу А) Бромид хрома( III) 1) Гидролизуется по катиону Б) Карбонат лития 2) Гидролизуется по аниону В) Сульфат железа( II) 3) Гидролизуется и по катиону, и по аниону Г) Ацетат алюминия 4) Не гидролизуется А Б В Г 1 2 1 3

Изображение слайда
32

Слайд 32

31 Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с каждым из которых оно может вступать в реакцию. Название оксида Формулы веществ А) оксид бария 1) NaOH, HCl, CO Б) соляная кислота 2) SO 3, H 2 O, HCl В) бромид меди( II) 3) KOH, H 2 O, CaO Г) оксид кремния( IV) 4) AgNO 3, Cl 2, KOH 5) CaCO 3, Mg, NaOH 6) NaCl, H 2 SO 4, SO 3 А Б В Г 2 5 4 5

Изображение слайда
33

Слайд 33

32 Установите соответствие между веществами, которые необходимо различить, и реактивом, с помощью которого можно это сделать. Вещества Реактив А)Газы  CO   и  CO 2 1) Бромная вода Б) Растворы  NaI и  NaCl 2) Фенолфталеин В) Растворы  Na 2 CO 3   и  NaHCO 3 3) Соляная кислота Г) Порошкообразные  BaSO 4   и  CaCO 3 4) Раствор хлорида кальция 5) Раствор гидроксида кальция А Б В Г 5 1 4 3

Изображение слайда
34

Слайд 34

33 Взаимодействие н-бутана с хлором протекает 1 с разрывом связей C−C в молекуле бутана 2 через образование свободных радикалов 3 с преимущественным образованием 1-хлорбутана 4 с образованием нескольких монохлорпроизводных 5 с промежуточным образованием  частицы CH 3 −CH+−CH 2 CH 3 6 на свету или при нагревании 246 ответ

Изображение слайда
35

Слайд 35

34 Стеариновая кислота вступает в реакции 1 этерификации 2 гидролиза 3 «серебряного зеркала» 4 горения в кислороде 5 гидратации 6 нейтрализации 146 ответ

Изображение слайда
36

Слайд 36

35 В отличие от глюкозы, сахароза 1 2 3 4 5 6 реагирует с бромной водой гидролизуется в кислой среде не дает реакции «серебряного зеркала» является многоатомным спиртом не реагирует с концентрированной серной кислотой не содержит альдегидной группы 236 ответ

Изображение слайда
37

Слайд 37

36 Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель P + HClO 3  + …  →  HCl + …. О пределяем степени окисления хлора в хлорноватой кислоте (+5) и в хлороводородной (–1), убеждаемся, что хлор восстанавливается, т.е. выступает в роли окислителя. Следовательно, фосфор восстановитель и будет окисляться до своей характерной степени окисления +5. Поскольку хлорноватая кислота существует только в растворе, в реакции может принимать участие вода, и ее продуктом может быть только ортофосфорная кислота: P + HClO 3  + H 2 O  →  HCl + H 3 PO 4. Электронные уравнения и коэффициенты баланса: 6P 0  – 5е = P +5 восстановитель, окисляется 5Cl +5  + 6e = Cl  – НС lO 3 окислитель, восстанавливается Окончательно получаем: 6P + 5HClO 3  + 9H 2 O = 5HCl + 6 H 3 PO 4. Ответ

Изображение слайда
38

Слайд 38

37 "Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом.  Напишите уравнения описанных реакций." Ответ

Изображение слайда
39

Слайд 39

38 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ответ

Изображение слайда
40

Слайд 40

39 К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na 2 CO 3  ⋅10H 2 O. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе. Элементы ответа: 1) составлены уравнения реакций: 2NaOH + H 2 SO 4  = Na 2 SO 4  + 2H 2 O H 2 SO 4  + Na 2 CO 3  = Na 2 SO 4  + CO 2  + H 2 O Возможен также расчёт на основании уравнений реакций образования NaHSO 4  и последующего его взаимодействия с Na 2 CO 3. Конечный ответ не изменится; 2) рассчитано общее количество серной кислоты, а также количество серной кислоты, прореагировавшей с содой: n (общ)  (H 2 SO 4 ) = 490 ⋅ 0,4/98 = 2 моль n (H 2 SO 4 ) = n (Na 2 CO 3  ⋅10H 2 O) =143/ 286 = 0,5 моль 3) рассчитано количество серной кислоты, вступившей в реакцию с  гидроксидом натрия и масса гидроксида натрия в исходном растворе: n (H 2 SO 4  ) = 2 − 0,5 =1,5 моль n ( NaOH ) = 2n(H 2 SO 4  ) = 3 моль m ( NaOH ) = 3⋅ 40 =120 г 4) рассчитана массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе: ω ( NaOH ) =120 / 1200 = 0,1(10%) Ответ

Изображение слайда
41

Слайд 41

40 При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. На основании данных условия задания: 1) произведите необходимые вычисления; 2) установите молекулярную формулу кислоты; 3) составьте структурную формулу этого вещества; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с избытком раствора гидрокарбоната натрия. Элементы ответа. 1) C оставлено уравнение реакции в общем виде, и вычислено количество вещества газа: С n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = С nH 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 n(CO 2 ) =5,6 : 22,4 = 0,25 моль 2) Рассчитана молярная масса кислоты: n(CO 2 ) = n( С n H 2n+1 COOH) = 0,25 моль М(С n H 2n+1 COOH) = 25,5/0,25 = 102 г/моль 3) Установлена молекулярная формула кислоты: М(С n H 2n+1 COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 102 14n + 46 = 102 14n = 56 n = 4 Молекулярная формула – C 4 H 9 COOH С 4 H 9 COOH + NaHCO 3 = С 4 H 9 COONa + H 2 O + CO 2 Ответ

Изображение слайда
42

Последний слайд презентации: Как работать с презентацией: Источники информации

Химия. Подготовка к ЕГЭ-2012: учебно-методическое пособие/ Под ред. В.Н.Доронькина.Ростов н /Д: Легион-М, 2012. -329с.- (Готовимся к ЕГЭ) О.С. Габриелян. Химия 10класс. Дрофа. М. 20 10 О.С. Габриелян. Химия 11 класс. Дрофа. М. 20 10 Сборник. ЕГЭ 2013. Тренировочные задания. П.А. Оржековский, В.Ю. Мишина, Л.И. Пашкова и др. ЕГЭ. Химия : типовые экзаменационные варианты : 30 вариантов / по ред. А.А. Кавериной. – М. : Издательство «Национальное образование», 2015. – 320 с. – (ЕГЭ. ФИПИ – школе).

Изображение слайда