Презентация на тему: Исследование физико-химических свойств « Трихлорэтана » и описание изобретения

Реклама. Продолжение ниже
Исследование физико-химических свойств « Трихлорэтана » и описание изобретения по авторским свидетельствам
Исследование физико-химических свойств « Трихлорэтана » и описание изобретения
Исследование физико-химических свойств « Трихлорэтана » и описание изобретения
Исследование физико-химических свойств « Трихлорэтана » и описание изобретения
Исследование физико-химических свойств « Трихлорэтана » и описание изобретения
Исследование физико-химических свойств « Трихлорэтана » и описание изобретения
Аддитивное галогенирование с помощью свободных галогенов (присоединение галогенов по С=С связям).
Исследование физико-химических свойств « Трихлорэтана » и описание изобретения
Термодинамика реакции галогенирования.
Кинетика и механизм основной реакции
Исследование физико-химических свойств « Трихлорэтана » и описание изобретения
Исследование физико-химических свойств « Трихлорэтана » и описание изобретения
Способ получения 1,1,2-трихлоэтана
Исследование физико-химических свойств « Трихлорэтана » и описание изобретения
Исследование физико-химических свойств « Трихлорэтана » и описание изобретения
Формула изобретения
Заключение
1/17
Средняя оценка: 4.6/5 (всего оценок: 99)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (245 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации: Исследование физико-химических свойств « Трихлорэтана » и описание изобретения по авторским свидетельствам

Работу выполнили студенты гр. ХТ-244 Ким Татьяна Наход Мария Шайхимова Л аура

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2

Трихлорэтан Формула : C2Н3Cl3 Cl - CH - CH 2 Cl 1,1,2-трихлорэтан; винилтрихлорид ; β- Cl трихлорэтан С l С H 3 - C - Cl 1,1,1-трихлорэтан; метилхлороформ ; Cl Метилтрихлорметан ; α- трихлорэтан

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3

Свойства : бесцветная жидкость с характерным сладковатым запахом. Хорошо растворим во многих органических растворителях. Не растворим в воде. 1,1,1-Трихлорэтан легко окисляется даже при комнатной температуре, реакция ускоряется в присутствии следов воды и некотрых металлов ( Al, Fe и др.). При этом образуются фосген, HCl, CO2, H2O.

Изображение слайда
1/1
4

Слайд 4

Способы получения : методы получения 1,1,2 – трихлорэтана 1,1,2-ТХЭ получают хлорированием винилхлорида в жидкой фазе в присут ствии 0,01-0,1% FeCl3 при 20-30 0C либо хлорированием 1,2-дихлорэтана в присут ствии порофора при 80-90 0C; в последнем случае степень превращения дихлорэтана не должна превышать 40-60%. СН 2 = СН Cl + Cl2 > СН 2Cl - СН Cl 2 В процессе получения трихлорэтана происходит образование побочных продуктов: 1,1 – дихлорэтана 1,1,1,2 - тетрахлорэтана 1,1,2,2 – тетрахлорэтана цис - и транс - дихлорэтиленов

Изображение слайда
1/1
5

Слайд 5

Физико-химические свойства реагентов. Винилхлориид (хлористый винил, хлорвинил, хлорэтилен, хлорэтен, этиленхлорид ) — органическое вещество; бесцветный газ со слабым сладковатым запахом, имеющий формулу C2H3Cl и представляющий собой простейшее хлорпроизводное этилена. Хлор -  химически активный неметалл, входит в группу галогенов, простое вещество, при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета тяжелее воздуха, с резким запахом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).

Изображение слайда
1/1
6

Слайд 6

методы получения 1,1, 1 – трихлорэтана 1,1,1-Т. получают гидрохлорированием винилиденхлорида в жидкой фазе в присут ствии 0,1-0,5% FeCl 3  при 20-30  0 C (выход 98-99%), а также хлорированием 1,1-дихлорэтана в газовой фазе при 350-400  0 C или в присут ствии силикагеля, песка, пемзы (без Fe ) либо в жидкой фазе в присут ствии порофора при 80-90  0 C или УФ света при 10-30  0 C. СН2=СCl2 + HCl > CH3-CCl3 Физико-химические свойства реагентов. Винилиденхлорид  СН2=СCl2, бесцветная жидкость, tкип 31,7 °С. Применяется главным образом для получения поливинилиденхлорида и сополимеров винилиденхлорида, например, с винилхлоридом, акрилонитрилом. Хлороводород, хлористый водород ( HCl ) — бесцветный, термически устойчивый газ  (при нормальных условиях) с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в  воде  (до 500 объёмов газа на один объём  воды ) с образованием хлороводородной  (соляной)  кислоты

Изображение слайда
1/1
7

Слайд 7: Аддитивное галогенирование с помощью свободных галогенов (присоединение галогенов по С=С связям)

Пропуская исходные реагенты через жидкую фазу, которой обычно являются продукты реакции, легко осуществить присоединение хлора или брома по двойной связи: RCH = CH 2 + X 2 → RCHX - CH 2 X. Эта реакция протекает быстро даже при низших температурах, но её ускоряют катализаторы типа апротонных кислот ( FeCl 3 ).

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8

Реакционная способность олефинов зависит от стабильности промежуточного катиона и изменяется следующим образом: RCH=CH2 > CH2=CH2 > CH2= CHCl

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9: Термодинамика реакции галогенирования

Реакции галогенирования сильно различаются энергетическими характеристиками, что предопределяет их существенные особенности. Реакции с Cl сопровождаются очень большим выделением тепла, превышающим энергию разрыва связей С-С и С-Н. Если не принять особых мер, это приведёт к глубокому разложению органического вещества. Температуры кипения при атмосферном давлении: Cl 2 -34.6 0 C, HCl -83.7 0 C.

Изображение слайда
1/1
10

Слайд 10: Кинетика и механизм основной реакции

При хлорировании непредельных углеводородов реакция хлорирования может протекать по двум направлениям. Это присоединение атома хлора по двойной связи (присоединительное хлорирование) и замещение атома водорода на хлор с сохранением непредельной связи (заместительное хлорирование). Существуют определенные так называемые критические температуры хлорирования алкенов, при которой наблюдается переход реакции присоединения в реакцию замещения. Для этилена эта температура составляет 250-350 0 C и этот интервал ориентировочный.

Изображение слайда
1/1
11

Слайд 11

Вследствие этого расход инициатора на единицу количества продукта выражается дифференциальным уравнением : d [ I ]/ d [ B ]= A [ I ] 0.5 e - E /2 RT где I -инициатор ( изобутиронитрил или пероксид бензоил ), Е-энергия активации его термического разложения, В-продукт, А-коэффициент пропорциональности.

Изображение слайда
1/1
12

Слайд 12

При термическом хлорировании, Е≈125-170 кДж/моль d[I]/d[0.5]=A[I] 0.5 2,72 -125-170 /2*8,314*20~30 d[I]/d[0,43]=A[I] 0.5 2,72 -125-170 /2*8,314*20~30 d[I]/d[0,44]=A[I] 0.5 2,72 -125-170 /2*8,314*20~30 При химическом хлорировании, Е≈85 кДж/моль d[I]/d[0.5]=A[I] 0.5 2,72 -85/2*8,314*20~30 d[I]/d[0,43]=A[I] 0.5 2,72 -85/2*8,314*20~30 d[I]/d[0,44]=A[I] 0.5 2,72 -85/2*8,314*20~30 При фотохимической реакции, Е≈20-40 кДж/моль d[I]/d[0.5]=A[I] 0.5 2,72 -20-40/2*8,314*20~30 d[I]/d[0,43]=A[I] 0.5 2,72 -20-40/2*8,314*20~30 d[I]/d[0,44]=A[I] 0.5 2,72 -20-40/2*8,314*20~30

Изображение слайда
1/1
13

Слайд 13: Способ получения 1,1,2-трихлоэтана

В данной работе рассматривается способ получения 1,1,2-тризлорэтана,состоящим в том, что жидкофазное хлорирование винилхлорида в среде 1,1,2-трихлорэтана ведут хлором в присутствии катализатора хлорного железа при 20-30 о С при мольном соотношении хлора и винилхлорида 0,8-1,0:1 с рециркуляцией непрореагировавшего винилхлорида в начало процесса. При практическом ведении процесса растворенный в реакционной массе непрореагировавший винилхлорид отделяют, например, простой перегонкой, затем возвращают на хлорирование. Благодаря избытку винилхлорида в реакционной зоне удаляется существенно снизить образование побочных продуктов и увеличить выход целевого продукта 1,1,2-трихлорэтана до 99,9-99,5 %.

Изображение слайда
1/1
14

Слайд 14

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
16

Слайд 16: Формула изобретения

Способ получения 1,1,2-трихлорэтана путем жидкофазного хлорирования винилхлорида хлором при температуре 20-30 о С в присутствии катализатора хлорного железа в среде 1,1,2-трихлорэтана, отличающийся тем, что с целью увеличения выхода целевого продукта и ликвидации вредных сточных вод, процесс ведут при мольном соотношении хлора и винилхлорида, равном 0,8-1:1, с рециркуляцией непрореагировавшего винилхлорида в начале процесса.

Изображение слайда
1/1
17

Последний слайд презентации: Исследование физико-химических свойств « Трихлорэтана » и описание изобретения: Заключение

В данной работе сообщается результаты лабораторных и опытных исследований по процессам получения трихлорэтана. В результате исследования была изучена кинетика реакции и предложен механизм процессов жидкофазного хлорирования винилхлорида и винилденхлорида. На основании этих данных была найдена математическая модель, пригодная для описания процессов, протекающих в реакторных узлах, однако из-за отсутствия данных по справочным материалам, мы не смогли полностью провести прогноз исследуемого процесса.

Изображение слайда
1/1