Презентация на тему: Ионные уравнения

Ионные уравнения.
Большинство хим. р-ий протекает в р-рах. Р-ры эл-тов содержат ионы ⇒ р-ции в р-рах эл-тов = р-ции между ионами.
.
Алгоритм написания ионного уравнения:
Алгоритм:
4) Находим одинаковые ионы в левой и правой частях и «сокращаем» их (это ионы, которые в реакции не участвуют)
Реакции ионного обмена протекают до конца, если в результате реакции образуется вода (1), осадок(2) или газ(3).
1) Образование воды.
2) Образование осадка:
3) Образование газа:
1/10
Средняя оценка: 4.4/5 (всего оценок: 22)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (498 Кб)
1

Первый слайд презентации: Ионные уравнения

Изображение слайда
2

Слайд 2: Большинство хим. р-ий протекает в р-рах. Р-ры эл-тов содержат ионы ⇒ р-ции в р-рах эл-тов = р-ции между ионами

Р-ции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких р-ций – ионными уравнениями. Большинство хим. р-ий протекает в р-рах. Р-ры эл-тов содержат ионы ⇒ р-ции в р-рах эл-тов = р-ции между ионами.

Изображение слайда
3

Слайд 3

Реакции ионного обмена записывают тремя уравнениями: 1)Молекулярное 2) Полное ионно-молекулярное 3) сокращенное ионно-молекулярное

Изображение слайда
4

Слайд 4: Алгоритм написания ионного уравнения:

1) Написать молекулярное уравнение реакции: Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2NaCl + BaSO 4 2) С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества (около осадка ↓, около газа ↑ ). 3) Составляем полное ионное уравнение: сильные электролиты расписываются в виде ионов (! Не забудьте про заряды и индексы! Индексы становятся коэффициентами !). Слабые электролиты, нерастворимые (Н ) и газообразные вещества записываются в молекулярном виде: 2 Na + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2 Cl - → 2Na + + 2 Cl - + BaSO 4 ↓ Алгоритм написания ионного уравнения:

Изображение слайда
5

Слайд 5: Алгоритм:

1) Молекулярное уравнение с коэффициентами 2) По таблице определить Р, М ( ↓ ), Н ( ↓ ), определить газы ( ↑ ), оксиды. 3) Расписать все Р по ионам по правилам. 4) Найти одинаковые ионы слева и справа, «сократить». 5) Записать то, что осталось. Алгоритм:

Изображение слайда
6

Слайд 6: 4) Находим одинаковые ионы в левой и правой частях и «сокращаем» их (это ионы, которые в реакции не участвуют)

5) Выписываем формулы и знаки тех веществ, которые остались и участвовали в реакции: SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓ 4) Находим одинаковые ионы в левой и правой частях и «сокращаем» их (это ионы, которые в реакции не участвуют) 2 Na + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2 Cl - → 2Na + + 2 Cl - + BaSO 4 ↓

Изображение слайда
7

Слайд 7: Реакции ионного обмена протекают до конца, если в результате реакции образуется вода (1), осадок(2) или газ(3)

Изображение слайда
8

Слайд 8: 1) Образование воды

Вода, как правило, образуется при реакции нейтрализации – реакция взаимодействия сильной кислоты со щелочью (или нерастворимым основанием), частный случай реакции обмена. 1) Образование воды. 1) 2) 3 )

Изображение слайда
9

Слайд 9: 2) Образование осадка:

Изображение слайда
10

Последний слайд презентации: Ионные уравнения: 3) Образование газа:

1) 2 ) 3 )

Изображение слайда