Ионная связь Ионная связь – это связь, образующаяся между ионами противоположного знака в результате электростатического притяжения. Общая электронная пара полностью переходит к более электроотрицательному атому А+В → А + В -
- связь, Анион – отрицательный ион Cl ⁰ + ē Cl ⁻ Катион – положительный ион Na ⁰ - ē Na ⁺ Ионы - это частицы, в которые превращаются атомы, отдавая или принимая электроны.
Механизм образования ионной связи Пример: NaCl – хлорид натрия (поваренная, пищевая соль) Na + 11 23 0 2 8 1 + Cl + 17 35 0 2 8 7 Na 0 Cl 0 + Na +1 Cl -1 1e Na + 11 23 +1 2 8 ион натрия + 17 Cl 35 -1 2 8 8 ион хлора Ионная связь как правило возникает между металлом и неметаллом Механизм: Na + NaCl Cl Na Cl +1 -1
Признаки ионной связи: 1.Ионную связь образуют атомы типичных металлов и атомы типичных неметаллов, резко отличающиеся друг от друга по электроотрицательности. 2. Механизм образования ионной связи: атом металла отдает наружные электроны, превращаясь в катионы; атомы неметаллов присоединяют электроны, превращаясь в анионы. Образовавшиеся ионы взаимодействуют электростатически. 3. Она характерна для бинарных, образованных металлами и неметаллами, а также более, сложных — трехэлементных — соединений: щелочи, соли. В этом случае катионы и анионы могут быть не только простыми, но и сложными. Пример: катион аммония — NH 4 + ; сульфат — анион SO 4 2- ; гидроксид — анион ОН -.
Ионной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены ионы, соединённые между собой ионной связью.
Свойства веществ с ионной связью: При обычных условиях вещества твердые. И меют высокие температуры плавления и кипения. Растворы проводят электрический ток. Растворы проводят электрический ток, так как в водных растворах образуются гидратированные ионы (положительные и отрицательные). Если связь ионная, то в узлах кристаллической решетки находятся противоположно заряженные ионы, между которыми во всех направлениях действуют значительные электростатические силы. Они обуславливают образование твердых, тугоплавких, нелетучих веществ.
Slide-Share