Презентация на тему: Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям

Реклама. Продолжение ниже
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям по фармацевтической химии для студентов 3 курса
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Доказательство подлинности йодид-иона Реакция осаждения с раствором серебра нитрата
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Доказательство подлинности иона калия Реакция образования осадка с винной кислотой
Доказательство подлинности иона калия Реакция с винной кислотой Растворение осадка
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям
Иллюстрированные методики подготовили:
1/47
Средняя оценка: 4.0/5 (всего оценок: 33)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (21323 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации: Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям по фармацевтической химии для студентов 3 курса

Анализ галогенидов щелочных металлов

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
2

Слайд 2

Доказательство подлинности хлорид - иона Реакция осаждения с раствором серебра нитрата Методика. К 2 мл раствора хлорида (0,002-0,01 г иона хлорида) прибавляют 0,5 мл азотной кислоты разведенной 16% и 0,5 мл 2% раствора серебра нитрата; образуется белый творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте разведенной 16% и растворимый в 10% растворе аммиака. Подлинность

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3

Доказательство подлинности хлорид - иона Реакция осаждения с раствором серебра нитрата Подлинность Белый творожистый осадок

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
4

Слайд 4

осадок серебра хлорида не растворился осадок серебра хлорида растворился + HNO 3 разв. + NH 4 OH

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
5

Слайд 5

Доказательство подлинности бромид - иона Реакция осаждения с раствором серебра нитрата Методика. К 2 мл раствора бромида (0,002-0,01 г иона бромида) прибавляют 0,5 мл азотной кислоты разведенной 16% и 0,5 мл 2% раствора серебра нитрата; образуется желтоватый творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте разведенной 16% и трудно растворимый в 10% растворе аммиака. Подлинность

Изображение слайда
1/1
6

Слайд 6

Доказательство подлинности бромид-иона Реакция осаждения с раствором серебра нитрата Желтоватый творожистый осадок серебра бромида Подлинность

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
7

Слайд 7

желтоватый творожистый осадок серебра бромида осадок серебра бромида трудно растворим в растворе аммиака + NH 4 OH

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8

Доказательство подлинности бромид - иона Реакция окисления бромид - иона Методика. К 1 мл раствора бромида (0,002-0,03 г иона бромида) прибавляют 1 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3%, 0,5 мл 5% раствора хлорамина, 1 мл хлороформа и взбалтывают; хлороформный слой окрашивается в желто-бурый цвет. Подлинность

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9

Реакция окисления бромид-иона окрашивание хлороформного слоя в желто-бурый цвет.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
10

Слайд 10

Доказательство подлинности йодид-иона Реакция осаждения с раствором серебра нитрата Методика. К 2 мл раствора йодида (0,002-0,01 г иона йодида) прибавляют 0,5 мл азотной кислоты разведенной 16% и 0,5 мл 2% раствора серебра нитрата; образуется жёлтый творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте разведенной 16% и 10% растворе аммиака. Подлинность

Изображение слайда
1/1
11

Слайд 11

желтый творожистый осадок Доказательство подлинности йодид-иона Реакция осаждения с раствором серебра нитрата

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
12

Слайд 12: Доказательство подлинности йодид-иона Реакция осаждения с раствором серебра нитрата

Желтый творожистый осадок осадок серебра йодида не растворился в растворе аммиака осадок серебра йодида не растворился в азотной кислоте разведённой

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
13

Слайд 13

Доказательство подлинности йодид-иона Реакция окисления йодид-иона Методика. К 2 мл раствора йодида (0,003-0,02 г иона йодида) прибавляют 0,2 мл серной кислоты разведенной 16%, 0,2 мл 10% раствора натрия нитрита или 3% раствора железа ( III ) хлорида и 2 мл хлороформа; при взбалтывании хлороформный слой окрашивается в фиолетовый цвет. или 2KI + 2NaNO 2 + 2H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + 2NO↑ + 2H 2 O 2NaI + 2FeCI 3 → I 2 + 2FeCI 2 + 2NaCI Подлинность

Изображение слайда
1/1
14

Слайд 14

Реакция окисления йодид-иона окрашивание хлороформного слоя в фиолетовый цвет

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15

Реакция осаждения с раствором серебра нитрата Сравнительная характеристика Подлинность AgCl↓ ( белый) AgBr↓ ( желтоватый) AgI↓ ( желтый)

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
16

Слайд 16

Реакция окисления Сравнительная характеристика ион йодида (фиолетовый) ион бромида (желто-бурый) Подлинность

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
17

Слайд 17

Доказательство подлинности иона натрия Микрокристаллическая реакция с пикриновой кислотой Методика. 1 каплю раствора соли натрия (0,01-0,03 г иона натрия) помещают на предметное стекло, рядом помещают 1 каплю 1% раствора пикриновой кислоты. Капли соединяют стеклянной палочкой и через 1-2 мин наблюдают под микроскопом по краю капли желтые игольчатые кристаллы, выходящие из одной точки. Подлинность

Изображение слайда
1/1
18

Слайд 18

Доказательство подлинности иона натрия Микрокристаллическая реакция с пикриновой кислотой Подлинность

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
19

Слайд 19

Доказательство подлинности иона натрия Микрокристаллическая реакция с пикриновой кислотой Под микроскопом наблюдают по краям капли жёлтые игольчатые кристаллы, выходящие из одной точки Подлинность

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
20

Слайд 20

Доказательство подлинности иона калия Реакция образования осадка с винной кислотой Методика. К 2 мл раствора соли калия (0,01-0,02 г иона калия) прибавляют 1 мл 20% раствора винной кислоты, 1 мл 10% раствора натрия ацетата, 0,5 мл 95% спирта и встряхивают; постепенно образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и растворах едких щелочей. HCI + CH 3 COONa  NaCI + CH 3 COOH Подлинность

Изображение слайда
1/1
21

Слайд 21

Доказательство подлинности иона калия Реакция образования осадка с винной кислотой Условия проведения реакции: при охлаждении раствора до 1 5 - 20 o C ; при потирании стеклянной палочкой о стенки пробирки; в присутствии спирта этилового и натрия ацетата. Подлинность

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
22

Слайд 22: Доказательство подлинности иона калия Реакция образования осадка с винной кислотой

белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и растворах едких щелочей

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
23

Слайд 23: Доказательство подлинности иона калия Реакция с винной кислотой Растворение осадка

+ HCl +NaOH

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
24

Слайд 24

Аргентометрический метод (вариант Фаянса, прямое титрование) Титрант: раствор серебра нитрата. Индикатор : адсорбционный - натрия эозинат. Среда: уксуснокислая. KI + AgNO 3  AgI + KNO 3 Механизм индикации : Калия йодид (субстанция) Количественное определение а) NaInd  Ind  + Na + Эозинат натрия б ) KI + AgNO 3  AgI + KNO 3 в ) Ind- + AgI + AgNO 3  [(AgI)Ag + ]Ind   + NO 3  изб. капля розовый осадок

Изображение слайда
1/1
25

Слайд 25

Аргентометрический метод (вариант Фаянса, прямое титрование) Методика. Около 0,05 г (точная навеска) субстанции помещают в колбу для титрования, растворяют в 10 мл воды, прибавляют 0,25 мл 0,1% раствора натрия эозината, 2 мл уксусной кислоты разведенной 30% и титруют 0,1М раствором серебра нитрата до перехода окраски осадка от желтой до розовой. Содержание калия йодида в процентах (Х) рассчитывают по формуле: Калия йодид (субстанция) Количественное определение

Изображение слайда
1/1
26

Слайд 26

Взвешивают навеску субстанции на ручных весах

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
27

Слайд 27

Переносят навеску на часовое стекло

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
28

Слайд 28

Взвешивают стекло с навеской на аналитических весах

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
29

Слайд 29

Переносят навеску субстанции в колбу для титрования

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
30

Слайд 30

Взвешивают стекло на аналитических весах

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
31

Слайд 31

Смывают остатки субстанции со стенок воронки водой очищенной

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
32

Слайд 32

Растворяют навеску субстанции в воде

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
33

Слайд 33

Прибавляют индикатор эозинат натрия

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
34

Слайд 34

Прибавляют кислоту уксусную разведенную

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
35

Слайд 35

Окраска раствора до начала титрования

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
36

Слайд 36

Титруют 0,1 М раствором серебра нитрата до перехода окраски осадка от желтой до розовой

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
37

Слайд 37

Окраска в конце титрования

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
38

Слайд 38

Аргентометрический метод (вариант Мора, прямое титрование) Титрант: раствор серебра нитрата. Индикатор: калия хромат. Реакция среды: нейтральная. Na С I + AgNO 3 → AgCI  + NaNO 3 Индикация: Раствор натрия хлорида 0,9% для инъекций Количественное определение оранжево-желтый осадок 2 AgNO 3 + K 2 CrO 4  Ag 2 CrO 4  + 2 KNO 3

Изображение слайда
1/1
39

Слайд 39

Методика. 1 мл препарата помещают в колбу для титрования, прибавляют 10 мл воды, 0,1 мл 5% раствора калия хромата и титруют 0,05М раствором серебра нитрата до появления оранжево-желтого окрашивания осадка. Содержание натрия хлорида в 1 мл препарата должно быть 0,0087-0,0093 г. Раствор натрия хлорида 0,9% для инъекций Количественное определение

Изображение слайда
1/1
40

Слайд 40

Отмеривают пипеткой навеску препарата

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
41

Слайд 41

Прибавляют 10 мл воды очищенной

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
42

Слайд 42

Прибавляют индикатор калия хромат

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
43

Слайд 43

Окраска раствора до начала титрования

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
44

Слайд 44

Титруют 0,05 М раствором серебра нитрата до появления оранжево-желтого окрашивания осадка

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
45

Слайд 45

Окраска в конце титрования

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
46

Слайд 46

Список литературы Беликов, В.Г. Фармацевтическая химия / 4-е изд., перераб. и доп. – М., МЕДпрессинформ", 2008. – 613 с. Государственная фармакопея СССР [Текст] / М-во Здравоохранения Рос. Федерации. – 10-е изд. – М.: Медицина, 1968. – 1079 с. Государственная фармакопея СССР [Текст] / М-во Здравоохранения Рос. Федерации. – 11-е изд., доп. – М.: Медицина, 1987. Вып. 1. – 336 с. Государственная фармакопея СССР [Текст] / М-во Здравоохранения Рос. Федерации. – 11-е изд., доп. – М.: Медицина, 1989. Вып. 2. – 400 с. Государственная фармакопея Российской Федерации [Текст]. – 12-е изд. – М.: Науч. центр экспертизы средств мед. применения, 2007. – Ч. 1. – 696 с. Практическое руководство к лабораторным занятиям по фармацевтической химии для студентов III курса / Т.И. Ярыгина, О.Л. Визгунова, В.А. Дубовик и др. / под ред. Л.М. Коркодиновой – Пермь, 20 11. – 102 с. Руководство к лабораторным занятиям по фармацевтической химии: учеб. пособие / Э.Н. Аксенова, О.П. Андрианова, А.П. Арзамасцев и др. / под. ред. А.П. Арзамасцева. ­– 3-е изд., перераб. и доп. – М., Медицина, 2001. – 384 с. : ил.1.

Изображение слайда
1/1
47

Последний слайд презентации: Иллюстрированные методики анализа лекарственных средств к лабораторным занятиям: Иллюстрированные методики подготовили:

Саттарова Ольга Евгеньевна, доцент кафедры фармацевтической химии факультета очного обучения ГБОУ ВПО ПГФА, кандидат фармацевтических наук, директор Центра дистанционного обучения. Ярыгина Татьяна Ивановна, профессор кафедры фармацевтической химии факультета очного обучения ГБОУ ВПО ПГФА, доктор фармацевтических наук.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
Реклама. Продолжение ниже