Презентация на тему: Идеальный газ – это модель в которой

Реклама. Продолжение ниже
Идеальный газ – это модель в которой
Идеальный газ – это модель в которой
Реальный газ можно считать идеальным, если он сильно разрежен и хорошо нагрет
Скорости движения молекул
Идеальный газ – это модель в которой
В модели «идеальный газ» все молекулы движутся с одинаковыми скоростями равной средней квадратичной
Давление газа создается ударами молекул
Основное уравнение МКТ
Изменение импульса молекул
Идеальный газ – это модель в которой
Вывод основного уравнения МКТ
Основное уравнение МКТ
Идеальный газ – это модель в которой
Идеальный газ – это модель в которой
Идеальный газ – это модель в которой
Зависимость давления газа от температуры при V  = const.
ШКАЛА КЕЛЬВИНА
Идеальный газ – это модель в которой
Температура – мера средней кинетической энергии молекул
Идеальный газ – это модель в которой
Идеальный газ – это модель в которой
Идеальный газ – это модель в которой
Идеальный газ – это модель в которой
Идеальный газ – это модель в которой
Следствия :
Принцип опыта по определению скоростей молекул
Опыт Штерна, 1920г.
Выведем формулу для средней скорости атомов
Объясните, а как действует эта установка?
1/29
Средняя оценка: 4.2/5 (всего оценок: 42)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1611 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации: Идеальный газ – это модель в которой

Молекулы принимают за материальные точки Между молекулами нет сил притяжения и отталкивания Столкновения частиц между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2

Размеры молекул малы по сравнению с расстояниями между ними Силы взаимодействия проявляются только в момент соударений. Соударения абсолютно упругие. Молекулы распределены по всему объему равномерно Молекулы газа движутся хаотично, то есть в любом направлении движется одинаковое число молекул Скорости молекул могут принимать любые значения Ч исло молекул очень велико Для отдельно взятой молекулы справедливы законы Ньютона

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3: Реальный газ можно считать идеальным, если он сильно разрежен и хорошо нагрет

Изображение слайда
1/1
4

Слайд 4: Скорости движения молекул

При одной и той же температуре все молекулы одного газа движутся с разными скоростями Средняя арифметическая скорость: Средняя скорость хаотического движения молекул равна нулю: Средняя квадратичная скорость:

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
5

Слайд 5

Микропараметры (характеризуют одну молекулу) Макропараметры (можно измерить приборами)

Изображение слайда
1/1
6

Слайд 6: В модели «идеальный газ» все молекулы движутся с одинаковыми скоростями равной средней квадратичной

— молекул движется по каждой оси. — молекул движутся в одном направлении вдоль каждой оси Все направления движения хаотического движения молекул равновероятны:

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
7

Слайд 7: Давление газа создается ударами молекул

малые силы отдельных ударов складываются в постоянную силу давления

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8: Основное уравнение МКТ

-связывает микро и макро параметры

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9: Изменение импульса молекул

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
10

Слайд 10

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
11

Слайд 11: Вывод основного уравнения МКТ

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
12

Слайд 12: Основное уравнение МКТ

Изображение слайда
1/1
13

Слайд 13

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
14

Слайд 14

Тепловым равновесием называют такое состояние, при котором все макроскопические параметры сколь угодно долго остаются неизменными. Температура характеризует состояние теплового равновесия системы тел: все тела системы, находящиеся друг с другом в тепловом равновесии, имеют одну и ту же температуру. Температура характеризуют степень нагретости тел (холодное, теплое, горячее).

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15

Можно предположить, что при тепловом равновесии именно средние кинетические энергии молекул всех газов одинаковы водород кислород гелий

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
16

Слайд 16: Зависимость давления газа от температуры при V  = const

Уравнение процесса:

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
17

Слайд 17: ШКАЛА КЕЛЬВИНА

Английский физик У. Кельвин в 1848 г. предложил использовать точку нулевого давления газа для построения новой температурной шкалы ( шкала Кельвина ). В этой шкале единица измерения температуры такая же, как и в шкале Цельсия, но нулевая точка сдвинута: T  =  t  + 273 [K]

Изображение слайда
1/1
18

Слайд 18

Изображение слайда
1/1
19

Слайд 19: Температура – мера средней кинетической энергии молекул

За абсолютный ноль принимают температуру при которой прекращается поступательное движение молекул.

Изображение слайда
1/1
20

Слайд 20

Δ Т = Δ t Т = t + 273

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
21

Слайд 21

- температура в энергетических единицах Т - абсолютная температура [K] k - постоянная Больцмана, связывает температуру в энергетических единицах с температурой в Кельвинах

Изображение слайда
1/1
22

Слайд 22

При одной и той же температуре средние кинетические энергии движения молекул всех газов равны

Изображение слайда
1/1
23

Слайд 23

Универсальная газовая постоянная

Изображение слайда
1/1
24

Слайд 24

Нормальные условия р 0 = 100 кПа = 10 5 Па Т 0 = 273 К

Изображение слайда
1/1
25

Слайд 25: Следствия :

1. При одинаковых давлениях и температурах концентрация молекул у всех газов одинакова 2. Для смеси газов давление равно сумме парциальных давлений – закон Дальтона Следствия :

Изображение слайда
1/1
26

Слайд 26: Принцип опыта по определению скоростей молекул

Молекул много, они очень малы. Следовательно, мишень не должна быстро уехать. Как сделать так, чтобы мишень всё время была перед стрелками, но при этом место попада-ния зависело от скорости «снаряда» ?

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
27

Слайд 27: Опыт Штерна, 1920г

Место попадания самых быстрых молекул Распределение молекул по скоростям Самые медленные молекулы Стеклянный колпак Внешний цилиндр Внутренний цилиндр Щель Металлическая нить (платина) 6. Полая ось 7. Контактные кольца 8. Слой серебра 5 4 3 СПРАВКА: Коаксиальные цилиндры имеют общую ось.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
28

Слайд 28: Выведем формулу для средней скорости атомов

R В R А  s

Изображение слайда
1/1
29

Последний слайд презентации: Идеальный газ – это модель в которой: Объясните, а как действует эта установка?

Через прорези проходят частицы со скоростями υ + Δυ. Для того чтобы частица попала на детектор, она должна успеть за время t = α / ω пройти путь ℓ. υ =ℓ / t = ℓ ω / α Щели формируют пучок. Диски с прорезями сортируют молекулы по скоростям. Угол между прорезями = α.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2