Первый слайд презентации: Идеальный газ – это модель в которой
Молекулы принимают за материальные точки Между молекулами нет сил притяжения и отталкивания Столкновения частиц между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие
Слайд 2
Размеры молекул малы по сравнению с расстояниями между ними Силы взаимодействия проявляются только в момент соударений. Соударения абсолютно упругие. Молекулы распределены по всему объему равномерно Молекулы газа движутся хаотично, то есть в любом направлении движется одинаковое число молекул Скорости молекул могут принимать любые значения Ч исло молекул очень велико Для отдельно взятой молекулы справедливы законы Ньютона
Слайд 3: Реальный газ можно считать идеальным, если он сильно разрежен и хорошо нагрет
Слайд 4: Скорости движения молекул
При одной и той же температуре все молекулы одного газа движутся с разными скоростями Средняя арифметическая скорость: Средняя скорость хаотического движения молекул равна нулю: Средняя квадратичная скорость:
Слайд 5
Микропараметры (характеризуют одну молекулу) Макропараметры (можно измерить приборами)
Слайд 6: В модели «идеальный газ» все молекулы движутся с одинаковыми скоростями равной средней квадратичной
— молекул движется по каждой оси. — молекул движутся в одном направлении вдоль каждой оси Все направления движения хаотического движения молекул равновероятны:
Слайд 7: Давление газа создается ударами молекул
малые силы отдельных ударов складываются в постоянную силу давления
Слайд 14
Тепловым равновесием называют такое состояние, при котором все макроскопические параметры сколь угодно долго остаются неизменными. Температура характеризует состояние теплового равновесия системы тел: все тела системы, находящиеся друг с другом в тепловом равновесии, имеют одну и ту же температуру. Температура характеризуют степень нагретости тел (холодное, теплое, горячее).
Слайд 15
Можно предположить, что при тепловом равновесии именно средние кинетические энергии молекул всех газов одинаковы водород кислород гелий
Слайд 16: Зависимость давления газа от температуры при V = const
Уравнение процесса:
Слайд 17: ШКАЛА КЕЛЬВИНА
Английский физик У. Кельвин в 1848 г. предложил использовать точку нулевого давления газа для построения новой температурной шкалы ( шкала Кельвина ). В этой шкале единица измерения температуры такая же, как и в шкале Цельсия, но нулевая точка сдвинута: T = t + 273 [K]
Слайд 19: Температура – мера средней кинетической энергии молекул
За абсолютный ноль принимают температуру при которой прекращается поступательное движение молекул.
Слайд 21
- температура в энергетических единицах Т - абсолютная температура [K] k - постоянная Больцмана, связывает температуру в энергетических единицах с температурой в Кельвинах
Слайд 22
При одной и той же температуре средние кинетические энергии движения молекул всех газов равны
Слайд 25: Следствия :
1. При одинаковых давлениях и температурах концентрация молекул у всех газов одинакова 2. Для смеси газов давление равно сумме парциальных давлений – закон Дальтона Следствия :
Слайд 26: Принцип опыта по определению скоростей молекул
Молекул много, они очень малы. Следовательно, мишень не должна быстро уехать. Как сделать так, чтобы мишень всё время была перед стрелками, но при этом место попада-ния зависело от скорости «снаряда» ?
Слайд 27: Опыт Штерна, 1920г
Место попадания самых быстрых молекул Распределение молекул по скоростям Самые медленные молекулы Стеклянный колпак Внешний цилиндр Внутренний цилиндр Щель Металлическая нить (платина) 6. Полая ось 7. Контактные кольца 8. Слой серебра 5 4 3 СПРАВКА: Коаксиальные цилиндры имеют общую ось.
Последний слайд презентации: Идеальный газ – это модель в которой: Объясните, а как действует эта установка?
Через прорези проходят частицы со скоростями υ + Δυ. Для того чтобы частица попала на детектор, она должна успеть за время t = α / ω пройти путь ℓ. υ =ℓ / t = ℓ ω / α Щели формируют пучок. Диски с прорезями сортируют молекулы по скоростям. Угол между прорезями = α.