Презентация на тему: Идеальные растворы. Законы Дальтона и Рауля

Идеальные растворы. Законы Дальтона и Рауля
Идеальные растворы. Законы Дальтона и Рауля
В идеальных растворах стремление к переходу в газовую фазу одинаково для всех компонентов раствора и связано с концентрацией компонента в растворе.
Если оба компонента идеального раствора летучи, то закон Рауля выполняется для каждого из них на всем интервале концентраций, а общее давление пара над
Идеальные растворы. Законы Дальтона и Рауля
Предельно (бесконечно) разбавленные растворы. Закон Генри.
Идеальные растворы. Законы Дальтона и Рауля
Реальные растворы. Отклонения от закона Рауля.
Положительные отклонения от закона Рауля
2) Отрицательные отклонения от закона Рауля
Термодинамика реальных растворов. Активность и коэффициент активности
Идеальные растворы. Законы Дальтона и Рауля
Активность – гипотетическая величина, которая при подстановке вместо концентрации в уравнения для идеальных растворов позволяет использовать их для описания
Идеальные растворы. Законы Дальтона и Рауля
1/14
Средняя оценка: 4.9/5 (всего оценок: 21)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (202 Кб)
1

Первый слайд презентации: Идеальные растворы. Законы Дальтона и Рауля

Изображение слайда
2

Слайд 2

Модельная система : идеальный жидкий бинарный раствор в равновесии с собственным паром. Растворитель («1») и растворенное вещество («2») летучи, пар над раствором содержит оба компонента и имеет свойства идеального газа. Р = Р 1 + Р 2 (1) Закон Дальтона : парциальное давление Р i газа в смеси пропорционально общему давлению Р и мольной доле этого газа в газовой фазе х i (2)

Изображение слайда
3

Слайд 3: В идеальных растворах стремление к переходу в газовую фазу одинаково для всех компонентов раствора и связано с концентрацией компонента в растворе

Закон Рауля : парциальное давление пара i-того компонента P i пропорционально его мольной доле в растворе x i и давлению насыщенного пара чистого компонента P i 0 (3)

Изображение слайда
4

Слайд 4: Если оба компонента идеального раствора летучи, то закон Рауля выполняется для каждого из них на всем интервале концентраций, а общее давление пара над раствором равно сумме парциальных давлений компонентов. Все зависимости давление - состав линейны

( 4 ) ( 5 ) ( 6 )

Изображение слайда
5

Слайд 5

Для бинарного раствора, образованного нелетучим растворенным веществом и летучим растворителем: ( 7 ) O тносительное понижение давления пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества. Для разбавленных растворов электролитов: i – изотонический коэффициент Вант-Гоффа

Изображение слайда
6

Слайд 6: Предельно (бесконечно) разбавленные растворы. Закон Генри

В предельно разбавленных растворах к растворителю применимы законы идеальных растворов (закон Рауля), а для растворенного вещества справедлив закон Генри. Парциальное давление пара растворенного вещества над бесконечно разбавленным раствором пропорционально его мольной доле в растворе.

Изображение слайда
7

Слайд 7

Закон Генри применим только к растворенному веществу и только в предельно разбавленном растворе. ( 8 ) К Г (Г) – константа Генри. В идеальных растворах:

Изображение слайда
8

Слайд 8: Реальные растворы. Отклонения от закона Рауля

С ростом давления пара или концентрации раствора наблюдаются положительные и отрицательные отклонения от закона Рауля.

Изображение слайда
9

Слайд 9: Положительные отклонения от закона Рауля

Взаимодействия между частицами в реальном растворе слабее, чем в идеальном растворе : ∆Р = Р РЕАЛ – Р ИД > 0 ; ∆ H > 0; ∆ V > 0

Изображение слайда
10

Слайд 10: 2) Отрицательные отклонения от закона Рауля

Взаимодействия между частицами в реальном растворе сильнее, чем в идеальном растворе : ∆Р = Р РЕАЛ – Р ИД < 0 ; ∆ H < 0; ∆ V < 0

Изображение слайда
11

Слайд 11: Термодинамика реальных растворов. Активность и коэффициент активности

Для описания свойств реальных систем Льюис ввел в термодинамику растворов понятие активности i-того компонента для конденсированных растворов и фугитивности или летучести для газовых растворов.

Изображение слайда
12

Слайд 12

Активность ( а i ) – эффективная или реально действующая концентрация компонента в растворе Фугитивность (f i ) – эффективное давление пара коэффициент активности ( фугитивности ); является поправочным коэффициентом, учитывающим различие в межмолекулярных взаимодействиях для молекул разной природы. В идеальном растворе - положительные отклонения от закона Рауля - отрицательные отклонения от закона Рауля

Изображение слайда
13

Слайд 13: Активность – гипотетическая величина, которая при подстановке вместо концентрации в уравнения для идеальных растворов позволяет использовать их для описания реальных растворов и получать сопоставимые результаты эксперимента и расчета

Абсолютная величина активности и коэффициента активности зависит от способа выражения концентрации раствора В бесконечно разбавленных растворах

Изображение слайда
14

Последний слайд презентации: Идеальные растворы. Законы Дальтона и Рауля

Идеальный раствор Реальный раствор

Изображение слайда