Презентация на тему: I группа Периодической системы Щелочные металлы

I группа Периодической системы Щелочные металлы
Строение атомов щелочных металлов
Некоторые свойства простых веществ щелочных металлов
Нахождение в природе
Галлит NaCl
C ильвин KCl
Сильвинит KCl·NaCl
Мирабилит Na 2 SO 4 ·10H 2 O
Нахколит NaHCO 3
Карналлит К Cl∙MgCl 2 ∙6H 2 O
Получение
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Характеристические соединения
Характеристические соединения
Характеристические соединения
Характеристические соединения
Характеристические соединения
Натрий и калий содержатся во всех тканях организма человека. Натрий в плазме крови, лимфе, пищеварительных соках; калий внутри клеток и в крови (необходим для
1/20
Средняя оценка: 5.0/5 (всего оценок: 7)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (2115 Кб)
1

Первый слайд презентации: I группа Периодической системы Щелочные металлы

Изображение слайда
2

Слайд 2: Строение атомов щелочных металлов

Элементы I группы главной подгруппы носят общее название щелочные металлы, т.к. при взаимодействии с водой образуют щелочи. Это s -элементы с общей электронной формулой...n s 1, где n - номер периода элемента. Легко отдают один электрон с внешнего уровня. Образующийся катион имеет устойчивую электронную структуру. Na – e → Na +

Изображение слайда
3

Слайд 3: Некоторые свойства простых веществ щелочных металлов

Li Na K Rb Cs Fr Строение внешней электронной оболочки 2s 1 3s 1 4s 1 5s 1 6s 1 7s 1 Радиус атома, нм 155 189 236 248 268 280 Энергия ионизации, эВ 5,39 5,14 4,34 4,18 3,89 3,98 Плотность, г/см 3 0,53 0,97 0,86 1,53 1,90 ≈ 2,2 Температура плавления, ˚ С 180,5 97,9 63,5 39,3 28,5 ≈20

Изображение слайда
4

Слайд 4: Нахождение в природе

В природе встречаются только в виде соединений Наиболее распространены K и Na. Rb и Cs своих руд не имеют и встречаются с рудами K и Na. Fr – радиоактивный элемент, равновесное содержание которого в земной коре не превышает 2 мг.

Изображение слайда
5

Слайд 5: Галлит NaCl

Изображение слайда
6

Слайд 6: C ильвин KCl

Изображение слайда
7

Слайд 7: Сильвинит KCl·NaCl

Изображение слайда
8

Слайд 8: Мирабилит Na 2 SO 4 ·10H 2 O

Большие количества сульфата натрия находятся в заливе Каспийского моря, где эта соль толстым слоем осаждается на дне.

Изображение слайда
9

Слайд 9: Нахколит NaHCO 3

Изображение слайда
10

Слайд 10: Карналлит К Cl∙MgCl 2 ∙6H 2 O

Изображение слайда
11

Слайд 11: Получение

Na, K и Li получают электролизом расплавов соединений NaCl → Na + Cl 2 Rb и Cs - восстановлением из хлоридов кальцием.

Изображение слайда
12

Слайд 12: Химические свойства

Взаимодействие с водой 2 K + 2 H 2 O = 2 KOH + H 2  Взаимодействие с водородом (при нагревании) 2 Na + H 2 = 2 NaH При повышенной температуре щелочные металлы энергично взаимодействуют с серой 2 Na + S = 2 Na 2 S С азотом, углеродом и кремнием непосредственно взаимодействует только литий: 6 Li + N 2 = 2 Li 3 N 2Li + 2C = Li 2 C 2 6Li + 2Si = Li 6 Si 2

Изображение слайда
13

Слайд 13: Химические свойства

Взаимодействуют с галогенами 2 Na + С l 2 = 2 NaCl С жидким чистым аммиаком щелочные металлы образуют амиды: 2 Na + 2 NH 3 = 2 NaNH 2 + H 2  При сгорании щелочных металлов в кислороде образуются : Li 2 O ( оксид), Na 2 O 2 (пероксид), KO 2, RbO 2, CsO 2 (надпероксиды) 2 Na + О 2 = Na 2 O 2 Na 2 O 2 + 2 Na = 2Na 2 O

Изображение слайда
14

Слайд 14: Химические свойства

Взаимодействуют с кислотами 6 Na + 4 H 2 SO 4 = S + 3 Na 2 SO 4 + 4 H 2 O Na + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2

Изображение слайда
15

Слайд 15: Характеристические соединения

Гидриды. Наиболее устойчив гидрид лития. Все гидриды энергично разлагаются водой: LiH + H 2 O = LiOH + H 2 Оксиды. Наиболее устойчив Li 2 O. Являются типичными основными оксидами Пероксиды. Пероксиды щелочных металлов можно считать производными пероксида водорода : Na 2 O 2 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O 2 Na 2 O 2 + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 O 2 Пероксид натрия используется для получения кислорода в закрытых помещениях (например, подводная лодка): 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + 2O 2 

Изображение слайда
16

Слайд 16: Характеристические соединения

Гидроксиды. В технике носят название едкие щелочи. В расплавленном состоянии взаимодействуют со стеклом, фарфором, платиной. Способы получения: а) Взаимодействием металлов или оксидов с водой: Li 2 O + H 2 O = 2LiOH б) Реакция каустификации: Na 2 CO 3 + Ca ( OH ) 2 = 2 NaOH + CaCO 3 Полученный этим способом NaOH содержит 3-4% Na 2 CO 3 и называется "каустическая сода".

Изображение слайда
17

Слайд 17: Характеристические соединения

в) Электролиз растворов хлоридов щелочных металлов: 2Na С l + H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2 г) Сплавлением карбонатов щелочных металлов с оксидами и последующей обработкой сплава водяным паром: Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaFeO 2 + CO 2  2NaFeO 2 + H 2 O = 2NaOH + Fe 2 O 3

Изображение слайда
18

Слайд 18: Характеристические соединения

Химические свойства гидроксидов Хорошо растворимы в воде, являются сильными основаниями. Менее, чем другие гидроксиды, растворим в воде гидроксид лития. При нагревании гидроксид лития разлагается: 2LiOH = Li 2 O + H 2 O Щелочи являются важнейшим сырьем в химической промышленности для получения красителей, стекол, мыла, бумаги, искусственных волокон, лекарственных средств.

Изображение слайда
19

Слайд 19: Характеристические соединения

Соли NaCl (поваренная соль) содержится в морской воде (в среднем 2,7%) и в виде каменной соли в залежах. В чистом виде NaCl и KCl получают из природных хлоридов перекристаллизацией. NaNO 3 и KNO 3 ( натриевая селитра и калийная селитра ). используются в качестве минеральных удобрений. KNO 3 идет также на производство черного пороха. K 2 CO 3 ( поташ ) применяется в мыловаренной, стекольной промышленностях, при крашении и отбеливании шерсти, в производстве цианида калия, в органическом синтезе. Na 2 SO 4.10H 2 O (глауберова соль) используется при крашении хлопчатобумажных тканей, в медицине.

Изображение слайда
20

Последний слайд презентации: I группа Периодической системы Щелочные металлы: Натрий и калий содержатся во всех тканях организма человека. Натрий в плазме крови, лимфе, пищеварительных соках; калий внутри клеток и в крови (необходим для нормальной работы сердца)

Изображение слайда