Презентация: І А – ІІ А топ элементтерінің химиясы. Сутегі, сутек пероксиді.

І А – ІІ А топ элементтерінің химиясы. Сутегі, сутек пероксиді. І А – ІІ А топ элементтерінің химиясы. Сутегі, сутек пероксиді. І А – ІІ А топ элементтерінің химиясы. Сутегі, сутек пероксиді. І А – ІІ А топ элементтерінің химиясы. Сутегі, сутек пероксиді. І А – ІІ А топ элементтерінің химиясы. Сутегі, сутек пероксиді. І А – ІІ А топ элементтерінің химиясы. Сутегі, сутек пероксиді. І А – ІІ А топ элементтерінің химиясы. Сутегі, сутек пероксиді. І А – ІІ А топ элементтерінің химиясы. Сутегі, сутек пероксиді. І А – ІІ А топ элементтерінің химиясы. Сутегі, сутек пероксиді. І А – ІІ А топ элементтерінің химиясы. Сутегі, сутек пероксиді. І А – ІІ А топ элементтерінің химиясы. Сутегі, сутек пероксиді. І А – ІІ А топ элементтерінің химиясы. Сутегі, сутек пероксиді. І А – ІІ А топ элементтерінің химиясы. Сутегі, сутек пероксиді. І А – ІІ А топ элементтерінің химиясы. Сутегі, сутек пероксиді. І А – ІІ А топ элементтерінің химиясы. Сутегі, сутек пероксиді. І А – ІІ А топ элементтерінің химиясы. Сутегі, сутек пероксиді. І А – ІІ А топ элементтерінің химиясы. Сутегі, сутек пероксиді. І А – ІІ А топ элементтерінің химиясы. Сутегі, сутек пероксиді. І А – ІІ А топ элементтерінің химиясы. Сутегі, сутек пероксиді. І А – ІІ А топ элементтерінің химиясы. Сутегі, сутек пероксиді. І А – ІІ А топ элементтерінің химиясы. Сутегі, сутек пероксиді.
1/21
Средняя оценка: 4.0/5 (всего оценок: 86)
Скачать (270 Кб)
Код скопирован в буфер обмена
1

Первый слайд презентации: І А – ІІ А топ элементтерінің химиясы. Сутегі, сутек пероксиді.

2

Слайд 2

Сутегінің периодты жүйедегі орны: Сутекті 1776 жылы ағышын ғалымы Генри Кавендиш бірінші рет алды Fe(ұнтақ) + H 2 SO 4 (суйық) = FeSO 4 + H 2 1783 жылы француз ғалымы Антуан Лавуазье сутекті «hydrogen» деп атады. Н сутегі ПЖ бірінші орында тұр (Z = 1) Электрондық формуласы: 1S 1 H –ē → H +1 (1S°) (сілтілік металға ұқсас) І А тобы H +ē → H −1 (1S 2 ) (галогендерге ұқсас) VII A тобы Табиғатта таралуы : суда, органикалық қосылыстарда, кейбір табиғи газдарда, жер қыртысында 0,15% күнніңмассасыныңжартысын құрайды. Изотоптары : протий 1 1 Н (99,98%) дейтерий 1 2 Н (0,02%) тритий 1 3 Н = T ( жер қыртысында – 2 кг, Т½ = 12,5 жыл )

3

Слайд 3

Молекулалық Н 2 : 1. Газ күйінде – түссіз, дәмсіз, иіссіз, өте жеңіл, S = 0,0899 г/л 2. Сұйық – түссіз, электр тогын өткізбейд T қайнау = −252, 6°C 3. Қатты – тығыздығы аз, Т балқу = −259, 1°C Ерігіштігі : суда ерімейді, органикалық еріткіштерде ерімейді, балқытылған металдарда жақсы ериді, қатты Pd мен Pt ериді («Оклюзия»)

4

Слайд 4

Модификациялары: орто - сутек ( о – Н 2 ) ядроларының c пиндері паралелльді пара - сутек ( n – Н 2 ) антипаралелльді спиндері о – Н 2, n –Н 2, термодинамикалық қасиеттерінде айырмашылығы бар. T қайнау, Т балқу бірдей. Н 2 молекуласындағы химиялық байланыс: Льюис теориясы бойынша Н· + Н· → H : Н немесе Н – H ковалентті полюссіз байланыс

5

Слайд 5

ВБӘ бойынша Н· + Н· → H : Н Молекуласында Н 2 : Е бай = 436 кДж/моль (энергиясы) I = 0, 07414 нм (ұзындығы) Алынуы: І. Өндірісте: а) метанды су буымен конверсиялау: CH 4 + 2H 2 O = CO 2 + 4 Н 2 (Ni, 1300°C) б) конверсия әдісімен: С + H 2 O = CO + Н 2 (2000°C) CO + H 2 O = CO 2 + Н 2 (500°C, Fe 3 O 4 ) в) табиғи және кокс газдарынан: 4CH 4 + O 2 = 2CO + 4 Н 2 (800-900°C, Ni) г)сұйық сілтілердің ерітіндісінің электролизі: 2H 2 O + 2ē = Н 2 + 2OH −

6

Слайд 6

ІІ. Лабораторияда: а) металдардың қышқылдармен, сілтілермен, сумен әрекеттесуі: Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + Н 2 Zn +2HCl = ZnCl 2 + Н 2 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] + 3 Н 2 б) суды электролиздеу арқылы: 2H 2 O → 2Н 2 + O 2 ↑ Химиялық қасиеттері: І. Сутек тотықсыздандырғыш: H 2 −2ē → 2H + (CuCl 2 + H 2 = Cu + 2HCl) II. Сутек тотықтырғыш: H 2 +2ē → 2H − (2K + H 2 = 2KH ( гидрид ))

7

Слайд 7

І. H 2 – Тз ІІ. H 2 – Тт H 2 : 1. +O 2, t° → Н 2 O H 2 + 2Na = 2NaH (натрий гидриді) 2. +F 2, → 2НF H 2 + Са = CaH 2 +Cl 2, hv → 2НCl 3H 2 + 2Al = 2AlH 3 3. +Br 2, t° → 2НBr 4. +I 2, t° → 2НI 5. +N 2, Fe, 500°C → 2NH 3 6. +CO, Cr 2 O 3 → CH 3 − C = O ( альдегид ) H 7. +C 2 H 4, Ni → C 2 H 6 ( этан )

8

Слайд 8

Сутектің қолданылуы : Оттегі - сутегі жалынында металдарды кеседі; аэростат, дирижабльдерді толтыру; металдарды оксидтерінен алу үшін CuO + H 2 = Cu +Н 2 O сұйық отын алу үшін; майларды гидрогендеу үшін; тритий, дейтерий атом энергетикасында термоядерлық отын алу үшін; аммиакты алу үшін N 2 + 3 Н 2 = 2 NH 3

9

Слайд 9

Сутек пероксиді. Формуласы: Н 2 O 2 Тобы − O − O − Пероксидте тотығу дәрежелері − H 2 +1 O 2 −1 Қасиеттері: Таза күйінде түссіз, көкшіл түсті сұйық.. Концентрлі ерітінділері қопарылыс түзеді. Судаға 30% - ті сулы ерітіндісі – «пергидроль» немесе 3% сутектіңасқын тотығы деп түседі. Күн сәулесінде, катализатордыңәсерінен ыдырайды: 2Н 2 O 2 = 2Н 2 O + O 2 Балқу температурасы – 0,89°C Қайнау температурасы + 150,2° C, ρ = 1,45 г /см 3 Алынуы. І. Өндірісте: а) H 2 SO 4 концентрлі ерітінділерініңэлектролизі. 2 H 2 SO 4 → H 2 S 2 O 8 + 2H + + 2ē Пероксикүкірт қышқылы H 2 S 2 O 8 + 2H 2 O → 2 H 2 SO 4 + H 2 O 2

10

Слайд 10

2. Зертханада BaO 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O 2 ақ тұнба

11

Слайд 11

Химиялық қасиеттері: І. Тотықтырғыш қасиеті: H 2 O 2 + 2H + + 2ē = 2H 2 O φ° = + 1,764 B 2KJ + 2 H 2 O 2 + H 2 SO 4 = J 2 + K 2 SO 4 + 2 H 2 O II. Тотықсыздандырғыш қасиеті : H 2 O 2 −2ē = O 2 + 2 H 2 + φ° = + 0,694 B 2KMnO 4 + 5 H 2 O 2 + 3 H 2 SO 4 = 5 O 2 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8 H 2 O III. Диспропорциялану реакциялар: H 2 O 2 + 2H + + 2ē = 2H 2 O φ° = + 1,764 B H 2 O 2 −2ē = O 2 + 2 H 2 + φ° = + 0,694 B 2H 2 O 2 → 2Н 2 O + O 2 Осы реакцияға негізделіп H 2 O 2 медицинада, косметологияда, реставрациялық процесстерде қолданылады. Адам ағзасында демалу процессінде H 2 O 2 түзіледі. Көп мөлшерде H 2 O 2 ағзаға улы. Қан құрамында фермент «каталаза» катализатор ретінде H 2 O 2 - ны ыдыратады. H 2 O 2 каталаза H 2 O + O

12

Слайд 12

I А тобының металдары. Li литий Li 1 S 2 2 S 1 Na натрий 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 K калий 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1 Rb рубидий Rb 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 10 4S 2 4P 6 5S 1 Cs цезий 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 10 4S 2 4P 6 4d 10 5S 2 5 р 6 5d 10 6 S 1 Fr франций Fr 1S 2 2S 2 2P 6 3s 2 3P 6 3d 10 4S 2 4P 6 4 d 10 4f 14 5S 2 5P 6 5d 10 6S 2 6p 6 7S 1 Бұлар S -элементтер.Атомдарының сыртқы энергетикалық деңгейінде бір электроны бар. Химиялық әрекеттескенде валенттік электрондарын оңай береді. Э-е →Э (тұрақты + 1 тотығу дәрежесін көрсетеді).Бұл элементтердің жай заттары сілтілік металдар деп атайды.Сілтілік металдардың барлығы -күшті тотықсыздандырғыштар.Олар ең активті металдар болып саналады,бейметалдардың барлығымен тікелей әрекеттеседі.Қосылыстарында көбінесе иондық байланыс басым болады.

13

Слайд 13

Li → реттік нөмері өседі → Cs Li → иондану энергиясы төмендейді → Cs Li(180,5 0 С) → балқу температурасы төмендейді → Cs (28,5 0 C) Металдардың барлығы ақ күміс түсті (цезий - сары түсті),жылтыр жұмсақ, пышақпен оңай кесіледі. Li,Na,K судан жеңіл, бетінде жүзіп әрекеттеседі. 2Li +2H 2 O → 2LiOH+H 2 2Na+2H 2 O → 2NaOH+H 2 2K+ 2H 2 O → 2KOH+H 2 Табиғатта таралуы : "полевой"шпат:K 2 [Al 2 Si 6 O 16 ], альбит-Na 2 [Al 2 Si 6 O 16 ], теңіз суында-NaCl,сильвин-KCl, карналит-KCl*Mg Cl 2, полигалит-K 2 SO 4, MgSО 4,CaSO 4 *2H 2 O

14

Слайд 14

Хим. қасиеттері: 1.Жай заттармен әрекеттесуі : а )оттекпен (ауада) 2Li+ O 2 → 2Li 2 O (оксид), 2Na+ O 2 → Na 2 О 2 (пероксид) К, Rb, Cs надпероксидтер түзеді (КО 2, RbО 2, CsО 2 ) Ауада жоғары хим. активтілігіне байланысты сілтілік металдарды керосин астында сақтайды. б) галогендермен оңай әрекеттеседі 2Na + Вr 2 → 2 NaВr в)күкіртпен сульфидтер түзеді 2Na +S → Na 2 S д)сутегімен гидридтер түзеді: 2Na+H 2 → 2NaH

15

Слайд 15

2.Сумен әрекеттесуі(өте активті): 2Li+2H 2 O → 2LiOH+H 2, 2Na +2H 2 O → 2NaOH+H 2, 2K+2H 2 O → 2KOH+H 2 (тутанады), 2Rb+2H 2 O → 2RbOH +H2 (қопарылыс), 2Cs+2H 2 O → 2CsOH+H 2 (қопарылыс). 3.қышқылдармен әрекеттесуі : а)сұйық қышқылдарымен : 2Na+2HCl=2NаCl+H 2, 2Na+H 2 SO 4 =Nа 2 SO 4 + H 2, 8Nа +HNO 3 =8NаNO 3 +NH 4 NO 3 +3H 2 O. б)конц. қышқылдармен: 8Nа +10HNO 3 → 8NаNO 3 +N 2 O+5H 2 O, 8Nа+5H 2 SO 4 → Nа 2 SO 4 +H 2 S+4H 2 O. 4.Металдардың оксидтерімен (Т3қасиеттері). BeO+2Nа =Be +Nа 2 O 5.Тұздармен әрекеттесуі : C u Cl 2 +2Na=C u +2NaCl.

16

Слайд 16

IIA топшасының металдары: Be бериллий Be 1S 2 2S 2, Mg магний Mg 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2, Ca кальций Ca 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P64S 2, Sr стронций Sr1S 2 2s 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 10 4S 2 4P 6 5S 2, Ba барий Ba 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 10 4S 2 4P 6 4d 10 5s 2 5P 6 6s 2. Сыртқы деңгейлерінде nS 2 ( екі электроны бар ) Барлық қоспаларында екі валентті : Э-2е → Э +2. Бұларды сілтілік жер элементтері деп атайды. Күшті тотықсыздандырғыштар,активті металдар. Be → Электрондарды беруі оңайланады → Ba → Металдық қасиеттері артады → Табиғатта таралуы : Кальцит CaCO 3, Ангидрит Ca SO 4,гипс CaSO 4 * 2H 2 O, Флюорит Ca F 2, Фторапатит Cа 3 (PO 4 ) 2 *Са F 2, Магнезит Mg CO 3, Доломит Mg CO 3,Cа CO 3, Карналит KCl, MgCl 2 * 6H 2 O, Берилл 3BeO* Al 2 O 3 * 6SiO 2.

17

Слайд 17

Қасиеттері :Bе, Mg, Ca, Ba - ақ күміс түсті металдар. 1. Жай заттармен әрекеттесуі : а) оттекпен, күкіртпен 2Be+O 2 → 2BeO Be+S → BeS, Ca+S=CaS 2Ca+O2 =2CaO. б)галогендермен: Mg+Cl 2 =MgCl 2. в)H,N, C,Si (бейметалдармен) Ca+Н 2 =CaH 2 (гидрид), 2Mg+N 2 =Mg 3 N 2 (нитрид), Ca+2C=CaC 2 карбид. 2.Сумен әрекеттесуі : Be+H 2 O →(беттік қабыршығы қорғайды). Mg+2H 2 O = Mg(OH) 2 +H 2, Ca+2H 2 O = Ca(OH) 2 +H 2 (қ.ж).

18

Слайд 18

3.қышқылдармен әрекеттесуі : Be+2HCl = BеCl 2+H 2, Be+H2SO4 =BеSO4 +H2, 4Ca +10HNO3 ( с) = 4Ca(NO3)2 +NH4 NO3+3H2 O Bе +Н2SO4(конц) = пассивтенеді. 4Cа +5H2SO4(конц) = 4Ca SO4+H2 S+ 4H 2O. 5Ca +12НNO3 ( конц ) = 5Cа(NО3 )2 +N 2+6H2 O. 4.оксидтермен :TiO2 +2Mg =2MgO+ Ti, V2 O3 +3 Ca =3CaO +2V. 5.тұздармен Ti Cl4 +2Mg =2 Mg Cl2 +Ti.

19

Слайд 19

1A, 2A топ элементтерінің қосылыстары. 1A топ оксидтері :Li 2 O ақ түсті,Nа 2 O ақ түсті, K 2 O ашық сары, Rb 2 O сары, Cs 2 O қызыл сары. Гидроксидтер: LiOH,Na OH, R OH, Rb OH, Cs OH суда жаксы ериді, негіздік қасиеттері, сілтілер. II A топ оксидтері : BeO,MgO, CaO, SrO, BaO, Гидроксидтері : Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca (OH)2,Sr ( O H)2, Ba(OH)2 амфотерлік қасиеттері негіздік қасиеттері: Be(OH2 +2NaOH=Na 2 [ Be(OH) 4 ]тетрагидроксобериллат. Тұздары: Na,K, тұздары суда жақсы ериді. IIA топ элементерінің Cl ¯, NO3 ¯ тұздары суда ериді. Жалын түсін өзгертеді: Li- ашық қызыл, Mg -өзгертпейді, Na сары, K- күлгін,Rb- қызыл,Cs-ашық көк,Ca -сары қызыл,Sr- қара қызыл,Ba- жасыл түсті.

20

Слайд 20

Медицинада қолданылуы : Натрий иондары жасуша аралық сұйықтарда болады, ағзадағы судың балансын,осмостық қысымын тұрақтандырады. Калий иондары жасушалардың ішкі жағында орналасқан, жүректін бұлшық етінің,жүйкенің қызметін жақсартады. Кальций гидроксил апатит 3Са 3 (РО 4 ) 2 * 2 Са(ОН) 2 түрінде адам,жануар қанқаларының, тістің негізгі компоненттері, қанның ұйуына әсер етеді Са ² + жетіспесе “мешел” ауруына ұшыратады Д-витамині кальцидің артық немесе кемдігін ретке келтіреді. Магний иондары фермент құрамына кіреді,тотығу -тотықсыздану процестерін активтендіреді,өсімдіктерде хлорофилл құрамына кіреді,фотосинтезге қатысады Sr мен Ва иондары ағзаны патологияға ұшыратады. NaНСО3 –натрий гидрокарбанаты -асқазан сөлінің қышқылдығын төмендетуге ішек, асқазан ауруларын емдеуге,ауыз шаюға қолданылады NaС I -0,9%- дық ертіндісі физиологиялық немесе изотондық ертінді көк тамырға енгізеді ; 1-10% -дық ертінді гипертондық ауыз шайуға ерінді жууға қолданылады КС I -ды жүрек соғуының жиілігін реттеуші,бұлшық етті азып -тозудан сақтаушы Nа Вr,КВr- натрий мен калий бромидтері жүйкені тыныштандырады. NaI,KI - натрий мен калий иодиттері калканша безінің ауруын емдеуге қолданылады. Mg O магний оксиді қышқылымен уланған кезде қолданылады.

21

Последний слайд презентации

3MgCO 3 *Mg(OH) 2 *3H 2 O- магний гидрооксид карбонаты - баланы ң базданған жеріне себетін ұнтақ. MgSO 4 *7H 2 O - магний сульфаты ( а ғылшын тұзы ) – ішті айдайды. 2CaSO 4 *H 2 O - кальций сульфатынан (алебастр ) – сынаққа тірек қалып жасайды. CaCI 2 – кальций хлориді – жүректің реттеушісі, қанды тоқтатушы, аллергияға, қабынуға қарсы, магний тұзымен уланғанда, уды кетіруші емдік шараларда қолданылады.

Похожие презентации

Ничего не найдено