Презентация на тему: ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными

ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными
ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными
ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными
ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными
ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными
ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными
ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными
Классификация солей
ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными
ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными
ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными
Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой
ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными
Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными
Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными
Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой
ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными
ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными
ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными
ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными
ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными
ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными
ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными
ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными
ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными
ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными
ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными
ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными
ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными
1/31
Средняя оценка: 4.4/5 (всего оценок: 84)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (888 Кб)
1

Первый слайд презентации

ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными частями молекул воды в основном это процесс обратимый, но бывает необратимый, тогда в итоге - образование слабого электролита

Изображение слайда
2

Слайд 2

Новые понятия Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и водой Сильные основания – сильные электролиты - щелочи ( NaOH, KOH, Ca(OH) 2 и другие) Слабые основания – нерастворимые основания, слабые электролиты ( Cu(OH) 2, Al(OH) 3 и другие) Сильные кислоты – кислоты, являющиеся сильными электролитами ( H 2 SO 4, HCl, HNO 3, HBr, HI, HClO 4 и другие) Слабые кислота – кислоты, являющиеся слабыми электролитами ( H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 2 S, H 2 SiO 3, H 3 PO 4 и др )

Изображение слайда
3

Слайд 3

Соль образована сильным основанием и сильной кислотой Соль образована сильным основанием и слабой кислотой Соль образована слабым основанием и сильной кислотой Соль образована слабым основанием и слабой кислотой Классификация солей участвующих в гидролизе:

Изображение слайда
4

Слайд 4

ALCL 3 AL 3+ + 3CL - AL(OH) 3 (слабое основание) HCL (сильная кислота) AL 3+ + H 2 O H + OH - ALOH 2+ H + + -ионное уравнение ALCL 3 + H 2 O = ALOHCL 2 + HCL – молекулярное уравнение гидролиза ПРИМЕР: среда раствора кислая H 2 O + OH - ALOH 2+

Изображение слайда
5

Слайд 5

О Б Р А Т И Т Е В Н И М А Н И Е: ! !

Изображение слайда
6

Слайд 6

Гидролизу НЕ подвергаются катионы сильных оснований Na + K + Ca 2+ анионы сильных кислот CL - SO 4 2- NO 3 - Ba 2 + Li + Sr 2+ Rb + Cs + CLO 4 - Br - I -

Изображение слайда
7

Слайд 7

Гидролизу подвергаются катионы слабого основания, например: AL 3+ Fe 3+ Cu 2+ анионы слабой кислоты, например: CO 3 2- SO 3 2- S 2- NO 2 - PO 4 3- Cr 3+ Fe 2+ Hg 2+

Изображение слайда
8

Слайд 8: Классификация солей

Задание1. Разделите предложенные формулы солей на четыре типа, объясните свой выбор: BaCl 2, ZnSO 4, CuCl 2, Na 2 SO 4, Al(NO 3 ) 3, MnCl 2, Cr 2 (SO 4 ) 3, K 2 SiO 3, LiNO 3, Co(NO 2 ) 2,MgSO 3

Изображение слайда
9

Слайд 9

Алгоритм составления уравнений гидролиза Проверить растворимость соли. Определить состав соли, т.е. указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль Записать диссоциацию соли и подчеркнуть ион слабого электролита Записать уравнение взаимодействия иона слабого электролита с водой Определить среду раствора соли Записать молекулярное уравнение

Изображение слайда
10

Слайд 10

П Р И М Е Р Ы С О Л Е Й, П О Д В Е Р Г А Ю Щ И Х С Я Г И Д Р О Л И З У

Изображение слайда
11

Слайд 11

CuCL 2 Cu(OH) 2 - слабое основание HCL( сильная кислота) Cu 2+ + 2CL - H + OH - Cu 2+ + HOH CuOH + + H + - это ионное уравнение CuCL 2 + HOH = CuOHCL + HCL – это молекулярное уравнение Гидролиз хлорида меди (II) среда раствора кислая

Изображение слайда
12

Слайд 12: Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой

Фенол фталеин + CuCl 2 + CuCl 2 + CuCl 2 лакмус Метил- оранж

Изображение слайда
13

Слайд 13

2Na + + S 2- NaOH( сильное основание) H 2 S( слабая) кислота S 2- +HOH HS - + OH - - ионное уравнение Na 2 S + H 2 O = NaHS + NaOH – молекулярное уравнение Na 2 S H + OH - среда раствора щелочная Гидролиз сульфида натрия

Изображение слайда
14

Слайд 14: Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой

+ Na 2 S + Na 2 S + Na 2 S лакмус Метил- оранж Фенол фталеин

Изображение слайда
15

Слайд 15

KCL HCL ( сильная кислота) KOH ( сильное основание) гидролизу не подвергается среда раствора нейтральная Гидролиз хлорида калия

Изображение слайда
16

Слайд 16: Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой

+ KCL + KCL + KCL лакмус Метил- оранж Фенол фталеин

Изображение слайда
17

Слайд 17

AL 2 S 3 +6H 2 O=2AL(OH) 3 +3H 2 S AL 2 S 3 H 2 S ( слабая кислота) AL(OH) 3 ( слабое основание) Гидролиз сульфида алюминия - полный необратимый гидролиз

Изображение слайда
18

Слайд 18: Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой

+ AL 2 S 3 + AL 2 S 3 + AL 2 S 3 лакмус Метил- оранж Фенол фталеин

Изображение слайда
19

Слайд 19

стирка мытье посуды умывание с мылом Роль гидролиза в повседневной жизни человека

Изображение слайда
20

Слайд 20

Для умывания, стирки, мытья посуды нужны синтетические моющие средства, в основе которых содержатся в основном соли сильных оснований и слабых кислот. При их попадании в воду идет гидролиз с созданием щелочной среды (ОН - ), в которой и удаляется грязь. Загрязнения представляют собой смесь твердых частиц (пыли, сажи, соли, жировых, а также потовых пленок, прилипших к поверхности тканей и других предметов). Чтобы удалить загрязнения необходимо: отделить загрязнение от очищаемой поверхности; перевести грязевые частицы в моющий раствор; удержать их в моющем растворе и устранить возможность повторного осаждения на очищаемую поверхность.

Изображение слайда
21

Слайд 21

А ТЕПЕРЬ ВОПРОСЫ….

Изображение слайда
22

Слайд 22

Нейтральную среду имеет водный раствор: 1)нитрита натрия 2)силиката калия 3)хлорида железа ( II ) 4)нитрата калия Найди верный ответ

Изображение слайда
23

Слайд 23

В водном растворе какой соли фенолфталеин окрашен в малиновый цвет? 1)CaCl 2 2)KNO 3 3)FeSO 4 4)Na 2 CO 3 Найди верный ответ

Изображение слайда
24

Слайд 24

Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и 1) нитрата натрия 2) силиката натрия 3) сульфата калия 4) хлорида алюминия Найди верный ответ

Изображение слайда
25

Слайд 25

ФОРМУЛА СОЛИ А) NaNO 3 Б) CuF 2 В) ALBr 3 Г) CH 3 COONa 1) гидролизуется по катиону 2) гидролизуется по аниону 3) гидролизуется по катиону и аниону 4) не гидролизуется ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу:

Изображение слайда
26

Слайд 26

CaCL 2 NaI K 2 S KBr AL 2 S 3 MgCL 2 Найдите три соли, которые не подвергаются гидролизу

Изображение слайда
27

Слайд 27

Гидролиз нитрата алюминия идет по катиону Гидролиз сульфата бария идет по аниону Гидролиз щелочей не возможен Оксиды подвергаются гидролизу Хлорид бария не подвергается гидролизу В растворе сульфата меди( ll ) кислая среда да нет да нет да да Выберите истинные и ложные утверждения

Изображение слайда
28

Слайд 28

KCL NaBr CaI 2 Какие соли НЕ подвергаются гидролизу NaCL K 2 S CaBr 2 AlCL 3 Na 2 CO 3 CaCL 2

Изображение слайда
29

Слайд 29

Какая соль подвергается гидролизу по катиону и по аниону Ва CL 2 KNO 2 Cr 2 S 3 CuI 2

Изображение слайда
30

Слайд 30

В Ы В О Д: Э Т О Н У Ж Н О З Н А Т Ь И У М Е Т Ь!!! Определение возможности гидролиза соли (по какой составной части) Определение среды в растворе соли Определение цвета индикатора в растворе соли Составление ионных и молекулярных уравнений

Изображение слайда
31

Последний слайд презентации: ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными

Домашнее задание: § 10 изучить; выполнить задание 2 на стр. 40.

Изображение слайда