Презентация на тему: Гидролиз солей

Гидролиз солей
Гидроли з -
Гидролиз солей –
4 типа солей :
Гидролиз солей
Алгоритм составления уравнений реакции гидролиза
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей
Задание 1. Выполните тест
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Гидролиз солей
1/20
Средняя оценка: 4.4/5 (всего оценок: 41)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (294 Кб)
1

Первый слайд презентации: Гидролиз солей

Гидролиз солей

Изображение слайда
2

Слайд 2: Гидроли з -

от греч. « гидро » - вода, « лизис » - разложение

Изображение слайда
3

Слайд 3: Гидролиз солей –

реакция обмена между солью и водой, приводящая к образованию слабого электролита

Изображение слайда
4

Слайд 4: 4 типа солей :

соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием ( Al Cl 3 ); сильным основанием и слабой кислотой (Na 2 S); сильным основанием и сильной кислотой (NaCl); слабым основанием и слабой кислотой ( СН3СОО NH 4 )

Изображение слайда
5

Слайд 5

Изображение слайда
6

Слайд 6: Алгоритм составления уравнений реакции гидролиза

1. Определить, какие электролиты образуют соль, отметить их силу: CrCl 3 Cr(OH) 3 HCl слабый сильный 2. Составить уравнение диссоциации соли, подчеркнуть ион, соответствующий слабому электролиту: CrCl 3 Cr +3 + 3Cl -

Изображение слайда
7

Слайд 7

3. Для иона слабого электролита составить уравнение реакции с одной молекулой воды (уравнение гидролиза): Cr +3 + H OH – ↔ Cr OH 2+ + H + а) из молекулы воды притягивается противоположно заряженный ион ( OH – ); б) сумма зарядов до и после реакции равна: (3+) = (2+) + (1+) 4. Определить реакцию среды в образовавшемся растворе. В данном случае образовались ионы H +, значит, среда кислая, pH < 7

Изображение слайда
8

Слайд 8

5. Составить молекулярное уравнение реакции гидролиза: а) дописать к каждому иону ионы с противоположным зарядом, которые образуются при диссоциации ( 3Cl - ); б) составить полученные формулы по валентности (валентность = заряду иона!): III II I CrCl 3 + H 2 О ↔ Cr ОН Cl 2 + HCl

Изображение слайда
9

Слайд 9

: Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl – Н 2 О → Н + + ОН – Al 3+ + Н + + ОН – → AlОН 2+ + Н + в растворе в свободном виде остался ион водорода (Н + ), значит среда раствора кислая полное уравнение гидролиза: AlCl 3 + Н 2 О → AlОНCl 2 + НCl

Изображение слайда
10

Слайд 10

Соль, образованная, сильным основанием и слабой кислотой Na 2 S → 2Na + + S 2- Н 2 О → Н + + ОН – S 2- + H 2 O → HS - + OH - в растворе в свободном виде остался гидроксид ион ( OH - ), значит среда раствора щелочная полное уравнение гидролиза : Na 2 S + H 2 O → NaHS + NaOH

Изображение слайда
11

Слайд 11

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой КС l + Н 2 О ↔ КС l ↔ К + + С l¯ Н 2 О ↔ OH¯ + H + Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит. Среда нейтральная, рН =7, т. к. концентрации катионов водорода и гидроксид-анионов в растворе равны, как в чистой воде

Изображение слайда
12

Слайд 12

Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой CH 3 COONH 4 → CH 3 COO - + NH 4 + Н 2 О → Н + + ОН – CH 3 COO - + NH 4 + + H 2 O → CH 3 COOH + NH 3 ×H 2 O CH 3 COONH 4 + H 2 O → CH 3 COOH + NH 3 × H 2 O Гидролизу подвергаются как катион, так анион, образуются слабые электролиты, и среда раствора оказывается близкой к нейтральной или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания

Изображение слайда
13

Слайд 13

Индикаторы – вещества, которые меняют окраску в зависимости от среды

Изображение слайда
14

Слайд 14: Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

Индикатор Кислая среда рН  7 Нейтраль-ная среда рН = 7 Щелочная среда рН  7 Лакмус Красный Фиолето-вый Синий Фенолфта-леин Бесцветный Бесцветный Малино-вый Метиловый оранжевый Розовый Оранжевый Желтый

Изображение слайда
15

Слайд 15: Задание 1. Выполните тест

1. Кислую среду имеет водный раствор: а. Na 3 PO 4 б. KCl в. Na 2 CO 3 г. ZnSO 4 2. Щелочную среду имеет водный раствор: а. FeCl 3 б. K 2 SO 4 в. Na 2 CO 3 г. BaCl 2 Задание 1. Выполните тест

Изображение слайда
16

Слайд 16

3.Нейтральную среду имеет раствор: а. Нитрата меди ( II) Cu(NO 3 ) 2 б. Нитрата бария BaNO 3 в. Ацетата калия CH 3 COONH 4 г. Карбоната натрия Na(CO 3 ) 2 4. Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и а. нитрата бария BaNO 3 б. сульфита калия K 2 SO 3 в. сульфата натрия Na 2 SO 4 г. хлорида алюминия AICI 3

Изображение слайда
17

Слайд 17

5. Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов: а. BaCl 2 и ZnCl 2 б. AlCl 3 и FeCl 2 в. FeCl 3 и NaCl г. KCl и CaCl 2 6. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой - а. Гидролизуется по катиону б. Гидролизуется по аниону в. Не подвергается гидролизу г. Полностью разлагается водой

Изображение слайда
18

Слайд 18

7. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора Ответ: Состав соли Реакция среды А. NaNO 2 Б. AI 2 (SO 4 ) 3 В. NaNO 3 Г. К NO 3 1. Кислая 2. Щелочная 3. Нейтральная А Б В Г

Изображение слайда
19

Слайд 19

8. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора. Название соли Среда раствора А. нитрат свинца Pb(NO 3 ) 2 Б. карбонат калия K 2 CO 3 B. нитрат натрия NaNO 3 Г. сульфид лития Li 2 S 1. Кислая 2. Щелочная 3. Нейтральная А Б В Г

Изображение слайда
20

Последний слайд презентации: Гидролиз солей

Задание №2 а ) определить среду раствора соли NaCI, образованной сильной кислотой и сильным основанием. б ) обосновать свой ответ.

Изображение слайда