Презентация на тему: Гидролиз — реакция ионного обмена между различными веществами и водой, в

Гидролиз — реакция ионного обмена между различными веществами и водой, в
Гидролиз — реакция ионного обмена между различными веществами и водой, в
Гидролиз — реакция ионного обмена между различными веществами и водой, в
Гидролиз — реакция ионного обмена между различными веществами и водой, в
Гидролиз — реакция ионного обмена между различными веществами и водой, в
Гидролиз — реакция ионного обмена между различными веществами и водой, в
Гидролиз — реакция ионного обмена между различными веществами и водой, в
Гидролиз — реакция ионного обмена между различными веществами и водой, в
Гидролиз — реакция ионного обмена между различными веществами и водой, в
Гидролиз — реакция ионного обмена между различными веществами и водой, в
Гидролиз — реакция ионного обмена между различными веществами и водой, в
Гидролиз — реакция ионного обмена между различными веществами и водой, в
Гидролиз — реакция ионного обмена между различными веществами и водой, в
Гидролиз — реакция ионного обмена между различными веществами и водой, в
1/14
Средняя оценка: 4.4/5 (всего оценок: 94)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (2358 Кб)
1

Первый слайд презентации

Гидролиз — реакция ионного обмена между различными веществами и водой, в результате которой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений.

Изображение слайда
2

Слайд 2

Обратимые Необратимые Реакции гидролиза

Изображение слайда
3

Слайд 3

Необратимые реакции гидролиза характерны для солей, которые образованы слабым нерастворимым основанием и слабой летучей кислотой, а также для некоторых бинарных соединений.

Изображение слайда
4

Слайд 4

Реакции гидролиза Al 2 S 3 + 6 H 2 O = 2 Al ( OH ) 3 ↓ + 3 H 2 S ↑ Zn 3 P 2 + 6 H 2 O = 3 Zn ( OH ) 2 ↓ + 2 PH 3 ↑ NCl 3  + 3H 2 O = NH 3  + 3HClO

Изображение слайда
5

Слайд 5

Гидролиз по аниону Гидролиз по катиону Обратимый гидролиз

Изображение слайда
6

Слайд 6

Гидролиз по аниону В случае гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты, как правило, образуются кислая соль и щёлочь. K 2 SO 3 + H 2 O ↔ KHSO 3 + KOH SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH -

Изображение слайда
7

Слайд 7

Гидролиз по аниону Если исходная соль образована одноосновной кислотой, то результатом гидролиза по аниону будет образование щёлочи и кислоты. NaNO 2 + H 2 O ↔ NaOH + HNO 2 NO 2 + H 2 O ↔ OH - + HNO 2

Изображение слайда
8

Слайд 8

Гидролиз по катиону FeCl 2 + H 2 O ↔ FeOHCl + HCl Когда гидролизу подвергаются соли слабого основания и сильной кислоты, то обычно образуются сильная кислота и основная соль. Fe 2+ + H 2 O ↔ FeOH + + H +

Изображение слайда
9

Слайд 9

Гидролиз по катиону NH 4 Cl + H 2 O ↔ H + + NH 3 · H 2 O Если исходная соль образована однокислотным основанием, то результатом гидролиза является образование кислоты и основания. Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу.

Изображение слайда
10

Слайд 10

Гидролиз распространён не только в неорганическом мире, но также и в органическом, даже ещё в большем масштабе.

Изображение слайда
11

Слайд 11

Получение гидролизного спирта (С 6 Н 10 О 5 ) п + п Н 2 О → п С 6 Н 12 О 6 Отходы деревообрабатывающей промышленности, содержащие целлюлозу, подвергают гидролизу при участии серной кислоты в роли катализатора. С 6 Н 12 О 6 → 2С 2 Н 5 ОН + 2СО 2 ↑ ферменты

Изображение слайда
12

Слайд 12

жиры + вода → мыло + глицерин щёлочь или сода

Изображение слайда
13

Слайд 13

В жизнедеятельности организмов гидролиз занимает особое место, в связи с тем, что благодаря ему происходит обмен веществ и энергии.

Изображение слайда
14

Последний слайд презентации: Гидролиз — реакция ионного обмена между различными веществами и водой, в

Необходимую для пластического обмена энергию организм получает за счёт гидролиза молекул АТФ, в результате которого образуются АДФ, фосфорная кислота и 40 кДж энергии.

Изображение слайда