Презентация на тему: Гидроксисоединения (спирты)

Гидроксисоединения (спирты)
Гидроксисоединения (спирты)
Гидроксисоединения (спирты)
Гидроксисоединения (спирты)
Свойства одноатомных спиртов
Гидроксисоединения (спирты)
Гидроксисоединения (спирты)
Гидроксисоединения (спирты)
Гидроксисоединения (спирты)
Действие этанола в организме
Холестерин
Многоатомные спирты
Гидроксисоединения (спирты)
Инозит – шестиатомный спирт циклогексанового ряда:
Качественная реакция (на диольный фрагмент)
Образование сложных эфиров
Образование глицерофосфатов
Фенолы
Химические свойства
Реакции электрофильного замещения S E
Двухатомные фенолы
Гидроксисоединения (спирты)
Тиоспирты (меркаптаны, тиолы)
- Окисление тиолов
Гидроксисоединения (спирты)
Аминоспирты
Гидроксисоединения (спирты)
Гидроксисоединения (спирты)
Оксосоединения (альдегиды и кетоны)
Гидроксисоединения (спирты)
Алифатические оксосоединения
Ароматические оксосоединения
Строение карбонильной группы
Реакционные центры карбонильных соединений
Реакционная способность альдегидов и кетонов
Реакции нуклеофильного присоединения
2. Присоединение спирта
Механизм II стадии
3. Присоединение тиолов
4. Присоединение аминов и их производных
Гидроксисоединения (спирты)
Гидроксисоединения (спирты)
Альдольное расщепление
6. Реакции окисления
Гидроксисоединения (спирты)
7. Реакции восстановления
Биороль
1/47
Средняя оценка: 4.1/5 (всего оценок: 87)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (745 Кб)
1

Первый слайд презентации: Гидроксисоединения (спирты)

Изображение слайда
2

Слайд 2

Спирты – соединения алифатического ряда, содержащие одну или несколько гидроксильных групп. Общая формула спиртов R – OH. В зависимости от числа гидроксильных групп спирты бывают одно- и многоатомные.

Изображение слайда
3

Слайд 3

Одноатомные спирты Отдельные представители: CH 3 OH – Метан ол (метиловый) C 2 H 5 OH – Этан ол (этиловый) C 3 H 7 OH – Пропан ол (пропиловый) C 4 H 9 OH – Бутан ол (бутиловый) C 5 H 11 OH – Пентан ол (амиловый)

Изображение слайда
4

Слайд 4

В зависимости от строения углеводородного радикала спирты могут быть первичными, вторичными и третичными.

Изображение слайда
5

Слайд 5: Свойства одноатомных спиртов

Физические: 1. Высокие T ° КИП, так как молекулы ассоциированы за счет межмолекулярных водородных связей 2. Хорошо растворимы в воде, так как образуют водородные связи с молекулами воды

Изображение слайда
6

Слайд 6

Химические: Свойства одноатомных спиртов 1. Кислые свойства. Образование алкоголятов (с металлами): 2. Образование простых эфиров (со спиртами) при нагревании в присутствии катализатора:

Изображение слайда
7

Слайд 7

3. Образование сложных эфиров (реакция этерификации по механизму S N ): 4. Образование галогенопроизводных (по механизму S N ): 5. Реакция элиминирования (дегидратации) легче для третичных спиртов:

Изображение слайда
8

Слайд 8

6. Реакции окисления Первичные спирты окисляются до альдегидов, вторичные – до кетонов: третичные спирты окисляются трудно.

Изображение слайда
9

Слайд 9

Биологическое окисление (дегидрирование) Биороль CH 3 OH – метанол, сильный яд! В пищеварительном тракте образует формальдегид и муравьиную кислоту. Вызывает слепоту, летальный исход. C 2 H 5 OH – этанол, в больших дозах проявляет наркотическое действие. Используется для приготовления настоек и в качестве обеззараживающего средства.

Изображение слайда
10

Слайд 10: Действие этанола в организме

Изображение слайда
11

Слайд 11: Холестерин

– холестерин, присутствует во всех животных липидах, крови, желчи. В организме ~ 250 г на 65 кг массы тела. Нарушение обмена холестерина приводит к отложению на стенках сосудов (атеросклерозу). Может накапливаться виде желчных камней.

Изображение слайда
12

Слайд 12: Многоатомные спирты

Двухатомные (2 ОН группы) – диолы или гликоли Трехатомные (3 ОН группы) – триолы или глицерины. Спирты с большим числом гидроксильных групп – полиолы

Изображение слайда
13

Слайд 13

этанди ол –1, 2 (этиленгликоль) пропантри ол –1, 2, 3 (глицерин) пятиатомные спирты – пентиты (ксилит) шестиатомные спирты – гекситы (сорбит) Ксилит и сорбит – заменители сахара для больных диабетом

Изображение слайда
14

Слайд 14: Инозит – шестиатомный спирт циклогексанового ряда:

Мезоинозит – витаминоподобное вещество (группы В), входит в состав сложных липидов.

Изображение слайда
15

Слайд 15: Качественная реакция (на диольный фрагмент)

Изображение слайда
16

Слайд 16: Образование сложных эфиров

1% раствор нитроглицерина в этаноле – сосудорасширяющее средство

Изображение слайда
17

Слайд 17: Образование глицерофосфатов

Изображение слайда
18

Слайд 18: Фенолы

Фенолы – это производные ароматических углеводородов, в молекулах которых гидроксильные группы связаны с бензольным ядром

Изображение слайда
19

Слайд 19: Химические свойства

Кислотные свойства 2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2 C 6 H 5 OH + NaOH → C 6 H 5 ONa + H 2 O Качественная реакция на фенол 3 C 6 H 5 OH + FeCl 3 → (C 6 H 5 O) 3 Fe + 3HCl фиолетовое окрашивание

Изображение слайда
20

Слайд 20: Реакции электрофильного замещения S E

Фенолы реагируют со свободными радикалами (ловушки радикалов) ArOH + ROO ˙ → ArO ˙ + ROOH ArO ˙ - малоактивные, не вступают с RH (липидом) и процесс прерывается.

Изображение слайда
21

Слайд 21: Двухатомные фенолы

пирокатехин ( орто- дигидроксибензол) дофамин норадреналин адреналин

Изображение слайда
22

Слайд 22

Резорцин ( мета- дигидроксибензол) – применяется при лечении кожных заболеваний ( пара- дигидроксибензол). Система хинон - гидрохинон участвует в переносе электронов от субстрата к кислороду в окислительно-восстановительных реакциях организма

Изображение слайда
23

Слайд 23: Тиоспирты (меркаптаны, тиолы)

Химические свойства - Кислотные свойства R – SH + NaOH → R – S – Na + H 2 O R – SH – общая формула тиол тиолят натрия 2C 2 H 5 SH + HgO → (C 2 H 5 S) 2 Hg + H 2 O этантиол этантиолят ртути

Изображение слайда
24

Слайд 24: Окисление тиолов

2 R–SH → R–S–S–R + H 2 O [O] - При отравлении тяжелыми металлами

Изображение слайда
25

Слайд 25

Важнейший тиоспирт организма – кофермент А (КоА SH ). Он образует главный ацилирующий реагент организма – ацетилкофермент А.

Изображение слайда
26

Слайд 26: Аминоспирты

Содержат две функциональные группы: - OH и - NH 2. Представители: коламин и холин. HO – CH 2 – CH 2 – NH 2 2-аминоэтанол ( коламин ) Обладает основными свойствами (образует соли с HCl ). Входит в состав сложных липидов. Производное – димедрол – противоаллергическое, слабое снотворное средство. Применяется в виде гидрохлорида.

Изображение слайда
27

Слайд 27

холин ( метилированный коламин ) Витаминоподобное вещество, входит в состав сложных липидов, регулирует жировой обмен. Аминоспирты являются структурными компонентами клеточных мембран.

Изображение слайда
28

Слайд 28

Реакция образования ацетилхолина лежит в основе проведения нервных импульсов.

Изображение слайда
29

Слайд 29: Оксосоединения (альдегиды и кетоны)

Изображение слайда
30

Слайд 30

Оксосоединения содержат карбонильную группу > С=О В зависимости от характера связанных с ней заместителей оксосоединения делят на альдегиды ( R,H) и кетоны (R,R). кетон альдегид

Изображение слайда
31

Слайд 31: Алифатические оксосоединения

муравьиный альдегид, формальдегид, метан аль уксусный альдегид, ацетальдегид, этан аль ацетон, диметилкетон, пропан он

Изображение слайда
32

Слайд 32: Ароматические оксосоединения

бензальдегид фенилэтилкетон

Изображение слайда
33

Слайд 33: Строение карбонильной группы

Атом углерода карбонильной группы находиться в состоянии sp3 - гибридизации, 3 гибридных орбитали, образующие δ -связи, расположены под углом 120 °, поэтому атом углерода имеет плоскую конфигурацию. При перекрывании р-орбиталей углерода и кислорода образуется π -связь, которая смещена к более электроотрицательному кислороду. Вследствие поляризации π -связи на атоме кислорода формируется частично отрицательный заряд ( δ -), а на атоме углерода частично положительный ( δ +).

Изображение слайда
34

Слайд 34: Реакционные центры карбонильных соединений

Основный (нуклеофильный) центр (атака Н + ). Электрофильный центр (атака Nu ). Слабый СН-кислотный центр (замещение и отщепление Н + ).

Изображение слайда
35

Слайд 35: Реакционная способность альдегидов и кетонов

δ + > δ ' + Реакционная способность альдегидов и кетонов

Изображение слайда
36

Слайд 36: Реакции нуклеофильного присоединения

1. Присоединение воды (гидратация) неустойчивая форма устойчивая форма хлораль хлоральгидрат

Изображение слайда
37

Слайд 37: 2. Присоединение спирта

I стадия II стадия

Изображение слайда
38

Слайд 38: Механизм II стадии

Реакция эта обратима, ацетали и полуацетали гидролизуются в кислой среде.

Изображение слайда
39

Слайд 39: 3. Присоединение тиолов

Изображение слайда
40

Слайд 40: 4. Присоединение аминов и их производных

Изображение слайда
41

Слайд 41

Изображение слайда
42

Слайд 42

5. Альдольное присоединение (альдольная конденсация)

Изображение слайда
43

Слайд 43: Альдольное расщепление

Изображение слайда
44

Слайд 44: 6. Реакции окисления

Качественные реакции на альдегидную группу а) Реакция серебряного зеркала б) Окисление гидроксидом меди ( II )

Изображение слайда
45

Слайд 45

Окисление кетонов Дисмутация формальдегида

Изображение слайда
46

Слайд 46: 7. Реакции восстановления

in vivo

Изображение слайда
47

Последний слайд презентации: Гидроксисоединения (спирты): Биороль

40% раствор – формалин. Используется для консервирования анатомических препаратов Ацетон. Хороший растворитель, обладает токсическим действием Иодоформная проба на ацетон

Изображение слайда