Презентация на тему: ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ

ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
Химические свойства спиртов
Химические свойства одноатомных спиртов
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
Образование ацеталей   и полуацеталей
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ОКСИСОЕДИНЕНИЯ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ТИОЛЫ
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
1/42
Средняя оценка: 4.7/5 (всего оценок: 93)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (2320 Кб)
1

Первый слайд презентации: ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ

Важнейшие подгруппы: СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ

Изображение слайда
2

Слайд 2

СПИРТЫ – производные УВ, результат замещения гидроксилом (-ОН) атомов водорода в алифатических УВ СН 4 СН 3 ОН алифатический спирт (метиловый спирт) или боковых цепях ароматических УВ ароматический спирт ( бензиловый спирт)

Изображение слайда
3

Слайд 3

АЛКАНОЛЫ АЛКЕНОЛЫ АЛКИНОЛЫ ДИОЛЫ ТРИОЛЫ ПОЛИОЛЫ

Изображение слайда
4

Слайд 4: Химические свойства спиртов

4 Химические свойства спиртов

Изображение слайда
5

Слайд 5: Химические свойства одноатомных спиртов

5 Химические свойства одноатомных спиртов Химические свойства спиртов связаны с наличием в их молекуле группы –ОН. Для спиртов характерны два типа реакций: разрыв связи С-О и связи О-Н. C пирты взаимодействуют с: 1. Ме акт 2. НН al 3. Карбоновыми кислотами 4. NH 3 5. Р Cl 5 и SOCl 2 6. H 2 SO 4 7. HNO 3 8. Подвергаются межмолекулярной и внутримолекулярной дегидратации

Изображение слайда
6

Слайд 6

в) Третичные спирты окисляются K 2 Cr 2 O 7 / H 2 SO 4 при нагревании до смеси карбоновых кислот, кетонов через образование алкенов. 8. Окисляются

Изображение слайда
7

Слайд 7

Окисление спирта в клетке: (дегидрирование) Образование ацетальдегида из этанола катализируется специфическим ферментом алкогольдегидрогеназой, связанной с НАД (кофермент) НАД+ CH3-CH2-OH       CH3-CH=O  + НАДН+ Н+ Алькогольдегидрогеназа окисляет и метанол до формальдегида (сильный яд) СН3ОН НСН=О +2Н

Изображение слайда
8

Слайд 8

г) ароматические спирты окисляются подобно спиртам жирного ряда, образуются ароматические альдегиды и кетоны метилфенилкетон, ацетофенон [O] СН 3 бензойный альдегид бензиловый спирт

Изображение слайда
9

Слайд 9

Дегидратация спиртов 1. Межмолекулярная дегидратация спиртов. При нагревании спирта в присутствии каталитических количеств сильной кислоты происходит отщепление молекулы воды от двух молекул спирта и образуется простой эфир: Простые эфиры — это органические вещества, молекулы которых состоят из углеводородных радикалов, соединенных атомом кислорода: R'—О—R", где R' и R" — радикалы, которые могут быть различными или одинаковыми. Диэтиловый эфир используется в медицине при хирургических операциях, так как обладает анестезирующим действием. 2. Реакция элиминирования, или внутримолекулярной дегидратации.

Изображение слайда
10

Слайд 10

В клетке пример дегидратации спиртов при обмене жирных кислот: СН3 - СН ( ОН) - СН2 - СООН бета-оксимасляная кислота СН3 - СН = СН – СООН + Н2О кротоновая кислота

Изображение слайда
11

Слайд 11

1-бутилпропаноат и 2-пропилбутаноат. бутиловый эфир пропионовой кислоты, бутилпропионат изопропиловый эфир масляной кислоты, изопропилбутират.

Изображение слайда
12

Слайд 12: Образование ацеталей   и полуацеталей

Изображение слайда
13

Слайд 13

Образование сложных эфиров

Изображение слайда
14

Слайд 14

14 Химические свойства многоатомных спиртов 1. Многоатомные спирты более сильные кислоты, чем одноатомные спирты. Гликоли и глицерины образуют алкоголяты, аналогично одноатомным спиртам. Отличительным свойством является образование соединений типа хелатов с ионами тяжелых металлов. С Cu (ОН) 2 образуется раствор ярко-синего цвета (качественная реакция).

Изображение слайда
15

Слайд 15

Изображение слайда
16

Слайд 16

Изображение слайда
17

Слайд 17

Отдельные представители Метанол (метиловый спирт). Принятие внутрь вызывает опьянение и тяжелое отравление, потерю зрения и часто смерть. Этанол (этиловый спирт). Обеззараживающее средство. В небольших дозах действует опьяняюще, при больших количествах вызывает состояние близкое к наркозу, иногда заканчивающееся смертью.

Изображение слайда
18

Слайд 18

Авертин, или нарколан (трибромэтанол). Средством для ректального наркоза. Позволяет усыплять больного в палате и уменьшать психическую травму. Диэтиловый эфир Обладает общеанастезирующим действием. В хирургии - ингаляционный наркоз, в стоматологии - для обработки кариозных полостей и корневых каналов зуба при подготовке к пломбированию.

Изображение слайда
19

Слайд 19

Ментол Применяется как успокаивающее средство при головных болях (втирание в кожу). Обладает антисептическим свойствами и применяется при насморке и ларингите в виде ингаляции и пр. Валидол – раствор ментола в ментиловом эфире изовалериановой кислоты. Применяется при стенакордии и неврозах.

Изображение слайда
20

Слайд 20

Этиленгликоль. Вызывает тяжелые отравления. Глицерин, содержащий воду, применяется для смягчения кожи, а безводный вызывает ожоги. Ксилит и Сорбит Применяются в лечебном питании диабетика.

Изображение слайда
21

Слайд 21: ОКСИСОЕДИНЕНИЯ

ФЕНОЛЫ

Изображение слайда
22

Слайд 22

ФЕНОЛЫ – производные УВ, результат замещения гидроксилом (-ОН) атомов водорода в ядре ароматических УВ фенол или крезол

Изображение слайда
23

Слайд 23

гидроксибензол, устар. карболовая кислот ( 5 % раствор в воде — антисептик; основа лекарственных веществ, красителей) Одноатомные фенолы (аренолы)

Изображение слайда
24

Слайд 24

Изображение слайда
25

Слайд 25

Изображение слайда
26

Слайд 26

26 Гидроксильная группа – ориентант I рода, облегчает реакции по бензольному кольцу, направляя атаку электрофильного реагента в орто-, пара-положения. хинон Н 2 циклогексанол НСООН -Н 2 О фенолформальдегидная смола [O] [O] гидрохинон ацилирования

Изображение слайда
27

Слайд 27

Отдельные представители Фенол вызывает ожоги при попадании на кожу. Ядовит. Раствор называют карболовой кислотой (антисептик). Используется для производства пластмасс, лекарственных средств (салициловая кислота и ее производные), красителей, взрывчатых веществ (пикриновая кислота). Тимол ( п-метилизопропилфенол) противоглистное средство; антисептическое для дезинфекции полости рта и обезболивания дентина; в фармацевтической промышленности — в качестве  консерванта.

Изображение слайда
28

Слайд 28

Адреналин (метиламиноэтанолпирокатехин) Гормон надпочечников, сужает кровеносные сосуды. Применяется как кровеостанавливающее средство. Резорцин менее ядовит, чем пирокатехин и гидрохинон. Антисептическое средство. Норадреналин

Изображение слайда
29

Слайд 29

n -аминофенол - п ромежуточный продукт в синтезе парацетамола. Парацетамол - анальгетик и антипиретик, оказывает жаропонижающее действие. Фенацетин - анальгетик и антипиретик. Применялся в мед практике, из-за побочных эффектов, изъят из обращения.

Изображение слайда
30

Слайд 30: ТИОЛЫ

Изображение слайда
31

Слайд 31: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Тиолы проявляют слабые кислотные свойства (на 5-6 порядков больше, чем у спиртов) С 2 Н 5 SH + Na = C 2 H 5 SNa + H 2 O 2. С 2 Н 5 SH + NaOH = C 2 H 5 SNa + H 2 O 3. С 2 Н 5 SH + HgO = (C 2 H 5 S ) 2 Hg + H 2 O 4. С 2 Н 5 SH + HgCl 2 = (C 2 H 5 S ) 2 Hg + H 2 O этантиолят натрия этантиол (этилмеркаптан) этантиолят ртути ( II) ТИОЛЫ (меркаптаны) R – SH - сернистые аналоги спиртов (производные сероводорода).

Изображение слайда
32

Слайд 32

5. Реакция этерификации (ацилирования) Сложные тиоэфиры этиловый эфир тиоуксусной кислоты 6. Реакция п ереэтерификации

Изображение слайда
33

Слайд 33

Самый распространенный тиол кофермент А СоА SH состав: аденозиндифосфат, пантотеновая кислота и 2-аминоэтантиол. Главная роль - перенос ацильных групп (СН3 - СО-), например, в цикл Кребса. В организме кофермент А участвует в обмене веществ: активируя карбоновые кислоты, превращает их в реакционноспособные сложные тиоэфиры ( ацилконфермент А ).

Изображение слайда
34

Слайд 34

7. Окислительно-восстановительные реакции. Тиолы сильные восстановители. 2 RSH R – S – S –R + 2H + окисление восстановление Дисульфид Тиол Тиол-дисульфидная система – сопряженная окислительно-восстановительная пара. Используется для поддержания Ox/Red гомеостата в организме и в работе антиоксидантной системы.

Изображение слайда
35

Слайд 35

Окисление тиолов (дегидрирование): Окисление цистеина Глутатион (глу-цис-гли) – антиоксидант (глу- SH ) 2RSH R-S-S-R + 2H +

Изображение слайда
36

Слайд 36

Окислительно-восстановительные свойства тиолов Липоевая кислота поддерживает окислительно-восстановительный гомеостаз клетки: SH S Лип лип SH S

Изображение слайда
37

Слайд 37

При накоплении окислителей в организме, они действуют на белки, содержащие аминокислоту цистеин, которая окисляясь превращается в цистин: Цистеиновые фрагменты Цистиновый фрагмент

Изображение слайда
38

Слайд 38

Цистеиновые фрагменты белка сшиваются, что приводит к новой конформации белка и нарушению его биофункции. Тиосодержащие антиоксиданты организма ( глютанион и дигидролипоевая кислота ) защищают белки от окисления:

Изображение слайда
39

Слайд 39

Для увеличения емкости антиоксидантной системы организма используются тиопрепараты: Сукцимер Унитиол Ацетилцистеин

Изображение слайда
40

Слайд 40

Эти же препараты являются антидотами металлов-токсикантов, а также отравляющего вещества люизит (схожее с ипритом действие).

Изображение слайда
41

Слайд 41

Нарушение окислительно-восстановительного гомеостаза наблюдается при радиоактивном облучении. Для предотвращения тяжелых последствий используют радиопротекторы (вещества, смягчающие последствия радиации), например меркамин (аминотиол) меркамин цистамин

Изображение слайда
42

Последний слайд презентации: ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ

Тиолы при действии сильных окислителей ( HNO 3, KMnO 4, H 2 O 2 ) превращаются в сульфооксиды и сульфоны: Диметилсульфооксид применяется как растворитель лекарственных препаратов.

Изображение слайда