Презентация на тему: ГБОУ СОШ № 365 Фрунзенского района Санкт – Петербурга учитель химии Солощева

ГБОУ СОШ № 365 Фрунзенского района Санкт – Петербурга учитель химии Солощева
Уважаемые ребята! У Вас есть возможность хорошо подготовиться к контрольной работе. Вы можете выполнить предложенные задания и узнать правильный ответ по
Часть А Тестовые задания с выбором ответа
1. Электронная формула атома магния
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы III группы Периодической системы.
3. Тип химической связи в простом веществе магнии :
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
5. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
6. Атом кальция отличается от иона кальция:
7. Наиболее энергично взаимодействует с водой:
8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует :
9. Гидроксид цинка взаимодействует с веществом, формула которого:
10. Ряд, все вещества в котором взаимодействуют с алюминием :
Часть Б Задания со свободным ответом
11. Предложите три способа получения гидроксида натрия.
12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы : t +H 2 SO 4 + NaOH +HNO 3 Cu(OH) 2  X  Y  Z  Cu(NO 3 ) 2
13. Как, используя любые реактивы ( вещества) и кальций, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
15. Рассчитайте массу железа, которую можно получить из 120г оксида железа ( III ).
ГБОУ СОШ № 365 Фрунзенского района Санкт – Петербурга учитель химии Солощева
1/19
Средняя оценка: 4.4/5 (всего оценок: 84)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (104 Кб)
1

Первый слайд презентации

ГБОУ СОШ № 365 Фрунзенского района Санкт – Петербурга учитель химии Солощева Н.В. Подготовка к контрольной работе по теме «Металлы» 9 класс

Изображение слайда
2

Слайд 2: Уважаемые ребята! У Вас есть возможность хорошо подготовиться к контрольной работе. Вы можете выполнить предложенные задания и узнать правильный ответ по щелчку мыши. УДАЧИ!!!

Изображение слайда
3

Слайд 3: Часть А Тестовые задания с выбором ответа

Изображение слайда
4

Слайд 4: 1. Электронная формула атома магния

А.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Б.1s 2 2s 2 В.1s 2 2s 1 Г. 1s 2 2s 2 2p 1

Изображение слайда
5

Слайд 5: 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы III группы Периодической системы

А. ns 2 np 2 Б. ns 2 np 1 В. ns 2 Г. ns 1

Изображение слайда
6

Слайд 6: 3. Тип химической связи в простом веществе магнии :

А. Ионная Б. Ковалентная неполярная В. Ковалентная полярная Г. Металлическая

Изображение слайда
7

Слайд 7: 4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Натрий Б. Рубидий В. Калий Г. Литий

Изображение слайда
8

Слайд 8: 5. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

А. Изменяется периодически Б. Не изменяется В. Уменьшается Г. Увеличивается

Изображение слайда
9

Слайд 9: 6. Атом кальция отличается от иона кальция:

А. Зарядом ядра Б. Радиусом частицы В. Числом протонов Г. Числом нейтронов

Изображение слайда
10

Слайд 10: 7. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

А. Натрий Б. Литий В. Калий Г. Рубидий

Изображение слайда
11

Слайд 11: 8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует :

А. Платина Б. Железо В. Магний Г. Никель

Изображение слайда
12

Слайд 12: 9. Гидроксид цинка взаимодействует с веществом, формула которого:

А. KOH Б. CaO В. KNO 3 Г. BaSO 4

Изображение слайда
13

Слайд 13: 10. Ряд, все вещества в котором взаимодействуют с алюминием :

А. HCl, H 2 SO 4, NaOH Б. CaO, HCl, HNO 3 В. KOH, MgO, H 3 PO 4 Г. H 2, O 2, CO 2

Изображение слайда
14

Слайд 14: Часть Б Задания со свободным ответом

Изображение слайда
15

Слайд 15: 11. Предложите три способа получения гидроксида натрия

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 Na 2 O + H 2 O = 2NaOH электролиз NaCl + H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2

Изображение слайда
16

Слайд 16: 12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы : t +H 2 SO 4 + NaOH +HNO 3 Cu(OH) 2  X  Y  Z  Cu(NO 3 ) 2

X – CuO Y – CuSO 4 Z – Cu(OH) 2

Изображение слайда
17

Слайд 17: 13. Как, используя любые реактивы ( вещества) и кальций, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде

2Ca + O 2 = 2CaO Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 Ca + Cl 2 = CaCl 2

Изображение слайда
18

Слайд 18: 15. Рассчитайте массу железа, которую можно получить из 120г оксида железа ( III )

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O 84г

Изображение слайда
19

Последний слайд презентации: ГБОУ СОШ № 365 Фрунзенского района Санкт – Петербурга учитель химии Солощева

Хороших результатов на контрольной!!!

Изображение слайда