Презентация на тему: Галогены (солеобразующие)

Галогены (солеобразующие)
Галогены (солеобразующие)
Галогены (солеобразующие)
Открытие галогенов
Галогены (солеобразующие)
Галогены (солеобразующие)
Галогены (солеобразующие)
Галогены (солеобразующие)
Галогены (солеобразующие)
Галогены (солеобразующие)
Галогены (солеобразующие)
Галогены (солеобразующие)
Галогены (солеобразующие)
Галогены (солеобразующие)
Галогены (солеобразующие)
Галогены (солеобразующие)
Галогены (солеобразующие)
Галогены (солеобразующие)
Галогены (солеобразующие)
Галогены (солеобразующие)
Галогены (солеобразующие)
Галогены (солеобразующие)
Домашнее задание по химии (9 класс)
Алгоритм решения «цепочки превращений»
Алгоритм решения «цепочки превращений»
1/25
Средняя оценка: 4.9/5 (всего оценок: 75)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (3845 Кб)
1

Первый слайд презентации: Галогены (солеобразующие)

Изображение слайда
2

Слайд 2

Т.П.Сараева 210-987-172

Изображение слайда
3

Слайд 3

Т.П.Сараева 210-987-172

Изображение слайда
4

Слайд 4: Открытие галогенов

Фтор в свободном виде получил впервые в 1866 г. французский химик Анри Муассан, лауреат Нобелевской премии. Свое название элемент получил от греч. фторос – разрушающий. Хлор открыт шведским химиком К. Шееле в 1774 г. Элемент получил название за свой цвет ( от греч. хлорос – желто - зеленый). Бром открыт в 1826 г. французским химиком А. Баларом. Элемент назван так за свой запах (греч. бромос – зловонный). Йод получен в 1811 г. французским ученым Б. Куртуа, а название получил за цвет своих паров (греч. иодэс – фиолетовый).

Изображение слайда
5

Слайд 5

Из-за высокой химической активности галогены в природе в свободном виде не встречаются. Соединения галогенов KIO 3, KIO 4 в залежах селитры, в морских растениях NaCI каменная соль CaF 2 плавиковый шпат NaCI•KCI сильвинит Нахождение в природе

Изображение слайда
6

Слайд 6

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЛОГЕНОВ Галогены – это естественная группа элементов, расположенных в главной подгруппе VII группы. Ф тор ( F), хлор ( Cl ), бром (Br), йод (I), астат (At) Галогены имеют степень окисления + 1,+3,+5,+7, - 1 У фтора только -1 В природе наиболее распространён - хлор. Астат получен искусственным путём.

Изображение слайда
7

Слайд 7

+9 +53 +35 +17 Неметаллические-окислительные свойства ослабевают, металлические -восстановительные усиливаются !!! 2 7 2 8 7 2 8 18 7 2 8 18 18 7 F CI Br I 1) Увеличиваются заряды атомных ядер 2) Увеличивается число энергетических уровней 3) Число электронов на внешнем уровне постоянно Строение атомов

Изображение слайда
8

Слайд 8

F 1S 2 2S 2 2P 5 S P CI 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5 Br I … 4S 2 4P 5 … 5S 2 5P 5 Электронные формулы Вывод : галогены - р - элементы На внешнем энергетическом уровне 7 электронов, один из них неспаренный. 2 5

Изображение слайда
9

Слайд 9

CI 2 Br 2 I 2 F 2 Простые вещества

Изображение слайда
10

Слайд 10

:Г + Г: → : Г(:) Г: .. .. .. .. .. .. .. .. . . Химическая связь Ковалентная неполярная Кристаллическая решетка молекулярная ?

Изображение слайда
11

Слайд 11

Изображение слайда
12

Слайд 12

Галоген Агрегатное состояние Цвет T емпература кипения Температура плавления F 2 Газ Светло-зелёный -188 -219,6 Cl 2 Газ Желто-зелёный -34 -101 Br 2 Жидкость Красно-коричневая 59,2 -7,3 I 2 Кристаллы Тёмно-фиолетовые с металл. блеском 185,5 113,6 Физические свойства

Изображение слайда
13

Слайд 13

Переход из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое состояние

Изображение слайда
14

Слайд 14

1.Взаимодействие с металлами Химические свойства 2 Na 0 + CI 2 0 = 2 NaCI + - CI 2 0 окислитель Получаются соли: фториды, хлориды, бромиды, йодиды.

Изображение слайда
15

Слайд 15

Cu 0 + I 2 0 = Cu 2+ I 2 - 2Fe 0 + 3Br 2 0 = 2Fe 3+ Br 3 - Что является окислителем?

Изображение слайда
16

Слайд 16

2. Взаимодействие с водородом Н 2 0 + Г 2 0 = 2Н + Г - Н 2 0 + CI 2 0 = 2Н CI Н 2 0 + F 2 0 = 2Н F Н 2 0 + Br 2 0 = 2Н Br Н 2 0 + I 2 0 = 2Н I

Изображение слайда
17

Слайд 17

3. Взаимодействие с водой CI 2 + H 2 O = HCI + HCIO Хлорноватистая кислота Соляная кислота 2 F 2 + 2Н 2 О = 4 Н F + О 2 Плавиковая кислота

Изображение слайда
18

Слайд 18

4. Взаимодействие с растворами солей галогенов: CI 2 F 2 Br 2 I 2 CI 2 + 2Na Br = 2 NaCl + Br 2 CI 2 + 2Na I = 2 NaCl + I 2 Br 2 + 2Na I = 2 NaBr + I 2

Изображение слайда
19

Слайд 19

Применение галогенов

Изображение слайда
20

Слайд 20

Применение фтора Тефлон (сковорода) Фреон (Холодильник) Окислитель ракетного топлива Заменитель крови Фториды в зубных пастах

Изображение слайда
21

Слайд 21

Применение хлора О тбеливатели Производство HCl Получение брома, йода Дезинфекция воды Органические растворители Лекарственные препараты Хлорирование органических веществ Получение неорганических хлоридов

Изображение слайда
22

Слайд 22

Применение йода Лекарственные препараты Фотография Красители Дезинфекция одежды Электролампы

Изображение слайда
23

Слайд 23: Домашнее задание по химии (9 класс)

§11, прочитать и решить цепочку реакций с галогенами.

Изображение слайда
24

Слайд 24: Алгоритм решения «цепочки превращений»

1 шаг.  Перепишите цепочку, которую необходимо решить: Ca → CaO → Ca(OH) 2  → Ca 3 (PO 4 ) 2 2 шаг.  Пронумеруйте количество реакций для удобства решения на стрелочками: 1 2 3 Ca → CaO → Ca(OH) 2  → Ca 3 (PO 4 ) 2 Таким образом, мы видим, что нам надо составить 3уравнения реакции 3 шаг.  Запишем 1 уравнение реакции – из кальция (Сa) надо получить оксид кальция (CaO). Записываем эту реакцию.  Внимание! Не забывайте уравнивать реакции! 2Сa + O 2  2Ca +2 O -2 Алгоритм решения «цепочки превращений»

Изображение слайда
25

Последний слайд презентации: Галогены (солеобразующие): Алгоритм решения «цепочки превращений»

4 шаг.  Осуществляем второе превращение. Из оксида кальция (CaO) нужно получить гидроксид кальция (Ca(OH) 2 ). Записываем уравнение и уравниваем его. 2) 2Ca +2 O -2  + H 2 O → Ca  2+ (OH) 2 - 5 шаг. Осуществляем 3 превращение. Из гидроксида кальция (Ca(OH) 2 ) необходимо получить соль – фосфат кальция (Ca 3 (PO 4 ) 2 ). Записываем уравнение реакции и уравниваем его. 3) 3Ca 2+ (OH) 2 -  + 2H 3 + PO 4 3-  → Ca 3 2+ (PO 4 ) 2 3-  + 6H 2 O Алгоритм решения «цепочки превращений»

Изображение слайда