Презентация на тему: Галогены. Общая характеристика галогенов

Галогены. Общая характеристика галогенов.
Цель урока:
Галогены. Общая характеристика галогенов
Галогены расположены в главной подгруппе VII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева
Галогены
Распространенность галогенов в природе
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства
Фтор
Хлор
Бром
йод
Ответьте на вопросы.
Проверка:
Химические свойства
Окислительные и неметаллические свойства уменьшаются
Более активный галоген вытесняет менее активный из его соединений с металлами и водородом
Летучие водородные соединения
Л. О. №2 Вытеснение одних галогенов другими из их соединений Оформите результаты работы в виде таблицы
Л. О. №3 Растворимость йода в органических растворителях Оформите результаты работы в виде таблицы
Вопросы и задания
Вопросы и задания
Вопросы и задания
Источники информации
1/25
Средняя оценка: 4.8/5 (всего оценок: 90)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (352 Кб)
1

Первый слайд презентации: Галогены. Общая характеристика галогенов

Изображение слайда
2

Слайд 2: Цель урока:

Повторить свойства металлов и неметаллов Изучить строениеатомов, свойства галогенов на основании их сравнительной характеристики.

Изображение слайда
3

Слайд 3

Изображение слайда
4

Слайд 4: Галогены расположены в главной подгруппе VII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева

IV V VI VII VIII He C N O F Ne Si P S CI Ar Ti V Cr Mn Fe Ge As Se Br Kr Zr Nb Mo Tc Ru Sn Sb Te I Xe Hf Ta W Re Os Pb Bi Po At Rn

Изображение слайда
5

Слайд 5: Галогены

«рождающие соли» F CI Br I At

Изображение слайда
6

Слайд 6: Распространенность галогенов в природе

Изображение слайда
7

Слайд 7: Физические свойства

VII F CI Br I At Увеличивается плотность

Изображение слайда
8

Слайд 8: Физические свойства

VII F CI Br I At Увеличивается плотность Повышаются температуры кипения и плавления

Изображение слайда
9

Слайд 9: Физические свойства

VII F CI Br I At Увеличивается плотность Повышаются температуры кипения и плавления Усиливается интенсивность окраски

Изображение слайда
10

Слайд 10: Фтор

F 2 Ядовитый газ светло- зелёного цвета

Изображение слайда
11

Слайд 11: Хлор

CI 2 - Ядовитый газ жёлто-зеленого цвета

Изображение слайда
12

Слайд 12: Бром

Br 2 Токсичная тяжёлая жидкость красно- бурого цвета

Изображение слайда
13

Слайд 13: йод

I 2 – Твёрдое кристаллическое вещество с металлическим блеском При нагревании образует пары фиолетового цвета

Изображение слайда
14

Слайд 14: Ответьте на вопросы

Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома; Изменение радиуса атомов и окислительно-восстановительных свойств галогенов в подгруппе; Возможные степени окисления. Тип химической связи Тип кристаллической решетки

Изображение слайда
15

Слайд 15: Проверка:

На внешнем энергетическом уровне галогены содержат 7 электронов. В главной подгруппе с увеличением зарядов ядер, увеличиваются радиусы атомов, нарастают восстановительные свойства. Возможные степени окисления: -1, +7. Ковалентная неполярная связь Молекулярная кристаллическая решетка.

Изображение слайда
16

Слайд 16: Химические свойства

F) ) 2 7 Г°+1е = Г¯ - Галогены- окислители

Изображение слайда
17

Слайд 17: Окислительные и неметаллические свойства уменьшаются

VII F CI Br I At

Изображение слайда
18

Слайд 18: Более активный галоген вытесняет менее активный из его соединений с металлами и водородом

2KI + Br 2 = 2 KBr + I 2, но KBr + I 2 Фтор – самый сильный неметалл

Изображение слайда
19

Слайд 19: Летучие водородные соединения

HF HCI HBr HI Сила кислот увеличивается

Изображение слайда
20

Слайд 20: Л. О. №2 Вытеснение одних галогенов другими из их соединений Оформите результаты работы в виде таблицы

Что делаю? Что наблюдаю? Запишите уравнения реакций Сделайте вывод. Как изменяются окислительные свойства галогенов?

Изображение слайда
21

Слайд 21: Л. О. №3 Растворимость йода в органических растворителях Оформите результаты работы в виде таблицы

Что делаю ? Что наблюдаю? Запишите уравнения реакций. Сделайте вывод о растворимости галогенов.

Изображение слайда
22

Слайд 22: Вопросы и задания

Перечислите галогены. Где в ПСХЭ располагаются галогены? Чему равно число валентных электронов в атомах галогенов ?

Изображение слайда
23

Слайд 23: Вопросы и задания

Сопоставьте : Хлор красно – бурая жидкость Бром светло – зеленый газ Йод жёлто – зелёный газ Фтор твёрдый с металлическим блеском пары фиолетового цвета

Изображение слайда
24

Слайд 24: Вопросы и задания

Дополните: Самый сильный неметалл – Самая сильная бескислородная кислота – Как изменяются окислительные свойства галогенов?

Изображение слайда
25

Последний слайд презентации: Галогены. Общая характеристика галогенов: Источники информации

Изображение хлора и брома: http://ru.wikipedia.org/wiki/ Изображение периодической системы д.И. Менделеева: http://steelbros.ru/threads/%D… Изображение морского прибоя: http://misterforex.ru/gdefon/w… Изображение флюорита: http://geo.web.ru/

Изображение слайда