Презентация на тему: Галогены

Галогены
Общая характеристика
Простые вещества
Галогены
Физические свойства
Химические свойства
Галогеноводороды
Получение хлора
Получение хлора
Химические свойства
Взаимодействие с водой
1/11
Средняя оценка: 4.5/5 (всего оценок: 75)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (955 Кб)
1

Первый слайд презентации: Галогены

Изображение слайда
2

Слайд 2: Общая характеристика

Галогены (от греч. «рождающие соли») главная подгруппа 7 группы: F, Cl, Br, I и At. Все галогены, кроме At встречаются в виде соединений. В природе галогены в виде простых веществ не встречаются! Молекулы простых веществ состоят из двух атомов, в общем виде Г 2.

Изображение слайда
3

Слайд 3: Простые вещества

Фтор ( от греч.«уничтожать, истреблять, губить») – ядовитый газ светло-зеленого цвета, с резким запахом, напоминающим озон или хлор. Хлор (от греч. - зелёный») – ядовитый газ желто-зеленого цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.

Изображение слайда
4

Слайд 4

Бром (от др.-греч. «вонючий») - токсичная тяжелая жидкость красно-бурого цвета с сильным неприятным запахом. Йод (от др.-греч.— «фиолетовый») – кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом.

Изображение слайда
5

Слайд 5: Физические свойства

Плотность растет; Температура кипения и плавления растут; Окраска усиливается. Растворимость от хлора к йоду уменьшается. ( Фтор активно реагирует с водой! ) Окислительные и неметаллические свойства уменьшаются.

Изображение слайда
6

Слайд 6: Химические свойства

Галогены – типичные окислители. Более активный галоген вытесняет менее активный из его соединений с металлами и водородом (исключение: F 2 ). Ионы галогенов Г - способны только отдавать электроны и являются восстановителями :

Изображение слайда
7

Слайд 7: Галогеноводороды

H Г – летучие, хорошо растворимые в воде соединения. Водные растворы являются кислотами. Сила кислот от HF к HI растет. Устойчивость уменьшается. Восстановительная активность для Г -1 в ряду увеличивается:

Изображение слайда
8

Слайд 8: Получение хлора

В промышленности электролиз раствора или расплава хлорида натрия: Расплав 2 NaCl = Cl 2 ↑ + 2Na На катоде (-): Na + + e - = Na 0 На аноде (+): 2Cl - -2e - = Cl 2 ↑ Раствор 2NaCl + 2H 2 O = Cl 2 ↑ + 2NaOH + H 2 ↑ На катоде (-): 2H + + 2e - = H 2 ↑ На аноде (+): 2Cl - -2e - = Cl 2 ↑

Изображение слайда
9

Слайд 9: Получение хлора

В лаборатории : HCl + MnO 2 = MnCl 2 +Cl 2 ↑ + H 2 O.

Изображение слайда
10

Слайд 10: Химические свойства

С металлами: Многие металлы, предварительно нагретые, сгорают в атмосфере хлора, в результате получаются соответствующие соли.

Изображение слайда
11

Последний слайд презентации: Галогены: Взаимодействие с водой

Хорошо растворим в воде. Раствор хлора в воде называют хлорной водой. Хлорная вода — сильный окислитель, применяется для обеззараживания вод и отбелки тканей. Cl 2 + H 2 O ↔ HCl + HClO HClO ( hν )→ HCl + O O + O = O 2 Хлорноватистая кислота

Изображение слайда