Презентация на тему: Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения
Фосфор и его соединения
ДОМА:
Фосфор
Фосфор
Аллотропные видоизменения
Фосфор и его соединения
Фосфор и его соединения
Посмотрите опыт по ссылке 2 и заполните вторую часть таблицы.
Фосфор и его соединения
Доказательство:
Оксид фосфора ( V)
Фосфат кальция
Фосфор и его соединения
ФОСФОР
Фосфор и его соединения
Фосфор и его соединения
Фосфор и его соединения
Фосфор и его соединения
Фосфор и его соединения
1/20
Средняя оценка: 4.3/5 (всего оценок: 50)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (2925 Кб)
1

Первый слайд презентации

Изображение слайда
2

Слайд 2

ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Курс химии 9 класса А.К.Петрова

Изображение слайда
3

Слайд 3: ДОМА:

Учить конспект, подготовиться к семинару по теме «Фосфор и его соединения»

Изображение слайда
4

Слайд 4: Фосфор

P 15 +15 2 8 5 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 3

Изображение слайда
5

Слайд 5: Фосфор

-3 +5 Na 3 P – фосфид натрия PH 3 - фосфин P 2 O 5 – оксид фосфора H 3 PO 4 – фосфорная кислота

Изображение слайда
6

Слайд 6: Аллотропные видоизменения

белый красный черный молекулярная решетка атомная решетка атомная решетка

Изображение слайда
7

Слайд 7

Посмотрите опыт по ссылке 1. Нарисуйте таблицу и заполните первую часть её.

Изображение слайда
8

Слайд 8

чесночный запах твердое агрегатное состояние ядовит ядовитость не растворим в воде растворимость да способность к свечению бело-желтый цвет молекулярная кристаллическая решетка Красный фосфор Белый фосфор Аллотропные модификации

Изображение слайда
9

Слайд 9: Посмотрите опыт по ссылке 2 и заполните вторую часть таблицы

Изображение слайда
10

Слайд 10

нет чесночный запах твердое твердое агрегатное состояние не ядовит ядовит ядовитость не растворим не растворим в воде растворимость нет да способность к свечению красно -фиолетовый бело-желтый цвет атомная молекулярная кристаллическая решетка Красный фосфор Белый фосфор Аллотропные модификации

Изображение слайда
11

Слайд 11: Доказательство:

При нагревании красный фосфор переходит в белый и наоборот. При горении происходит образование одного и того же оксида: 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

Изображение слайда
12

Слайд 12: Оксид фосфора ( V)

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 H 3 PO 4 - PO 4 3- H 3 PO 4 - HPO 4 2- H 3 PO 4 - H 2 PO 4 -

Изображение слайда
13

Слайд 13: Фосфат кальция

Ca 3 (PO 4 ) 2 фосфорит апатит

Изображение слайда
14

Слайд 14

Нуклеиновые кислоты, костная и мышечная ткани, зубы, мозг.

Изображение слайда
15

Слайд 15: ФОСФОР

Академик А.С.Ферсман назвал фосфор «элементом мысли и жизни».

Изображение слайда
16

Слайд 16

белок «Если бы фосфор исчез из костей, наше тело превратилось бы в бесформенную массу. Если бы фосфор исчез из мышц, мы утратили бы способность двигаться. Если бы фосфор исчез из нервной ткани – мы перестали бы мыслить.» 1,4 кг приходится на кости гидроксоапатит Са 5 (ОН)(РО 4 ) 3 Фосфор в организме человека В теле человека в среднем содержится около 1,5кг. фосфора. Зубная эмаль тот же самый апатит. фторапатит Са 5 F(PO 3 ) 3 H 3 PO 4

Изображение слайда
17

Слайд 17

Применение фосфора и его соединений

Изображение слайда
18

Слайд 18

Изображение слайда
19

Слайд 19

Получение фосфора Свободный фосфор получают из природных фосфатов, прокаливая их с коксом и песком: Ca 3 (PO 4 ) 2 +3SiO 2 +5C = 2 P +3CaSiO 3 +5CO

Изображение слайда
20

Последний слайд презентации: Фосфор и его соединения

Ответьте на вопрос: «Почему фосфор называют элементом мысли и жизни?»

Изображение слайда