Презентация на тему: Фосфор

Фосфор
Фосфор
Фосфор
Фосфор
Фосфор
Фосфор
Фосфор
Фосфорная кислота
Фосфорные удобрения
Фосфор
Кислородные соединения мышьяка
Фосфор
Кислородные соединения сурьмы
Фосфор
Фосфор
Кислородные соединения висмута
Фосфор
Фосфор
Фосфор
Фосфор
Фосфор
1/21
Средняя оценка: 4.3/5 (всего оценок: 64)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (448 Кб)
1

Первый слайд презентации: Фосфор

Белый Формула – Р 4. Самый реакцион-носпособный. Ядовит. Светится в темноте. Красный Формула – Р n. Полимер. При ударе взрывается. Черный Формула – Р n. Похож на графит. Полупроводник. Металлический Хорошо проводит ток.

Изображение слайда
2

Слайд 2

ФОСФОР - «светоносный» Получение: Ca 3 (PO 4 ) 2 + C + SiO 2  CaSiO 3 + P↑ + CO P↑  P 4 ( бел )  Р ( красн. )  Р (черн.) 1,82 2,2 2,7г/см 3 h ν, 1200 о С 220 о,120МПа 1500 о С Апатит Ca 3 (PO 4 ) 2 +CaF 2 Фосфорит Ca 3 (PO 4 ) 2

Изображение слайда
3

Слайд 3

Химические свойства 1) С кислородом 2) С некоторыми металлами (окислитель) 3) С галогенами, серой ( восстановитель ) 5) С щелочами 6) С кислотами 7) Реакция окисления фосфора при поджигании спичек, в качестве окислителя – бертолетова соль. 8)Не взаимодействует с водородом

Изображение слайда
4

Слайд 4

МЫШЬЯК - «мышиный яд» Получение Э = As, Sb, Bi Э 2 S 3 + O 2  Э 2 O 3 + SO 2 ( обжиг) Э 2 O 3 + C  Э + CO 2 ( восстановление) Мышьяк имеет две модификации ( желтый и серый ), сурьма тоже две ( серая и черная). СУРЬМА – «антимонашеский металл» (антимониум) ВИСМУТ – «белый металл»

Изображение слайда
5

Слайд 5

Химические свойства Э = P, As, Sb - растворение в щелочах P + NaOH + H 2 O  PH 3 ↑ + NaH 2 PO 2 As + NaOH + H 2 O 2  NaAsO 2 + H 2 O Ох Sb – не растворяется растворение в кислотах Э + HNO 3  H 3 Э O 4 + NO 2 + H 2 O H - O P H – O H

Изображение слайда
6

Слайд 6

с металлами Ме + Э  Ca 3 P 2, AlP фосфиды Ni 3 As 2, GaAs арсениды Na 3 Sb, InSb антимониды - с неметаллами ( Н 2, O 2, Hal 2, S ) 1) Э + Н 2  ЭН 3 ( фосфин, арсин, стибин) 1) Э + O 2  Э 2 O 3  Э 2 O 5 оксиды 2) Э + Cl 2  Э Cl 3  Э Cl 5 хлориды Галогенангидриды кислот: PCl 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HCl; PCl 5 + 4H 2 O = H 3 PO 4 + 5HCl 4) Э + S  Э 2 S 3  Э 2 S 5 сульфиды могут быть нестехио-метрического состава и интерметаллические соединения

Изображение слайда
7

Слайд 7

Кислородные соединения фосфора P 2 O 3 ( III) – окислитель и восстановитель H 3 PO 3 HPO 2 Орто- мета фосфористая NaH 2 PO 3 NaPO 2 Na 2 HPO 3 P 2 O 5 (V) (Р 4 О 10 ) H 3 PO 4 H 4 P 2 O 7 HPO 3 Орто- пиро- мета фосфорная NaH 2 PO 4 Na 2 HPO 4 Na 3 PO 4 H - O O P H – O H H – O H – O P O H – O

Изображение слайда
8

Слайд 8: Фосфорная кислота

Получение в промышленности: 1) Экстракционный метод Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3 H 2 SO 4 = 3 CaSO 4 + 2 H 3 PO 4 2) Термический метод Ca 3 (PO 4 ) 2 → Р → P 2 O 5 → Н 3 PO 4 Ортофосфорная кислота не ядовита, не обладает окислительно-восстановительными свойствами. Используется в пищевой промышленности как консервант. Идет на производство минеральных удобрений.

Изображение слайда
9

Слайд 9: Фосфорные удобрения

Ca 3 (PO 4 ) 2 +2H 2 SO 4 = 2CaSO 4 + Ca(H 2 PO 4 ) 2 ( простой суперфосфат ) С a 3 (PO 4 ) 2 + 4H 3 PO 4 = 3Ca(H 2 PO 4 ) 2 ( двойной суперфосфат ) Ca(OH) 2 + H 3 PO 4 = CaHPO 4 · 2H 2 O ( преципитат ) 3NH 4 OH+2H 3 PO 4 =(NH 4 ) 2 HPO 4 +NH 4 H 2 PO 4 +3H 2 O ( аммофос )

Изображение слайда
10

Слайд 10

Кислородные соединения мышьяка As 2 O 3 ( III) – амф. [H 3 AsO 3 ] [HAsO 2 ] Орто- метамышьяковистая As 2 O 3 ∙ xH 2 O - суспензия Na 3 AsO 3 NaAsO 2 Орто- мета арсенит натрия As 2 O 5 (V) - кис H 3 AsO 4 HAsO 3 Орто- метамышьяковая Na 3 ASO 4 NaAsO 3 Орто- мета арсенат натрия

Изображение слайда
11

Слайд 11: Кислородные соединения мышьяка

As 2 O 3 плохо растворим в воде. As 2 O 3 и H 3 AsO 3 проявляют амфотерные свойства с преобладанием кислотных: As 2 O 3 + NaOH = As 2 O 3 + H 2 SO 4 = H 3 AsO 3 существует только в растворах. As 2 O 5 – кислотный : As 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 AsO 4 Мышьяковая кислота сильнее фосфорной. Ее можно получить окислением мышьяка в водной среде: 2As + 5Cl 2 + 8H 2 O = 2H 3 AsO 4 + 10HCl Кислородные соединения мышьяка As 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 AsO 3 + 3H 2 O As 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = As 2 ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 O

Изображение слайда
12

Слайд 12

Кислородные соединения сурьмы Sb 2 O 3 ( III) – амф. ( осн) Sb 2 O 3 ∙ xH 2 O Sb(OH) 3 ⇄H 3 SbO 3 сурьмянистая Sb 2 (SO 4 ) 3 Na 3 SbO 3 Na[Sb(OH) 4 ] Sb 2 O 5 (V) Sb 2 O 5 ∙xH 2 O H 3 SbO 4 HSbO 3 Орто- метасурьмяная Na 3 SbO 4 NaSbO 3 Орто- мета- Na[Sb(OH) 6 ] в растворе H 2 SO 4 NaOH антимонит натрия антимонат натрия

Изображение слайда
13

Слайд 13: Кислородные соединения сурьмы

Sb 2 O 3 и HSbO 3 - амфотерные : Sb 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 Sb O 3 + 3H 2 O Sb 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Sb 2 ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 O Сурьмяную кислоту можно получить из стибатов: NaSbO 3 + H 2 O = NaOH + HSbO 3 Sb 3+ легко переходят в Sb 5+ под действием окислителя: Sb(OH) 3 + Cl 2 + H 2 O = H 3 SbO 4 + 2HCl Sb 2 O 5 - кислотный Sb 2 O 5 + H 2 O ≠ Кислородные соединения сурьмы

Изображение слайда
14

Слайд 14

ВИСМУТ ( III, V) Химические свойства растворение ( только в кислотах- окисл.) Bi + HNO 3 → Bi(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O Bi + HNO 3 + HCl → BiCl 3 + NO + H 2 O c неметаллами Bi + O 2 → Bi 2 O 3 → (Bi 2 O 5 ) неуст. Bi + Cl 2 → BiCl 3

Изображение слайда
15

Слайд 15

Кислородные соединения висмута ( III) – уст. Bi 2 O 3 – осн. Bi(OH) 3 Bi(NO 3 ) 3 – Ox, Red (V) – неуст. Bi 2 O 5 – кислот. HBiO 3 KBiO 3 - Ох

Изображение слайда
16

Слайд 16: Кислородные соединения висмута

Bi 2 O 3 основного характера: Bi 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Bi 2 ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 O Bi 2 O 3 + H 2 O ≠ Висмутовая кислота не получена. Соли (висмутаты) легко получаются при реакции: Bi 2 O 5 + 6NaOH = 2Na 3 BiO 4 + 3H 2 O Bi 2 O 5 + 2 NaOH = 2 NaBiO 3 + H 2 O Кислородные соединения висмута

Изображение слайда
17

Слайд 17

III Bi(OH) 3 + Na 2 [Sn(OH) 4 ] + NaOH → Bi + Na 2 [Sn(OH) 6 ] Ox Bi(OH) 3 + Cl 2 + NaOH → NaBiO 3 + NaCl +… Red Bi(NO 3 ) 3 + H 2 O → BiONO 3 + HNO 3 гидролиз V KBiO 3 + MnSO 4 + H 2 SO 4 → Bi 2 (SO 4 ) 3 + HMnO 4 +… Ox

Изображение слайда
18

Слайд 18

ЭН 3 NH 3, PH 3, AsH 3, SbH 3, BiH 3 Термическая устойчивость Основные св-ва в водных р-рах Э 2 О 3 осн.  Э 2 О 5 кисл.  N 2 O 3 ┐ P 2 O 3 ┘ As 2 O 3 ┐ Sb 2 O 3 ┘ Bi 2 O 3 ― реагируют только со щелочами реагируют и с кислотами, и с щелочами реагирует только с кислотами Восстановительные свойства

Изображение слайда
19

Слайд 19

Применение As, Sb, Bi Полупроводники А III B V : AlAs, GaAs, InAs арсениды AlSb, GaSb, InSb антимониды Производство диодов, транзисторов, интегральных схем Применение фосфора производство спичек, боеприпасов, дымовых шашек, сигнальных ракет; производство удобрений, производство пластмасс, каучуков, моющих средств.

Изображение слайда
20

Слайд 20

Белый фосфор применялся американцами в Ираке при атаке Фаллуджи для освещения местности и постановки дымовых завес.

Изображение слайда
21

Последний слайд презентации: Фосфор

Изображение слайда