Презентация на тему: Физико - химические свойства металлов

Физико - химические свойства металлов
План лекции
Классификация металлов
Способы получения металлов
2. Обжиг сульфидов металлов
Физические свойства металлов
Схема металлической связи
Химические свойства металлов
Взаимодействие с азотом
Взаимодействие с серой
Взаимодействие с водородом
Золото — первый металл, с которым познакомилось человечество. Самородное золото и серебро известны человечеству несколько тысячелетий; об этом свидетельствуют
В древности основными центрами добычи благородных металлов были Верхний Египет, Нубия, Испания, Колхида (Кавказ); имеются сведения о добыче и в Центральной, в
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ ЛЕКЦИЯ ЗАКОНЧЕНА
1/14
Средняя оценка: 4.5/5 (всего оценок: 36)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (132 Кб)
1

Первый слайд презентации: Физико - химические свойства металлов

Изображение слайда
2

Слайд 2: План лекции

Нахождение металлов в природе. Классификация металлов. Способы получения металлов. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов.

Изображение слайда
3

Слайд 3: Классификация металлов

а) по плотности – легкие и тяжелые б) по температуре плавления – легкоплавкие и тугоплавкие в) чёрные и цветные металлы г) благородные металлы д) редкие металлы

Изображение слайда
4

Слайд 4: Способы получения металлов

1. Восстановление: — Из оксидов углем или оксидом углерода (II ) ZnО + С = Zn + СО Fе 2 О 3 + ЗСО = 2Fе + ЗСО 2 — водородом WO 3 + 3H 2 =W + 3H 2 O СоО + Н 2 = Со + Н 2 О — алюминотермия 4Аl + ЗМnО 2 = 2А1 2 О 3 + ЗМn

Изображение слайда
5

Слайд 5: 2. Обжиг сульфидов металлов

с последующим восстановлением образовавшихся оксидов (например, углем) 2ZnS + ЗО 2 = 2ZnО + 2SО 2 ZnО + С = СО + Zn

Изображение слайда
6

Слайд 6: Физические свойства металлов

Электро- и теплопроводность Пластичность Тугоплавкость Твердость Плотность

Изображение слайда
7

Слайд 7: Схема металлической связи

Изображение слайда
8

Слайд 8: Химические свойства металлов

1. Реакции с простыми веществами С кислородом : 4 Li + O 2 = 2 Li 2 O оксид лития 2 Na + O 2 = Na 2 O 2 пероксид натрия K + O 2 = KO 2 надпероксид калия Со среднмими и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании: 3 Fe + 2 O 2 = Fe 3 O 4 2 Hg + O 2 = 2 HgO 2 Cu + O 2 = 2 CuO

Изображение слайда
9

Слайд 9: Взаимодействие с азотом

реагируют только самые активные металлы, при комнатной температуре взаимодействует только литий, образуя нитриды 6Li + N 2 = 2Li 3 N При нагревании : 2AL + N 2 = 2AlN 3Ca + N 2 = Ca 3 N 2

Изображение слайда
10

Слайд 10: Взаимодействие с серой

С серой реагируют все металлы, кроме золота и платины. Железо взаимодействует с серой при нагревании, образуя сульфид : Fe + S = FeS

Изображение слайда
11

Слайд 11: Взаимодействие с водородом

С водородом реагируют только самые активные металлы. Реакции осуществляются при нагревании, при этом образуются гидриды : 2Na + H 2 = 2NaH Mg + H 2 = MgH 2

Изображение слайда
12

Слайд 12: Золото — первый металл, с которым познакомилось человечество. Самородное золото и серебро известны человечеству несколько тысячелетий; об этом свидетельствуют изделия, найденные в древних захоронениях, и примитивные горные выработки, сохранившиеся до наших дней

Изображение слайда
13

Слайд 13: В древности основными центрами добычи благородных металлов были Верхний Египет, Нубия, Испания, Колхида (Кавказ); имеются сведения о добыче и в Центральной, в Южной Америке, в Азии (Индия, Алтай, Казахстан, Китай)

Изображение слайда
14

Последний слайд презентации: Физико - химические свойства металлов: СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ ЛЕКЦИЯ ЗАКОНЧЕНА

Изображение слайда