Презентация на тему: Физические, химические свойства предельных и непредельных карбоновых кислот,

«Физические, химические свойства предельных и непредельных карбоновых кислот,
Физические свойства насыщенных карбоновых кислот
Химические свойства насыщенных карбоновых кислот
Химические свойства карбоновых кислот как минеральных кислот
Химические свойства карбоновых кислот как минеральных кислот
Особые химические свойства карбоновых кислот
Особые химические свойства карбоновых кислот
Особые химические свойства карбоновых кислот
Способы получения карбоновых кислот
Способы получения карбоновых кислот
Непредельные карбоновые кислоты
Химические свойства ненасыщенных карбоновых кислот как карбоновых кислот
Химические свойства ненасыщенных карбоновых кислот как непредельных соединений
Способы получения ненасыщенных карбоновых кислот
1/14
Средняя оценка: 4.9/5 (всего оценок: 36)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (323 Кб)
1

Первый слайд презентации

«Физические, химические свойства предельных и непредельных карбоновых кислот, получение»

Изображение слайда
2

Слайд 2: Физические свойства насыщенных карбоновых кислот

HCOOH CH 3 COOH … C 9 H 19 COOH C 10 H 21 COOH … Жидкости Твердые вещества Смешиваются с водой во всех отношениях Растворимость в воде уменьшается T кип увеличивается

Изображение слайда
3

Слайд 3: Химические свойства насыщенных карбоновых кислот

КИСЛОТА Особые свойства: Как минеральная: + спирт (реакция этерификации) замещение по радикалу образование ангидридов, амидов реакции восстановления диссоциация в водном растворе + Me + MeO + МеОН + MeAc

Изображение слайда
4

Слайд 4: Химические свойства карбоновых кислот как минеральных кислот

Диссоциация в водном растворе (Слабые электролиты. Окрашивают индикатор) R-COOH H + + R-COO - CH 3 -COOH H + + CH 3 -COO - 2. + Me R-COOH + Me → (R-COO) x Me + x + H 2 CH 3 -COOH + Mg → (CH 3 -COO) 2 Mg + H 2

Изображение слайда
5

Слайд 5: Химические свойства карбоновых кислот как минеральных кислот

3. + MeO R-COOH + MeO → (R-COO) x Me +x + H 2 O CH 3 -COOH + CaO → (CH 3 -COO) 2 Ca + H 2 O 4. + MeOH R-COOH + MeOH → (R-COO) x Me +x + H 2 O CH 3 -COOH + KOH → CH 3 -COOK + H 2 O 5. + MeAc (K a (R-COOH)>K a (HAc)) R-COOH + MeAc → (R-COO) x Me +x + HAc CH 3 -COOH + Na 2 CO 3 → CH 3 -COONa +CO 2 +H 2 O

Изображение слайда
6

Слайд 6: Особые химические свойства карбоновых кислот

1. + спирт (реакция этерификации) 2. Реакции образования: А) Ангидридов

Изображение слайда
7

Слайд 7: Особые химические свойства карбоновых кислот

В) Амидов Б) Hal -ангидридов

Изображение слайда
8

Слайд 8: Особые химические свойства карбоновых кислот

3. Реакция замещения – по углеводородному радикалу 4. Реакция восстановления

Изображение слайда
9

Слайд 9: Способы получения карбоновых кислот

4. Омыление сложных эфиров щелочью CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH → CH 3 COONa + C 2 H 5 OH CH 3 COONa + HCl → CH 3 COOH + NaCl 5. Гидролиз галогенангидридов C 2 H 5 COOCl + H 2 O → C 2 H 5 COOH + HCl

Изображение слайда
10

Слайд 10: Способы получения карбоновых кислот

1. Окисление первичных спиртов и альдегидов 2. Окисление алканов 2 R-R / + 5 O 2 → 2 R-COOH + 2 R / -COOH + 2 H 2 O 2 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + 5 O 2 → 4 CH 3 COOH + 2 H 2 O 3. Гидролиз нитрилов R-C Ξ N + 2 H 2 O → R-COOH + NH 3 CH 3 -C Ξ N + 2 H 2 O → CH 3 -COOH + NH 3

Изображение слайда
11

Слайд 11: Непредельные карбоновые кислоты

Название кислоты Формула Акриловая CH 2 =CH-COOH Метакриловая CH 2 =C-COOH | CH 3 Олеиновая CH 3 -(CH 2 ) 7 -CH=CH-(CH 2 ) 7 COOH Линолевая CH 3 -(CH 2 ) 4 -CH=CH-CH 2 -CH=CH-(CH 2 ) 7 COOH Линоленовая CH 3 -CH 2 -CH=CH-CH 2 -CH=CH-CH 2 -CH=CH-(CH 2 ) 7 COOH

Изображение слайда
12

Слайд 12: Химические свойства ненасыщенных карбоновых кислот как карбоновых кислот

+ Me : CH 2 =CH-COOH + Mg → (CH 2 =CH-COO) 2 Mg + H 2 + MeO : CH 2 =CH-COOH + CaO → (CH 2 =CH-COO) 2 Ca + H 2 O + МеО: CH 2 =CH-COOH + KOH → CH 2 =CH-COOK + H 2 O + MeAc : CH 2 =CH-COOH + Na 2 CO 3 →CH 2 =CH-COONa +CO 2 +H 2 O + спирт: CH 2 =CH-COOH + СН 3 ОН → CH 2 =CH-COO СН 3 + Н 2 О (реакция этерификации)

Изображение слайда
13

Слайд 13: Химические свойства ненасыщенных карбоновых кислот как непредельных соединений

Реакции присоединения: + H 2 : CH 2 =CH-COOH + H 2 → CH 3 - CH 2 -COOH + Hal 2 : CH 2 =CH-COOH + Br 2 → CH 2 Br - CHBr-COOH Полимеризация: CH 2 =CH-COOH→(-CH 2 -CH-) n | COOH [O] Реакция окисления: R-CH=CH-COOH → R-CHOH-CHOH-COOH

Изображение слайда
14

Последний слайд презентации: Физические, химические свойства предельных и непредельных карбоновых кислот,: Способы получения ненасыщенных карбоновых кислот

СН 2 =СН-С О Н [ О ] СН 2 =СН-СООН 1.Окисление непредельных альдегидов ( схема ) R -С О Н [ О ] R -СООН 2. Дегидратация оксикислот СН 3 -СН-СН-С О ОН ОН Н -Н2О СН 3 -СН=СН-СООН

Изображение слайда