Презентация на тему: ЕСТЕСТВЕННЫЕ СЕМЕЙСТВА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ. АМФОТЕРНОСТЬ 28

ЕСТЕСТВЕННЫЕ СЕМЕЙСТВА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ. АМФОТЕРНОСТЬ 28
Естественные семейства – это группы элементов, объединённых по сходству химических свойств
Щелочные металлы
Щелочные металлы
Щелочноземельные металлы
Щелочноземельные металлы
Халькогены
Халькогены
Галогены
Галогены
Инертные газы
Инертные газы
Первые попытки классификации химических элементов
Первые попытки классификации химических элементов
ЕСТЕСТВЕННЫЕ СЕМЕЙСТВА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ. АМФОТЕРНОСТЬ 28
Амфотерность – это свойство веществ проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы второго реагента, принимающего участие в реакции
Аналогично ведет себя и оксид алюминия:
Амфотерные свойства проявляют:
Оксиды хрома
Все амфотерные гидроксиды нерастворимы в воде:
При нагревании амфотерные гидроксиды разлагаются:
1/21
Средняя оценка: 4.9/5 (всего оценок: 15)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (31736 Кб)
1

Первый слайд презентации

ЕСТЕСТВЕННЫЕ СЕМЕЙСТВА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ. АМФОТЕРНОСТЬ 28

Изображение слайда
2

Слайд 2: Естественные семейства – это группы элементов, объединённых по сходству химических свойств

Щелочные металлы Естественные семейства – это группы элементов, объединённых по сходству химических свойств Щелочно- земельные металлы Галогены Халькогены Инертные газы

Изображение слайда
3

Слайд 3: Щелочные металлы

Изображение слайда
4

Слайд 4: Щелочные металлы

Изображение слайда
5

Слайд 5: Щелочноземельные металлы

Изображение слайда
6

Слайд 6: Щелочноземельные металлы

Изображение слайда
7

Слайд 7: Халькогены

Изображение слайда
8

Слайд 8: Халькогены

Изображение слайда
9

Слайд 9: Галогены

Изображение слайда
10

Слайд 10: Галогены

Изображение слайда
11

Слайд 11: Инертные газы

Изображение слайда
12

Слайд 12: Инертные газы

Изображение слайда
13

Слайд 13: Первые попытки классификации химических элементов

Металлы Первые попытки классификации химических элементов Неметаллы Барон Йёнс Якоб Берце́лиус ( 1779 - 1848 ) (основные оксиды и основания) (кислотные оксиды и кислоты) Барон Йёнс Якоб Берце́лиус ( 1779 - 1848 )

Изображение слайда
14

Слайд 14: Первые попытки классификации химических элементов

Металлы Первые попытки классификации химических элементов Амфотерные элементы Неметаллы Барон Йёнс Якоб Берце́лиус ( 1779 - 1848 ) (основные оксиды и основания) (кислотные оксиды и кислоты) Барон Йёнс Якоб Берце́лиус ( 1779 - 1848 )

Изображение слайда
15

Слайд 15

Изображение слайда
16

Слайд 16: Амфотерность – это свойство веществ проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы второго реагента, принимающего участие в реакции

Изображение слайда
17

Слайд 17: Аналогично ведет себя и оксид алюминия:

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ]

Изображение слайда
18

Слайд 18: Амфотерные свойства проявляют:

Be BeO Be(OH)2 Zn ZnO Zn(OH)2 Cr Cr2O3 Cr(OH)3 Pb PbO Pb(OH)2 Sn SnO Sn(OH)2 Fe Fe2O3 Fe(OH)3 Амфотерные свойства проявляют:

Изображение слайда
19

Слайд 19: Оксиды хрома

Изображение слайда
20

Слайд 20: Все амфотерные гидроксиды нерастворимы в воде:

ZnCl 2 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + 2KCl BeSO 4 + 2NaOH = Be(OH) 2 + Na 2 SO 4

Изображение слайда
21

Последний слайд презентации: ЕСТЕСТВЕННЫЕ СЕМЕЙСТВА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ. АМФОТЕРНОСТЬ 28: При нагревании амфотерные гидроксиды разлагаются:

Zn(OH) 2 = ZnO + H 2 O t

Изображение слайда