Презентация на тему: Этанол

Этанол
Этиловый спирт (этанол) С2Н5ОН – бесцветная, легко испаряющаяся жидкость, которая имеет своеобразный запах и кипит при температуре 78,3 °C. Этиловый спирт
Строение
Особенности строения этилового спирта
Этанол
Химические свойства
При определённых условиях (температура, давление, катализаторы) возможно и контролируемое окисление (как элементным кислородом, так и многими другими
Обратимо реагирует с карбоновыми и некоторыми неорганическими кислородсодержащими кислотами с образованием сложных эфиров:
Вместо галогеноводородов для замещения гидроксильной группы на галоген могут быть использованы галогениды и галогеноксиды фосфора, тионилхлорид и некоторые
Этанол
Этанол
Этанол
Этанол
Этанол
Этанол
Этанол
Этанол
Этанол
1/18
Средняя оценка: 4.7/5 (всего оценок: 100)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (7222 Кб)
1

Первый слайд презентации: Этанол

Подготовила: студентка группы ИСП-1 Мочалова Полина

Изображение слайда
2

Слайд 2: Этиловый спирт (этанол) С2Н5ОН – бесцветная, легко испаряющаяся жидкость, которая имеет своеобразный запах и кипит при температуре 78,3 °C. Этиловый спирт легче воды – его плотность 0,8 г/см3. Этанол неограниченно смешивается с водой

Действующий компонент алкогольных напитков. Является депрессантом — психоактивным веществом, угнетающим центральную нервную систему человека Этиловый спирт также используется как топливо, в качестве растворителя, как наполнитель в спиртовых термометрах и как дезинфицирующее средство (или как компонент его).

Изображение слайда
3

Слайд 3: Строение

Изображение слайда
4

Слайд 4: Особенности строения этилового спирта

Атом кислорода образует ковалентные связи с другими атомами под некоторым углом друг к другу, а не по прямой линии. В наружном электронном слое его наряду с двумя спаренными s-электронами и двумя спаренными р-электронами имеются два неспаренных р-электрона.

Изображение слайда
5

Слайд 5

Оси этих электронных облаков взаимно перпендикулярны. В направлении их и образуются ковалентные связи атома кислорода с другими атомами (фактически вследствие гибридизации и действия других факторов валентный угол несколько отклоняется от прямого).

Изображение слайда
6

Слайд 6: Химические свойства

Типичный представитель одноатомных спиртов. Горюч. Легко воспламеняется. При достаточном доступе воздуха горит (за счёт его кислорода) светлым голубоватым пламенем, образуя терминальные продукты окисления — диоксид углерода и воду: Ещё энергичнее эта реакция протекает в атмосфере чистого кислорода. С2Н5ОН+3О2=2СО2+3Н2О

Изображение слайда
7

Слайд 7: При определённых условиях (температура, давление, катализаторы) возможно и контролируемое окисление (как элементным кислородом, так и многими другими окислителями) до ацетальдегида, уксусной кислоты, щавелевой кислоты и некоторых других продуктов, например:

3С2Н5ОН+К2С rO7+4H2SO4=3CH3CHO+K2SO4++Cr2(SO4)3+7H2O Обладает слабо выраженными кислотными свойствами, в частности, подобно кислотам взаимодействует со щелочными металлами, а также магнием, алюминием и их гидридами, выделяя при этом водород и образуя солеподобные этилаты, являющиеся типичными представителями алкоголятов: 2C2H5OH+2K=2C2H5OK+H2 C2H5OH+NaH=C2H5ONa+H2

Изображение слайда
8

Слайд 8: Обратимо реагирует с карбоновыми и некоторыми неорганическими кислородсодержащими кислотами с образованием сложных эфиров:

C2H5OH+RCOOH=RCOOC2H5+H2O C2H5OH+HNO2=C2H5NON+H2O С галогеноводородами ( HCl, HBr, HI) вступает в обратимые реакции нуклеофильного замещения: C2H5OH+HX=C2H5X+H2O Без катализаторов реакция с HCl идет относительно медленно; значительно быстрее — в присутствии хлорида цинка и некоторых других кислот Льюиса.

Изображение слайда
9

Слайд 9: Вместо галогеноводородов для замещения гидроксильной группы на галоген могут быть использованы галогениды и галогеноксиды фосфора, тионилхлорид и некоторые другие реагенты, например:

3C2H5OH+PCl3=3C2OH5Cl+H3PO3 Сам этанол также обладает нуклеофильными свойствами. В частности, он относительно легко присоединяется по активированным кратным связям, например: C2H5OH+CH2=CHCN=C2H5OCH2CH2CN Реагирует с альдегидами с образованием полуацеталей и ацеталей : C2H5OH+RCHO=RCH(OH)OC2H5 C2H5OH+RCH(OH)OC2H5=RCH(OC2H5)2+H2O

Изображение слайда
10

Слайд 10

При умеренном (не выше 120 °C) нагревании с концентрированной серной кислотой или другими водоотнимающими средствами кислотного характера образует диэтиловый эфир: 2C2H5OH=C2H5OC2H5 При более сильном нагревании с серной кислотой, а также при пропускании паров над нагретым до 350÷500 °C оксидом алюминия происходит более глубокая дегидратация. При этом образуется этилен: C2H5OH=CH2=CH2+H2O При использовании катализаторов, содержащих наряду с оксидом алюминия высокодисперсное серебро и другие компоненты, процесс дегидратации может быть совмещён с контролируемым окислением этилена элементным кислородом, в результате чего с удовлетворительным выходом удается реализовать одностадийный процесс получения окиси этилена: 2C2H5OH+O2=2C2H4O+2H2O

Изображение слайда
11

Слайд 11

В присутствии катализатора, содержащего оксиды алюминия, кремния, цинка и магния, претерпевает серию сложных превращений с образованием в качестве основного продукта бутадиена (реакция Лебедева): 2C2H5OH=C2H=CH-CH=CH2+2H2O+O2 C2H5OH+4I2+6NaHCO3=CHI3+HCOONa+5NaI+5H2O+6CO2 В 1932 году на основе этой реакции в СССР было организовано первое в мире крупнотоннажное производство синтетического каучука. В слабощелочной среде образует иодоформ : Эта реакция имеет некоторое значение для качественного и количественного определения этанола в отсутствии других веществ, дающих подобную реакцию.

Изображение слайда
12

Слайд 12

Физические свойства этанола Молекулярная масса 46,069  а. е. м. Температура плавления −114,15 °C Температура кипения 78,39 °C Критическая точка 241 °C (при давлении 6,3 МПа) Растворимость Смешивается в произвольных отношениях с  бензолом,  водой,  глицерином, диэтиловым эфиром,  ацетоном,  метанолом,  уксусной кислотой,  хлороформом Показатель преломления Показатель преломления (для D-линии натрия) 1,3611 (при 20 °C) (температурный коэффициент показателя преломления −4,0⋅10 −4 /°C, почти постоянный в интервале температур  10—30 °C ) Стандартная энтальпия образования   Δ H −234,8 кДж/моль (г) (при 298 К) Стандартная энтропия образования   S 281,38 Дж/ моль·K (г) (при 298 К) Стандартная мольная  теплоёмкость   C p 1,197 Дж/ моль·K (г) (при 298 К) Энтальпия плавления  Δ H пл 4,81 кДж/моль Энтальпия кипения  Δ H кип 839,3 кДж/моль

Изображение слайда
13

Слайд 13

Получение Существует 2 основных способа получения этанола — микробиологический (спиртовое брожение) и синтетический (гидратация этилена). Брожение Известный с давних времён способ получения этанола — спиртовое брожение органических продуктов, содержащих углеводы (виноград, плоды и т. п.) под действием ферментов дрожжей и бактерий. C6H12O6=2C2H5OH+2CO2

Изображение слайда
14

Слайд 14

Гидратация этилена В промышленности, наряду с первым способом, используют гидратацию этилена. Гидратацию можно вести по двум схемам: CH2=CH2+H2O=C2H5OH Прямая гидратация при температуре 300 °C, давлении 7 МПа, в качестве катализатора применяют ортофосфорную кислоту, нанесённую на силикагель, активированный уголь или асбест: Г идратация через стадию промежуточного эфира серной кислоты, с последующим его гидролизом (при температуре 80—90 °С и давлении 3,5 МПа): CH2=CH2+H2SO4=CH3CH2OSO2OH CH3CH2OSO2OH+H2O=CH3CH2OH+H2SO4 Эта реакция осложняется параллельной реакцией образования диэтилового эфира.

Изображение слайда
15

Слайд 15

Применение Топливо Первым использовал этанол в качестве моторного топлива Генри Форд, который в 1880 г. создал первый автомобиль, работающий на этаноле. Возможность использования спиртов в качестве моторного топлива была показана также в 1902 г., когда на конкурсе в Париже были выставлены более 70 карбюраторных двигателей, работающих на этаноле и смесях этанола с бензином Этанол может использоваться как топливо, в т. ч. для ракетных двигателей (так, 75%-й водный этанол использовался в качестве топлива в первой в мире серийной баллистической ракете — немецкой «Фау-2» и ранних советских ракетах конструкции Королёва — от Р-1 до Р-5), двигателей внутреннего сгорания, бытовых, походных и лабораторных нагревательных приборов (т. н. «спиртовок»), грелок для туристов и военнослужащих (каталитическое автоокисление на платиновом катализаторе). Ограниченно (в силу своей гигроскопичности) используется в смеси с классическими нефтяными жидкими топливами. Применяется для выработки высококачественного топлива и компонента бензинов — Этил-трет-бутилового эфира, более независимого от ископаемой органики, чем МТБЭ.

Изображение слайда
16

Слайд 16

Химическая промышленность служит сырьём для получения многих химических веществ, таких, как ацетальдегид, диэтиловый эфир, тетраэтилсвинец, уксусная кислота, хлороформ, этилацетат, этилен и др.; широко применяется как растворитель (в лакокрасочной промышленности, в производстве товаров бытовой химии и многих других областях); является компонентом антифризов и стеклоомывателей; в бытовой химии этанол применяется в чистящих и моющих средствах, в особенности для ухода за стеклом и сантехникой. Является растворителем для репеллентов.

Изображение слайда
17

Слайд 17

по своему действию этиловый спирт можно отнести к антисептикам; как обеззараживающее и подсушивающее средство, наружно; подсушивающие и дубящие свойства 97%- го этилового спирта используются для обработки операционного поля или в некоторых методиках обработки рук хирурга; растворитель для лекарственных средств, для приготовления настоек, экстрактов из растительного сырья и др.; консервант настоек и экстрактов (минимальная концентрация 18 %); пеногаситель при подаче кислорода, искусственной вентиляции лёгких; в согревающих компрессах; Медицина для физического охлаждения при лихорадке (для растирания); компонент общей анестезии в ситуации дефицита медикаментозных средств; как пеногаситель при отёке лёгких в виде ингаляции 33 % раствора; этанол является противоядием при отравлении некоторыми токсичными спиртами, такими, как метанол и этиленгликоль. Его действие обусловлено тем, что фермент алкогольдегидрогеназа, при наличии нескольких субстратов (например, метанол и этанол) осуществляет лишь конкурентное окисление, благодаря чему после своевременного (почти немедленного, вслед за метанолом/этиленгликолем) приёма этанола уменьшается текущая концентрация токсичных метаболитов (для метанола — формальдегида и муравьиной кислоты, для этиленгликоля — щавелевой кислоты)

Изображение слайда
18

Последний слайд презентации: Этанол

Парфюмерия и косметика Является универсальным растворителем различных веществ и основным компонентом духов, одеколонов, аэрозолей и т. п. Входит в состав разнообразных средств, включая зубные пасты, шампуни, средства для душа, и т. д. Пищевая промышленность Наряду с водой, является основным компонентом спиртных напитков (водка, вино, джин, пиво и др.). Также в небольших количествах содержится в ряде напитков, получаемых брожением, но не причисляемых к алкогольным (кефир, квас, кумыс, безалкогольное пиво и др.). Содержание этанола в свежем кефире ничтожно (0,12 %), но в долго стоявшем, особенно в тёплом месте, может достичь 1 %. В кумысе содержится 1—3 % этанола (в крепком до 4,5 %), в квасе — от 0,5 до 1,2 %. Растворитель для пищевых ароматизаторов. Может быть использован как консервант для хлебобулочных изделий, а также в кондитерской промышленности. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E1510. Энергетическая ценность этанола — 7,1 ккал/г.

Изображение слайда