Презентация на тему: Элементы VII А-группы (галогены) Группа самых электроотрицательных элементов

Элементы VII А-группы (галогены) Группа самых электроотрицательных элементов
Элементы VII А-группы (галогены)
Простые вещества: F 2, Cl 2, Br 2, I 2, At 2
Энергия связи Г—Г ( E св, кДж/моль)
Энергия диссоциации молекулы галогена на атомы в зависимости от № периода
Кристаллы флюорита
Фтор F 2
Соединения фтора. Фтороводород
Фтороводород
Открытие фтора
Получение фтора и фтороводорода
Фтороводородная (плавиковая) кислота
Применение
Фторированные углеводороды и др. органические соединения
1/14
Средняя оценка: 4.1/5 (всего оценок: 13)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1324 Кб)
1

Первый слайд презентации: Элементы VII А-группы (галогены) Группа самых электроотрицательных элементов

Общая электронная формула: […] ns 2 ( n– 1) d 10 np 5 Ковалентность : F: I, II ( д/а мех.), (III-IV – д/а, редко) Cl, Br, I, At: I, III, V, VII (II-IV – д/а, ред. ) Hal стремятся образовать анион Hal – Степени окисления: F: – 1, 0 Cl, Br, I, At: – 1, 0, + 1, +3, +5, +7 (+4 ред.)

Изображение слайда
2

Слайд 2: Элементы VII А-группы (галогены)

F Cl Br I At T кип, С -188 -34 +59 +185 - E дисс, кДж / моль ( Hal 2 2Hal ) 158 239 190 149 84 I 1, кДж/моль (трата E) +1682 +1255 +1143 +1012 916 A, кДж/моль ( сродство к  e, выделение E) -333 - 348 -3 25 -2 95 -270  4,10 2,83 2,74 2,21 1,90

Изображение слайда
3

Слайд 3: Простые вещества: F 2, Cl 2, Br 2, I 2, At 2

Иод Бром Фтор Хлор

Изображение слайда
4

Слайд 4: Энергия связи Г—Г ( E св, кДж/моль)

F 2 Cl 2 Br 2 I 2 159 243 194 153 F 2 Cl 2 Br 2 I 2 9 17 35 53 z E св Cl Cl  -связь F F  -связь + дативный механизм

Изображение слайда
5

Слайд 5: Энергия диссоциации молекулы галогена на атомы в зависимости от № периода

Изображение слайда
6

Слайд 6: Кристаллы флюорита

Изображение слайда
7

Слайд 7: Фтор F 2

т.пл. – 220 ° С, т.кип. – 183 ° С Э + F 2  Э +  F  –I (  - высокая, часто - высшая степень окисления; Э – все, кроме He, Ne, Ar, N 2, O 2 ) Au + 7 / 2 F 2 = AuF 7 (=AuF 5 F 2 ); Hg + 3 / 2 F2 = HgF 3 NH 3 + 3 F 2 = NF 3 + 3 HF H 2 O + F 2 = 2HF + [O] [O] + F 2 = OF 2 O n F 2 (n = 1  8) 2 F 2 + 2 KOH (разб.) = 2 KF + OF 2 + H 2 O SiO 2 + 2F 2 = SiF 4 + O 2 Получение: эл- лиз би фторидов : HF 2 - - e = ½ F 2  + HF

Изображение слайда
8

Слайд 8: Соединения фтора. Фтороводород

Фтороводород HF : ( HF ) n т.кип. +19,5 ° С, неограниченно растворим в воде Автопротолиз: H 2 F 2 + HF  HF 2  + H 2 F +, K s = 2,1 · 10 – 11 Протонодонорные свойства : HF + H NO 3  F – + H 2 NO 3 + В водном р-ре – слабая кислота: HF + H 2 O  F – + H 3 O +, K К = 6,67. 10  4 (25 °C)

Изображение слайда
9

Слайд 9: Фтороводород

SiO 2 + 4HF газ = SiF 4  + 2H 2 O ( травление стекла ) SiO 2 + 6HF изб. = H 2 [ SiF 6 ] + 2 H 2 O

Изображение слайда
10

Слайд 10: Открытие фтора

Фтор впервые получен в 1886 г. (А. Муассан, электролиз HF + KF (  KHF 2 ) Анри Муассан ( 1852 - 1907 ) Установки для получения фтора

Изображение слайда
11

Слайд 11: Получение фтора и фтороводорода

В промышленности : электролиз расплав а KHF 2 (т. пл. 239 °C) или KH 2 F 3 (т. пл. 70 °C) Катод (–) : 2 HF + 2 e – = H 2  + 2 F – Анод (+): 2 HF 2 – – 2 e – = HF + F 2  В лаборатории : 2CoF 3 = 2CoF 2 + F 2  K 2 [NiF 6 ] = 2KF + NiF 2 + F 2  Получение HF : CaF 2 + H 2 SO 4 ( конц ) = CaSO 4  + 2 HF  ( 150-300 С )

Изображение слайда
12

Слайд 12: Фтороводородная (плавиковая) кислота

[H 3 O] + F - [H 3 O] + [HF 2 ] - [H 3 O] + [H 3 F 4 ] - Специфическая ионизация р-ров HF и специфический гидролиз водных р-ров фторидов: F - + HOH  HF 2 - + OH -

Изображение слайда
13

Слайд 13: Применение

В одоподготовка (обеззараживание воды фторированием) Фторуглеродные соединения ( фреоны, фторкаучуки, фторопласты (тефлоны ) и т.п. HF: получение синтетического криолита для производства алюминия, катализаторы, травление стекла и металлов, получение фторидов урана, олова и др.

Изображение слайда
14

Последний слайд презентации: Элементы VII А-группы (галогены) Группа самых электроотрицательных элементов: Фторированные углеводороды и др. органические соединения

Трифторноуксусная кислота (одна из самых сильных кислот)

Изображение слайда