Презентация на тему: ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)

ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)
Элементы V А подгруппы
ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)
ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)
ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)
ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)
ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)
Азот – простое вещество
ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)
Химические свойства азота
ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)
ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)
ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)
ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)
ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)
ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)
ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)
ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)
ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)
ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)
ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)
ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)
ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)
ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)
ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)
ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)
ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)
ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)
ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)
ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)
ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)
1/31
Средняя оценка: 4.9/5 (всего оценок: 12)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (2544 Кб)
1

Первый слайд презентации

ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)

Изображение слайда
2

Слайд 2: Элементы V А подгруппы

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca d - элементы Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra

Изображение слайда
3

Слайд 3

Общая характеристика VA подгруппы Элемент Электр. формула Атомный радиус, нм Потенц. иониз эВ ЭО Степень окисления t° пл. °С t° кип. °С Азот ( N ) 2s 2 2p 3 0, 075 14,5 немет 3,0 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 -210 -196 Фосфор ( P ) 3s 2 3p 3 0,110 10,5 немет 2,1 -3, +1, +3, +5 44,1 280 Мышьяк ( As ) 4s 2 4p 3 0,121 9,8 немет 2,0 -3, +3, +5 613 сублимация Сурьма ( Sb ) 5s 2 5p 3 0,141 8,6 мет 1,9 -3, +3, +4, +5 630,7 1750 Висмут ( Bi ) 6s 2 6p 3 0,152 7,8 мет 1,9 +3, +5 271,3 1560

Изображение слайда
4

Слайд 4

Все элементы, кроме азота, могут использовать при образовании химических связей d -орбитали Азот не проявляет валентность V s p d

Изображение слайда
5

Слайд 5

Содержание Основные минералы в воздухе (%об.) в земной коре(%мас.) N 78,09 0,04 NaNO 3 Чилийская селитра P 0,1 Ca 3 (PO 4 ) 2 фосфорит 3Ca 3 (PO 4 ) 2 ∙ Ca Х 2 As 5∙10 -4 FeAsS арсенопирит Sb 4∙10 -5 Sb 2 O 3 стибнит Bi 2∙10 -4 Bi 2 S 3 висмут. блеск НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

Изображение слайда
6

Слайд 6

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА N 2 P As Sb Bi

Изображение слайда
7

Слайд 7

ОСНОВНЫЕ МИНЕРАЛЫ апатит арсенопирит фосфорит висмут.блеск стибнит стибнит

Изображение слайда
8

Слайд 8: Азот – простое вещество

Молекула азота (:N Ξ N:) N 2 В молекуле имеются одна σ - и две π - связи. Молекула очень устойчива, поэтому обладает низкой реакционной способностью. Открыт Д.Резерфордом в 1772 г. Основной компонент воздуха (78% по объему, 75,6% по массе). Газ, без цвета, запаха и вкуса; плохо растворим в воде, не поддерживает дыхание и горение

Изображение слайда
9

Слайд 9

ПОЛУЧЕНИЕ в промышленности сжижение и фракционная перегонка воздуха t кип. ( N 2 ) = - 196 o C t кип. (О 2 ) = - 183 о С в лаборатории NH 4 NO 2 = N 2 + H 2 O ( NH 4 ) 2 С r 2 O 7 = N 2 + 4H 2 O + С r 2 O 3 t АЗОТ – «безжизненный»

Изображение слайда
10

Слайд 10: Химические свойства азота

H 2 O 2,t Me,t N 1) N 2 + H 2 ⇄ NH 3 ( P = 30 M Па, t = 500 ° С) 2) N 2 + O 2 ⇄ NO ( t = 37 00 °С) 3) N 2 + Li → Li 3 N N 2 + Mg → Mg 3 N 2 (800 o C) BN, AlN, TiN, TaN

Изображение слайда
11

Слайд 11

ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА Аммиак NH 3 и его производные Молекула полярная, атом азота находится в sp 3 - гибридном состоянии, угол HNH = 107,3°.

Изображение слайда
12

Слайд 12

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА NH 3 - бесцветный газ, с резким запахом, ядовит. t° кип.= -33,4°C; t°пл.= -78°C. Молекулы аммиака связаны водородными связями.

Изображение слайда
13

Слайд 13

H 3 N: + H – O → NH 3 ∙ H 2 O H NH 3 ∙ H 2 O ⇄ NH 4 + + OH – K д = 1,8 ∙ 10 –5 NH 4 OH Аммиак очень хорошо растворим в воде: при 20°С в 1 л. воды можно растворить до 800 л. NH 3, а при 0°С – около 1200 л.

Изображение слайда
14

Слайд 14

N ● ● H ● H ● H NH 3 ( г) + HCl (г) = NH 4 Cl ( к) NH 3 + H + = NH 4 + ● H – – – – + 109,5 o NH 4 + ИОН АММОНИЯ

Изображение слайда
15

Слайд 15

Промышленный способ: N 2 + 3H 2 = 2NH 3 (p=1000 атм; t°= 500°C; kat – Fe, Ni) Лабораторный способ: Нагревание солей аммония со щелочами. 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2   =   CaCl 2 + 2NH 3 + 2Н 2 O (NH 4 ) 2 SO 4 + 2KOH  =   K 2 SO 4 + 2NH 3 + 2Н 2 O ПОЛУЧЕНИЕ NH 3

Изображение слайда
16

Слайд 16

1 ) Реакции присоединения: NH 3 + HCl = NH 4 Cl ; 4 NH 3 + CuSO 4 = [ Cu ( NH 3 ) 4 ] SO 4 2 ) Окислительно-восстановительные реакции: 3 CuO + 2 NH 3 = 3 Cu + N 2 + 3 H 2 O 2 NH 3 +2 KMnO 4 =2 MnO 2 + N 2 +2 KOH +2 H 2 O Горение: NH 3 + O 2 = N 2 + H 2 O Каталитическое окисление: NH 3 + O 2 = NO + H 2 O ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА NH 3 Pt

Изображение слайда
17

Слайд 17

3) Реакции замещения: 2 NH 3 + 2 Na = 2 NaNH 2 + H 2  амид натрия NH 3 + 2Na = Na 2 NH + H 2  имид натрия 2NH 3 + 6Na = 2Na 3 N + 3H 2  нитрид натрия 4) Окисление аммиака до гидразина (N 2 H 4 ) 2NH 3 + NaOCl = N 2 H 4 + NaCl + H 2 O перхлорат натрия ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА NH 3

Изображение слайда
18

Слайд 18

C труктурная формула гидразина: . Это бесцветная летучая жидкость, смешивающаяся с водой в любых соотношениях. Пары гидразина сгорают на воздухе фиолетовым пламенем: N 2 H 4 + O 2 = N 2 + 2H 2 O + 273 Кдж/моль На этой реакции основано использование гидразина в качестве ракетного топлива. H 2 N-NH 2

Изображение слайда
19

Слайд 19

Разложение при нагревании: NH 4 Cl  = NH 3 + HCl NH 4 HCO 3 = NH 3 + Н 2 O + CO 2 NH 4 NO 3   =  N 2 O + 2Н 2 O NH 4 NO 2   =  N 2 + 2Н 2 O Качественная реакция на NH 4 + При нагревании со щелочами выделяется аммиак NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + Н 2 O По запаху аммиака можно судить о наличии соли аммония. СОЛИ АММОНИЯ

Изображение слайда
20

Слайд 20

I II III IV V N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2 (N 2 O 4 ), N 2 O 5 несолеобразующие Кислотные св-ва усиливаются N 2 O – «веселящий» газ (наркоз) (получают разложением NH 4 NO 3 ) газ газ жидк газ тв. вещ. NO – малорастворим в воде (получают действием на медь разб азотной кислоты). Ядовит. Окисляется на воздухе до NO 2. Оксиды азота

Изображение слайда
21

Слайд 21

N 2 O 3 + H 2 O = HNO 2 азот ист ая кислота Слабая кислота К д = 4 ∙ 10 -4 MeNO 2 – нитр иты ; растворимы в воде (кроме AgNO 2 ) ; обладают окислительно-восстановительными свойствами. N 2 O 3 – получается при t = -20 о С - -30 о С: NO + NO 2 = N 2 O 3 При комнатной t разлагается на NO и NO 2. HNO 2 → NO + HNO 3 (диспропорционирование) Оксиды азота

Изображение слайда
22

Слайд 22

Оксиды азота 2 NO 2 ( г ) ⇄ N 2 O 4 ( ж), H = -57 кДж; 22 о С P↑, T↓ → вправо Р↓,Т ↑ ← влево 1) 2 NO 2 + H 2 O → HNO 2 + HNO 3 4 NO 2 + 2 H 2 O + О 2 → 4 HNO 3 2) 2 NO 2 + KOH  KNO 2 + KNO 3 2 NO 2 + KOH + O 2  KNO 3 + H 2 O NO 2 в лаборатории получают действием на медь конц. азотной кислоты. Химические свойства NO 2 Ядовит!

Изображение слайда
23

Слайд 23

Оксиды азота N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3 - азот ная кислота N 2 O 5 получают обезвоживанием HNO 3 оксидом фосфора 2 HNO 3 + P 2 O 5 = 2 HPO 3 + N 2 O 5 N 2 O 5 обладает всеми свойствами кислотных оксидов. Сильный окислитель.

Изображение слайда
24

Слайд 24

Азотная кислота

Изображение слайда
25

Слайд 25

Азотная кислота. Получение. В промышленности азотную кислоту получают в три этапа: NH 3 + О 2 → NO + … NO + О 2 → NO 2 NO 2 + H 2 O + О 2 → HNO 3

Изображение слайда
26

Слайд 26

Очень сильная кислота:   HNO 3 → H + + NO 3 - Азотная кислота и ее соли – сильные окислители. HNO 3 в никогда не взаимодействует с металлами с выделением молекулярного водорода H 2. Чем более активен металл и чем меньшую концентрацию имеет HNO 3, тем глубже идет восстановление (до NН 3 ) Азотная кислота. Свойства.

Изображение слайда
27

Слайд 27

Азотная кислота. Взаимодействие с металлами.

Изображение слайда
28

Слайд 28

Азотная кислота

Изображение слайда
29

Слайд 29

Смесь концентрированных HNO 3 и HCl называется “царская водка”. Царская водка обладает сильными окислительными свойствами за счет наличия в ней хлористого нитрозила (NOCl) и атомарного хлора. HNO 3 : HCl = 1:3 HNO 3 + HCl  NOCl + Cl + H 2 O «Царская водка» Au + HNO 3 + HCl  H[AuCl 4 ] + NO + H 2 O Pt + HNO 3 + HCl  H 2 [PtCl 6 ] + NO + H 2 O

Изображение слайда
30

Слайд 30

NH 4 NO 3 NaNO 3 Co(NO 3 ) 2 Cr(NO 3 ) 3 Cоли азотной кислоты

Изображение слайда
31

Последний слайд презентации: ЭЛЕМЕНТЫ V А ПОДГРУППЫ Пниктогены (греч. «удушливый»)

 Нитраты всех металлов растворимы  Нитраты - сильные окислители Fe 2 O 3 + KNO 3 + KOH → K 2 FeO 4 + KNO 2 + H 2 O  Нитраты при T > 200 – 300 ° С разлагаются NH 4 NO 3 → N 2 O ↑ + H 2 O ↑ NaNO 3 → NaNO 2 + O 2 ↑ ( до Mg) Pb(NO 3 ) 2 → PbO + NO 2 ↑ + O 2 ↑ ( от Mg до Cu ) AgNO 3 → Ag + NO 2 ↑ + O 2 ↑ (после Cu) t Соли азотной кислоты

Изображение слайда