Презентация на тему: Элементы 2-В группы

Элементы 2-В группы
Характеристика элементов по положению в ПС
Открытие металлов. Металлы в природе
Получение металлов
Физические свойства металлов
Свойства простых веществ и соединений
Простые вещества металлы
Простые вещества металлы
Соединения цинка
Оксид цинка
Гидроксид цинка
Соли цинка Zn 2+
Комплексные соединения цинка
Соединения кадмия
Оксид кадмия
Гидроксид кадмия
Соли кадмия
Комплексные соединения кадмия
Соединения ртути
Оксиды ртути
Гидроксиды ртути
Соли ртути
Комплексные соединения ртути
Применение металлов
Биологическое значение
Коперниций
Спасибо за внимание и плодотворную работу!
1/27
Средняя оценка: 4.5/5 (всего оценок: 20)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (580 Кб)
1

Первый слайд презентации: Элементы 2-В группы

Zn Cd Hg Cn

Изображение слайда
2

Слайд 2: Характеристика элементов по положению в ПС

2 Характеристика элементов по положению в ПС Продолжают нечетный ряд больших периодов Формально – d - элементы, фактически – s, со всеми последствиями Внешние электроны не так прочно удерживаются и могут быть достаточно активны Ме N R a R i E i (1) Эл.ф Ст.ок + Δφ +2 Zn 30 0,139 0,083 9,39 3 d 10 4 s 2 +2 -0,76 Cd 4 8 0,156 0,099 8,99 4 d 10 5 s 2 +2 -0,40 Hg 80 0,160 0,112 10,44 5d 10 6s 2 +1,+2 0,85 Cn 1 12 ? ? ? 6 d 10 7 s 2 ? ?

Изображение слайда
3

Слайд 3: Открытие металлов. Металлы в природе

3 Открытие металлов. Металлы в природе В основном образуют сульфидные руды Ртуть встречается в самородном виде Кадмий – рассеянный элемент Ртуть и цинк известны с глубокой (!) древности Коперниций – искусственно полученный элемент Ме Когда открыт Кем (где) открыт В природе Изотопы Zn ? ? 1,5 • 10 -3 6 Cd 1817 Ф.Штромейер 7,6 • 10 -6 8 Hg ? ? 7 • 10 -7 7 Cn 9 февраля 1995 г г. Дармштадт - 0

Изображение слайда
4

Слайд 4: Получение металлов

4 Получение металлов Цинк – обжигом сульфидной руды с последующим восстановлением углем или оксидом углерода или переводом оксида в сульфат с последующим электролизом Кадмий – из остатков переработки меди, цинка, свинца путем перевода в сульфат, очистки раствора и выделения электролизом или цинком Ртуть – разложение сульфида при 800 0 С Коперниций впервые получен по реакции :

Изображение слайда
5

Слайд 5: Физические свойства металлов

5 Физические свойства металлов Больше сходств с элементами 2-А Каждый металл имеет особые свойства Ме Вн.вид t пл t кип ρ (кг / м 3 ) Особые свойства Zn Голубовато-серебристый металл 419,5 906 7100 Образует аллотропные модификации Cd С / б металл 321 767 8700 Очень мягкий металл Hg С / б металл -38,85 357 13550 Плотность зависит от температуры Cn ? ? Вероятно, больше осмия

Изображение слайда
6

Слайд 6: Свойства простых веществ и соединений

Соединения цинка Соединения кадмия Соединения ртути Применение металлов

Изображение слайда
7

Слайд 7: Простые вещества металлы

7 Простые вещества металлы Типичные металлы с достаточной химической активностью Цинк – наиболее типичен, взаимодействует с кислотами, растворами щелочей, окисляется кислородом, взаимодействует с другими неметаллами: 2Zn +O 2 = 2ZnO Zn +2HCl = ZnCl 2 +H 2 Zn +2NaOH + 2Н 2 О = Na 2 [Zn(OH) 4 ]+H 2 Zn+S = ZnS

Изображение слайда
8

Слайд 8: Простые вещества металлы

8 Простые вещества металлы Кадмий при нагревании реагирует с неметаллами, растворяется в разбавленных кислотах, в порошкообразном виде реагирует с водой Ртуть обладает большей химической инертностью: - с азотной и серной кислотами взаимодействует с образованием оксидов серы и азота, аналогично меди - с кислородом образует оксид при 300 0 С -с серой реагирует при растирании -с галогенами взаимодействует при обычных условиях

Изображение слайда
9

Слайд 9: Соединения цинка

Оксид Гидроксид Соли Комплексные соединения

Изображение слайда
10

Слайд 10: Оксид цинка

10 Оксид цинка ZnO – твердое вещество белого цвета Обладает амфотерными свойствами, растворяется в кислотах и щелочах: ZnO+2HCl = ZnCl 2 + H 2 O ([Zn(H 2 O) 4 ]Cl 2 ) ZnO + 2NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ] +H 2 O В воде оксид цинка растворяется плохо, но при длительном контакте с водой переходит в гидроксид: ZnO + H 2 O = Zn ( O Н) 2 Оксид цинка не токсичен, входит в состав красок как белый пигмент

Изображение слайда
11

Слайд 11: Гидроксид цинка

11 Гидроксид цинка Zn ( O Н) 2 – белый студенистый осадок, при стоянии переходит в кристаллическую форму Мало растворим в воде, выпадает в осадок в результате реакций обмена: ZnCl 2 + 2NaOH = Zn ( O Н) 2 + 2 NaCl Обладает ярко выраженными амфотерными свойствами: Zn ( O Н) 2 +2HCl = ZnCl 2 + 2 H 2 O ([Zn(H 2 O) 4 ]Cl 2 ) Zn ( O Н) 2 + 2NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + 2 H 2 O Растворяется в водном растворе аммиака: Zn ( O Н) 2 + 4 NH 3 = [Zn(NH 3 ) 4 ](OH) 2

Изображение слайда
12

Слайд 12: Соли цинка Zn 2+

12 Соли цинка Zn 2+ Большинство хорошо растворяются в воде Подвергаются гидролизу по катиону (рН < 6) Важнейшее значение имеют: -хлорид – для очистки поверхностей металлов при их пайке и сварке -сульфид – обладает способностью к люминесценции -сульфат - антисептик -нитрат цинка – в лабораторной практике

Изображение слайда
13

Слайд 13: Комплексные соединения цинка

13 Комплексные соединения цинка Координационное число –4, реже – 6 Примеры комплексов: Ме 2 [Zn(OH) 4 ] [Zn(H 2 O) 4 ]SO 4 [Zn(NH 3 ) 4 ]Cl 2 Ba 2 [Zn(OH) 6 ] ZnNO 3 ·6H 2 O ZnSO 4 ·7H 2 O Zn(BrO 3 ) 2 ·6H 2 O

Изображение слайда
14

Слайд 14: Соединения кадмия

Оксид Гидроксид Соли Комплексные соединения

Изображение слайда
15

Слайд 15: Оксид кадмия

15 Оксид кадмия С dO – твердое вещество цвет -? Цвет зависит от размера частиц Основный оксид со слабо выраженными амфотерными свойствами Практически нерастворим в воде При нагревании до 700 0 С возгоняется Легко восстанавливается водородом и углем до чистого металла Способ получения Цвет Разложение гидроксида при 350-370 0 С Зеленовато-желтый Разложение гидроксида при 800 0 С Темно-синий Прокаливание карбоната Коричневый Разложение нитрата Черный

Изображение слайда
16

Слайд 16: Гидроксид кадмия

16 Гидроксид кадмия С d ( O Н) 2 –осадок белого цвета, образуется в реакциях обмена: С d ( NO 3 ) 2 + 2 NaOH = С d (ОН) 2 + 2 NaNO 3 Практически нерастворим в щелочах, но растворяется в кислотах, цианидах, растворе аммиака: С d (ОН) 2 + 2Н NO 3 = С d ( NO 3 ) 2 + 2Н 2 О С d (ОН) 2 + 4 КС N = К 2 [Cd(CN) 4 ] + 2KOH С d (ОН) 2 + 4NH 3 = [Cd(NH 3 ) 4 ](OH) 2 При длительном кипячении в щелочах протекает реакция: С d (ОН) 2 + 4 NaOH = Na 4 [Cd( ОН ) 6 ]

Изображение слайда
17

Слайд 17: Соли кадмия

17 Соли кадмия Галогениды – легко образуются прямым взаимодействием металла с галогенами или его соединений с соответствующими кислотами, растворимы, бесцветны, не имеют практического значения Сульфид – входит в состав природных минералов, используется для изготовления желтой краски и цветных стекол, в пиротехнике – синий цвет Селенид – окраска стекла, рубиновое стекло для Кремлевских звезд Сульфат – промежуточный продукт получения кадмия

Изображение слайда
18

Слайд 18: Комплексные соединения кадмия

18 Комплексные соединения кадмия Координационное число – 4, 6 Аммиачные комплексы легко образуются при добавлении раствора аммиака к гидроксиду или любой соли кадмия Примеры комплексов: [Cd(NH 3 ) 6 ](NO 3 ) 2 [Cd(NH 3 ) 4 Cl 2 ] K 4 [Cd(OH) 6 ] K 2 [Cd(Cl) 4 ]

Изображение слайда
19

Слайд 19: Соединения ртути

Оксиды Гидроксиды Соли Комплексные соединения

Изображение слайда
20

Слайд 20: Оксиды ртути

20 Оксиды ртути Hg 2 O – вещество черного цвета, неустойчиво, поэтому сведения скудные Оксиды ртути HgO желтый красный Кристаллы мельче Кристаллы крупнее При нагревании краснеет При нагревании чернеет При достаточно сильном нагревании разлагаются с выделением кислорода: 2 HgO = 2 Hg + О 2 Растворяются в кислотах, проявляя основные свойства: HgO + 2Н NO 3 = Hg ( NO 3 ) 2 + 2Н 2 О Получается по реакции: 2 Hg ( NO 3 ) 2 = 2 HgO + 4 NO 2 + О 2 Получается по реакции: HgCl 2 + 2NaOH = HgO+2NaCl+H 2 O

Изображение слайда
21

Слайд 21: Гидроксиды ртути

21 Гидроксиды ртути HgO Н – неустойчив, разлагается в момент образования, особого интереса не представляет Hg ( O Н) 2 – неустойчив, разлагается в момент образования на оксид и воду, вероятно, основание, теоретически должен взаимодействовать с кислотами : Hg (OH) 2 + 2Н N О 3 = Hg ( N О 3 ) 2 + 2 H 2 O

Изображение слайда
22

Слайд 22: Соли ртути

22 Соли ртути Hg 2 2+ : - Hg - Hg - Проявляют свойства окислителей и восстановителей: Hg 2 Cl 2 + Cl 2 = 2HgCl 2 Hg 2 Cl 2 + SnCl 2 = 2Hg + SnCl 4 Наиболее известны: Hg 2 Cl 2 – каломель Hg 2 ( N О 3 ) 2 · 2 H 2 O, получается при действии на ртуть холодной Н N О 3 Hg 2+ HgCl 2 – сулема, сильный яд Hg ( N О 3 ) 2 – наиболее часто используется в лаборатории HgS – имеет три модификации: черная и две красных – α и β – киноварь ( можно получить до 28 оттенков)

Изображение слайда
23

Слайд 23: Комплексные соединения ртути

23 Комплексные соединения ртути Координационное число – 2, 4, 6 В целом, по составу аналогичны соединениям цинка и кадмия

Изображение слайда
24

Слайд 24: Применение металлов

24 Применение металлов Цинк – цветной металл, электротехника, сплавы Кадмий – редкий металл, легкоплавкие сплавы, электротехника, атомная энергетика Ртуть – амальгамы, лампы дневного света, катод, катализатор химических процессов

Изображение слайда
25

Слайд 25: Биологическое значение

25 Биологическое значение Цинк – микроэлемент, входит в состав инсулина, дыхательных ферментов Кадмий – нетоксичен, но соединения очень ядовиты: угнетают действие ферментных систем, провоцируют сердечно-сосудистые заболевания Ртуть – обладает ядовитыми свойствами, приводит к угнетению нервной системы; может накапливаться в живых тканях Все соединения цинка, кадмия, ртути ядовиты!

Изображение слайда
26

Слайд 26: Коперниций

26 Коперниций Н аиболее стабильно е ядро -, 285 Cn, 112 протонов, 173 нейтрона, период полураспада около 34 секунд В настоящее время известны трансурановые элементы с номерами 113—118, полученные в в Дубне, при этом независимыми исследованиями подтверждено только открытие элемента под номером 114 Открытие 112-го элемента было признано в мае 2009 г Международным союзом теоретической и прикладной химии Учёные GSI ( Gesellschaft für Schwerionenforschung ) предложили для 112 элемента название Copernicium ( Cn ) в честь Николая Коперника, 19 февраля 2010г, в день рождения Коперника, ИЮПАК официально утвердил название элемента

Изображение слайда
27

Последний слайд презентации: Элементы 2-В группы: Спасибо за внимание и плодотворную работу!

27 Спасибо за внимание и плодотворную работу!

Изображение слайда