Презентация на тему: Электронное строение атома

Электронное строение атома
Современная модель атома
Состав ядра атома
Изотопы
Частицы микромира
Важные понятия
Квантовые числа
Квантовые числа
Квантовые числа
Квантовые числа
(Пример) H 1S 1
Принципы заполнения электронных оболочек
Несоблюдение принципа Паули
Несоблюдение правила Хунда
Электронные семейства
Электронно-графические формулы атомов I-III периодов
Электронное строение атома
Электронно-графические формулы атомов IV-VII периодов
« Провал » электрона
Электронное строение атома
Электронное строение атома
Электронное строение атома
Задание
Спасибо за внимание!
1/24
Средняя оценка: 4.3/5 (всего оценок: 61)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1177 Кб)
1

Первый слайд презентации: Электронное строение атома

Изображение слайда
2

Слайд 2: Современная модель атома

Атом – электронейтральная частица Ядро атома – положительно заряженное Электроны – отрицательно заряженные Электроны вращаются вокруг ядра с определённой скоростью Электроны имеют двойственную природу

Изображение слайда
3

Слайд 3: Состав ядра атома

Протоны. Масса = 1, заряд = +1 Нейтроны. Масса = 1, заряд = 0 Заряд ядра определяется количеством протонов Количество протонов соответствует порядковому номеру элемента в ПСХЭ

Изображение слайда
4

Слайд 4: Изотопы

Изотопы – совокупность атомов, имеющих одинаковое число протонов, но различающихся количеством нейтронов в ядре атома. Изотопы различны атомной массой (А) Число нейтронов определяется по формуле: N = A – Z, где Z порядковый номер элемента

Изображение слайда
5

Слайд 5: Частицы микромира

Корпускулярно-волновой дуализм Электрон – частица с массой m 1 = 9*10 -28, скорость 10 8 см/сек, заряд -1 Эксперименты в 1927 г. подтвердили явления дифракции и интерференции.

Изображение слайда
6

Слайд 6: Важные понятия

Электронное облако – пространство около ядра атома, где сосредоточены вся масса электрона и электронная плотность Атомная орбиталь – часть э.о., где сосредоточено >90% электронной плотности Радиус АО – расстояние от ядра атома до максимальной электронной плотности

Изображение слайда
7

Слайд 7: Квантовые числа

Квантовые числа описывают состояние электрона в атоме n – главное квантовое число, характеризует общую энергию электрона данного уровня, номер периода в ПСХЭ соответствует количеству энергетических уровней в атоме, n принимает целые значения

Изображение слайда
8

Слайд 8: Квантовые числа

l – побочное квантовое число, определяет запас энергии электрона на энергетическом подуровне, а так же форму АО. Значения l от 0 до n-1 l=0 – подуровень s, форма орбитали сферическая l=1 – подуровень p, объёмная форма орбитали (восьмерка) l=2 – подуровень d, более сложная форма орбитали l=3 – подуровень f, более сложная форма орбитали Номер электронного уровня соответствует количеству подуровней на данном энергетическом уровне

Изображение слайда
9

Слайд 9: Квантовые числа

m l – магнитное квантовое число соответствует распределению АО в пространстве около ядра Определяет количество АО Принимает значения - l, 0, + l Число ячеек: S= 1, P=3, d=5, f=7

Изображение слайда
10

Слайд 10: Квантовые числа

m s – магнитное спиновое квантовое число (спин) характеризует квантовое свойство электрона Это собственный момент импульса электрона Абсолютное значение спина = ½ Проекция спина на ось может иметь лишь два значения: m s =+1/2; m s =-1/2

Изображение слайда
11

Слайд 11: (Пример) H 1S 1

n=1 L=0 m l =0 m s =+1/2

Изображение слайда
12

Слайд 12: Принципы заполнения электронных оболочек

принцип Паули «Два электрона в атоме не могут одинаковые квантовые числа». правило Хунда «В основном состоянии атом имеет максимальное число неспаренных электронов в одном подуровне.(порядок заполнения орбиталей )». правило Клечковского «Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел n+ l »

Изображение слайда
13

Слайд 13: Несоблюдение принципа Паули

При несоблюдении принципа Паули на АО в атоме были бы электроны с одинаковыми значениями всех квантовых чисел, т.е. в ячейки могут попасть электроны с параллельными спинами

Изображение слайда
14

Слайд 14: Несоблюдение правила Хунда

При несоблюдении правила Хунда суммарный спин не будет максимальным, а это соответствует большему значению энергии атома. Такое состояние считается неустойчивым, что соответствует возбуждённому состоянию атома

Изображение слайда
15

Слайд 15: Электронные семейства

s -элементы, если заполняется s -подуровень ( элементы I и II А групп и гелий) p -элементы, если заполняется p -подуровень ( элементы III и VIII А групп ) d -элементы, если заполняется d -подуровень (элементы I- VIII В групп) f -элементы, если заполняется f -подуровень ( элементы В групп, лантаноиды и актиноиды)

Изображение слайда
16

Слайд 16: Электронно-графические формулы атомов I-III периодов

Изображение слайда
17

Слайд 17

Домашнее задание на 17 ноября: 1. Пар.52, стр.238-244 2.Напишите электронно-графические формулы двух S и двух Р-элементов I-III периодов ПСХЭ 3. Определите квантовые числа электронов в любом атоме элементов I-III периодов ПСХЭ.

Изображение слайда
18

Слайд 18: Электронно-графические формулы атомов IV-VII периодов

Изображение слайда
19

Слайд 19: Провал » электрона

В атомах некоторых элементов электрон с s -подуровня внешнего энергетического уровня переходит на d -подуровень предвнешнего энергетического уровня. Идёт выигрыш в энергии. Атом считается симметричным, т.е. либо большинство электронов становятся неспаренными либо спаренными

Изображение слайда
20

Слайд 20

Изображение слайда
21

Слайд 21

Изображение слайда
22

Слайд 22

Изображение слайда
23

Слайд 23: Задание

Определить элемент: I вариант II вариант III вариант № 21 ; 40 № 24 ; 35 № 22 ; 28 Составить электронные и электронно-графические формулы элемента и определите какой это элемент: I вариант II вариант III вариант 4s 2 3d 6 4s 2 4p 3 5s 2 4d 1

Изображение слайда
24

Последний слайд презентации: Электронное строение атома: Спасибо за внимание!

Изображение слайда