Презентация на тему: Электролиз расплавов и растворов электролитов

Реклама. Продолжение ниже
Электролиз расплавов и растворов электролитов
Электролиз - это окислительно - восстановителный процесс, протекающий на электродах в растворах или расплавах электролитов при про пускании электрического тока.
Закон электролиза
Электролиз в расплавах
Электролиз расплава N а Cl
Процесс на аноде
Электролитическое рафинирование (очистка) меди.
Изменение восстановительной активности анионов
Электролиз раствора поваренной соли
Применение электролиза
Применение электролиза
получение щелочей, хлора, водорода
Гальваностегия
1/13
Средняя оценка: 4.3/5 (всего оценок: 7)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (9652 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации: Электролиз расплавов и растворов электролитов

Ф.И.О. Студента: Басова Анна Сергеевна |Ф.И.О Преподавателя: Кривенко Алина Александровна | Учебное заведение «КЭМТ»

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2: Электролиз - это окислительно - восстановителный процесс, протекающий на электродах в растворах или расплавах электролитов при про пускании электрического тока

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
3

Слайд 3: Закон электролиза

Первый закон электролиза Фарадея Масса вещества, которое осядет на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного к этому электроду (прошедшего через электролит). Под количеством электричества понимается количество электрического заряда, который обычно измеряется в кулонах. Второй закон электролиза Фарадея Для определенного количества электричества (электрического заряда) масса химического элемента, который осядет на электроде при электролизе, прямо пропорциональна эквивалентной массе данного элемента. Эквивалентной массой вещества является его молярная масса, делённая на целое число, зависящее от химической реакции, в которой участвует вещество

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
4

Слайд 4: Электролиз в расплавах

На катоде происходит процесс восстановления М n + + n ē = М 0 На аноде происходит процесс окисления В расплавах анионы бескислородных кислот (кроме фторидов) окисляются до соответствующего простого вещества, например: 2Cl – – 2 ē = Cl 2 0 Кислородсодержащие анионы выделяют кислород и превращаются в один из оксидов: SO 4 2– – 2 ē = SO 2 0 + O 2 0.

Изображение слайда
1/1
5

Слайд 5: Электролиз расплава N а Cl

К(-) NaCl А(+) ↓ ← Na + + Cl - → Na + + 1ē = Na 0 2Cl - - 2ē = Cl 2 электролиз 2NaCl 2 Na + Cl 2

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
6

Слайд 6: Процесс на аноде

В растворах процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. Аноды могут быть двух видов – растворимые (железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза) и нерастворимые, или инертные (уголь, графит, платина, золото) а) Если анод растворимый, то независимо от природы аниона всегда идет окисление металла анода, например: Cu 0 – 2 ē = Cu 2+ б) Если анод инертный, то в случае бескислородных анионов (кроме фторидов) идет окисление анионов: 2Cl – – 2 ē = Cl 2 0

Изображение слайда
1/1
7

Слайд 7: Электролитическое рафинирование (очистка) меди

Неочищенная медь, которая является анодом, растворяется, т. е. переходит в раствор соли меди в виде ионов. Энергия электрического тока расходуется на перенос этих ионов к катоду, их восстановление и осаждение чистой меди (степень чистоты – 99,95%). Примеси ( Ag, Au и другие благородные металлы), которые имеют больший стандартный электродный потенциал, не окисляются, а выпадают в осадок на дне ванны, тем самым окупая расходы на проведение рафинирования меди. Данный процесс – одно их старейших электрохимических производств. Впервые этот метод был применен в России в 1847 г.

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8: Изменение восстановительной активности анионов

Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке: I -, Br -, S 2-, Cl -, OH -, SO 4 2-, NO 3 -, F - Восстановительная активность уменьшается

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9: Электролиз раствора поваренной соли

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
10

Слайд 10: Применение электролиза

Электрометаллургия : а) получение активных металлов ( K, Na, Ca, Mg, Al и др.) электролизом расплавов природных соединений; б) получение металлов средней активности ( Zn, Cd, Co ) электролизом растворов их солей. В химической промышленности – получение газов: F 2, Cl 2, H 2, O 2 ; щелочей: NaOH, KOH ; пероксида водорода H 2 O 2, тяжелой воды D 2 O и др. Электролитическое рафинирование – очистка металлов ( Cu, Pb, Sn и др.) от примесей электролизом с применением активных (растворимых) анодов. Гальваностегия – нанесение металлических покрытий на поверхность металлического изделия для защиты от коррозии или придания декоративного вида. Например, оцинковка, хромирование, никелирование и пр. Гальванопластика – получение металлических копий с различных матриц, а также покрытие неметаллических предметов слоем металлов. Последний процесс (золочение деревянных статуй и ваз) был известен еще в Древнем Египте, но научные основы гальванопластики были заложены русским ученым Б. Якоби в 1838 г.

Изображение слайда
1/1
11

Слайд 11: Применение электролиза

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
12

Слайд 12: получение щелочей, хлора, водорода

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
13

Последний слайд презентации: Электролиз расплавов и растворов электролитов: Гальваностегия

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
Реклама. Продолжение ниже