Презентация на тему: Электролиз

Реклама. Продолжение ниже
Электролиз
Электролиз
Электролиз
Электролиз
Электролиз
Электролиз
Электролиз
Электролиз
Электролиз
Электролиз
1/10
Средняя оценка: 4.9/5 (всего оценок: 16)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (160 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации: Электролиз

Седов Владислав Дмитриевич ТЭП-21

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2

Электролиз Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита. Электроды Катод К(-) Анод А(+) Окисление анионов и гидроксид-ионов Восстановление катионов и ионов водорода Электролиты: соли, щёлочи, кислоты.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
3

Слайд 3

Перемещение ионов в электролите под дейст - вием электрического поля Анод – это положительно- заряженный электрод Катод -это отрицательно - заряженный электрод

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
4

Слайд 4

Процесс на катоде Если в растворе ионы Н+ - они разряжаются до Н2 Металлы правее Н: Разряжаются на катоде - Ме Me n+ + ne - → Me 0 Металлы от Al до Н : Идет 2 параллельных процесса: А) разрядка металла – М e Б) разрядка воды – Н2 Me n+ + ne - → Me 0 2H 2 O + 2e - → H 2 0 ↑+ 2OH - Металлы левее Al Восстанавливаются молекулы воды – Н2М 2H 2 O + 2e - → H 2 0 ↑+ 2OH -

Изображение слайда
1/1
5

Слайд 5

Процесс на аноде если анод растворяется (железо, цинк, медь, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона;

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
6

Слайд 6

Если анод не растворяется (его называют инертным — графит, золото, платина) Процесс на аноде Анионы бескислородных кислот (кроме F - ) Анионы кислородсодержащих кислот и F - Анионы карбоновых кислот – реакция Кольбе

Изображение слайда
1/1
7

Слайд 7

Анионы бескислородных кислот (кроме F - ) Разряжаются до простого вещества: S 2-, I -, Br -, С I - 2 Hal - -2e - → Cl 0 2 Процесс на аноде Анионы кислородсодержа-щих кислот и F - Не разряжаются, идет разрядка воды – О 2 2 H 2 O - 4e - → О 2 0 ↑ + 4H + 2 H 2 O - 4e - → О 2 0 ↑ + 4H + Анионы карбоновых кислот – реакция Кольбе Происходит процесс декарбоксилирования и выделяется алкан 2СН 3 СОО - - 2е - → 2 СО 2 + СН 3 -СН 3

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8

Закон электролиза Законы Фарадея. Масса веществ, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству электричества, прошедшее через электролит. m –масса веществ продуктов электролиза, гр. Э – эквивалентная масса вещества, гр. I – сила тока, А. F – постоянная Фарадея = 96500 Кл. t – время электролиза, сек.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
9

Слайд 9

Применение электролиза Для получения щёлочных, щёлочноземельных металлов, алюминия, лантаноидов Для получения точных металлических копий, что называется гальванопластикой Для защиты металлических изделий от коррозии и для придания декоративного вида. Отрасль прикладной электрохимии, которая занимается покрытием металлических изделий другими металлами называется ГАЛЬВАНОСТЕГИЕЙ.

Изображение слайда
1/1
10

Последний слайд презентации: Электролиз

Конец

Изображение слайда
1/1