Презентация на тему: Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД)

Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД).
Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД).
Основные положения ТЭД:
Диссоциация ионных соединений
Диссоциация соединений с ковалентной полярной связью:
Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД).
Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД).
4. ЭД – процесс обратимый для слабых эл-тов. ( HNO 2 ⇄ H + + NO 2 - ) 5. Не все эл-ты в равной степени диссоциируют на ионы.
Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД).
6. Химические св-ва р-ров эл-тов определяются св-ами тех ионов, которые образуются при дис-ции :
∗ Основаниями называют эл-ты, которые при дис-ции образуют катионы металла и гидроксид-анионы :
Домашнее задание:
1/12
Средняя оценка: 4.2/5 (всего оценок: 80)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (943 Кб)
1

Первый слайд презентации: Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД)

Изображение слайда
2

Слайд 2

вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Вещества Электропроводность Электролиты Неэлектролиты вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток Ионная или ковалентная сильно полярная связь Ковалентная неполярная или мало полярная связь

Изображение слайда
3

Слайд 3: Основные положения ТЭД:

1) При растворении в воде эл-ты диссоциируют (распадаются) на ⊕ и ⊖ ионы. Процесс распада эл-та на ионы называют электролитической диссоциацией (ЭД). Основные положения ТЭД:

Изображение слайда
4

Слайд 4: Диссоциация ионных соединений

1) Ориентация молекул воды. 2) Гидратация – взаимодействие воды и ионов. 3) Диссоциация (распад) кристалла на ионы. В раствор переходят гидратированные ионы. Диссоциация ионных соединений

Изображение слайда
5

Слайд 5: Диссоциация соединений с ковалентной полярной связью:

1) Ориентация молекул воды вокруг полюсов эл-та. 2) Гидратация – взаимодействие воды молекулы эл-та. 3) Ионизация молекулы эл-та. 4) Диссоциация (распад) молекулы эл-та на ионы. В раствор переходят гидратированные ионы. Диссоциация соединений с ковалентной полярной связью:

Изображение слайда
6

Слайд 6

2. Причиной дис-ции эл-та в водном р-ре является его гидратация, т. е. взаимодействие эл-та с молекулами воды и разрыв химической связи в нем. ⇒ по наличию водной оболочки ионы делят на гидратированные и негидратированные. 3. Под действием электрического тока ⊕ заряженные ионы движутся к ⊖ заряженному полюсу – катоду, поэтому называют катионами, ⊖ заряженные ионы движутся к ⊕ заряженному полюсу – аноду, поэтому называются анионами.

Изображение слайда
7

Слайд 7

Изображение слайда
8

Слайд 8: 4. ЭД – процесс обратимый для слабых эл-тов. ( HNO 2 ⇄ H + + NO 2 - ) 5. Не все эл-ты в равной степени диссоциируют на ионы

Количественная характеристика процесса диссоциации: Степень диссоциации – отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе. Сила электролита

Изображение слайда
9

Слайд 9

Кислоты: H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBr, Все щелочи: NaOH, KOH, Все растворимые соли. Кислоты: H 2 SO 3, HF, H 3 PO 4 Кислоты: H 2 CO 3, H 2 S, H 2 SiO 3, HNO 2, CH 3 COOH, Вода, Основания нерастворимые в воде и NH 4 OH

Изображение слайда
10

Слайд 10: 6. Химические св-ва р-ров эл-тов определяются св-ами тех ионов, которые образуются при дис-ции :

∗ Кислотами называют эл-ты, которые при дис-ции образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка: HCl → H + + Cl - Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато: I H 3 PO 4 ⇄ H + + H 2 PO 4 - II H 2 PO 4 - ⇄ H + + HPO 4 2- По второй ступени дис-ция происходит слабее, по третьей при обычных условиях не происходит. 6. Химические св-ва р-ров эл-тов определяются св-ами тех ионов, которые образуются при дис-ции :

Изображение слайда
11

Слайд 11: Основаниями называют эл-ты, которые при дис-ции образуют катионы металла и гидроксид-анионы :

NaOH → Na + + OH - Ca(OH) 2 → Ca + + 2OH - ∗ Солями называют эл-ты, которые при дис-ции образуют катионы металла (или аммония NH 4 + ) и анионы кислотного остатка. В отличие от кислот средние соли диссоциируют полностью и не ступенчато: (NH 4 ) 3 PO 4 → 3(NH 4 ) + + PO 4 3- NaCl → Na + + Cl - ∗ Основаниями называют эл-ты, которые при дис-ции образуют катионы металла и гидроксид-анионы :

Изображение слайда
12

Последний слайд презентации: Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД): Домашнее задание:

§ 35-36, № 4, 5, с. 203 Домашнее задание:

Изображение слайда