Презентация на тему: Электролитическая диссоциация химических элементов

Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
Электролитическая диссоциация химических элементов
1/20
Средняя оценка: 4.9/5 (всего оценок: 17)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (433 Кб)
1

Первый слайд презентации: Электролитическая диссоциация химических элементов

Изображение слайда
2

Слайд 2: Электролитическая диссоциация химических элементов

Демонстрационный эксперимент

Изображение слайда
3

Слайд 3: Электролитическая диссоциация химических элементов

Изображение слайда
4

Слайд 4: Электролитическая диссоциация химических элементов

Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией 1877 год

Изображение слайда
5

Слайд 5: Электролитическая диссоциация химических элементов

Механизм диссоциации веществ с ионной связью

Изображение слайда
6

Слайд 6: Электролитическая диссоциация химических элементов

Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью

Изображение слайда
7

Слайд 7: Электролитическая диссоциация химических элементов

В растворе не все молекулы электролита распадаются на ионы, поэтому растворы характеризуются степенью диссоциации, обозначается греческой буквой а («альфа»). Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы ( N д ), к общему числу растворенных частиц ( N р ): а = N д / N р

Изображение слайда
8

Слайд 8: Электролитическая диссоциация химических элементов

Изображение слайда
9

Слайд 9: Электролитическая диссоциация химических элементов

Сильные электролиты : 1) все растворимые соли; 2) сильные кислоты ( H 2 SO 4, HCl, HNO 3 ); 3) все щелочи (NaOH, KOH)

Изображение слайда
10

Слайд 10: Электролитическая диссоциация химических элементов

Слабые электролиты : слабые кислоты ( H 2 S, H 2 CO 3, HNO 2 ); водный раствор аммиака NH 3 H 2 O; вода

Изображение слайда
11

Слайд 11: Электролитическая диссоциация химических элементов

Основные положения теории: Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома – это простые ионы или из нескольких атомов – сложные ионы.

Изображение слайда
12

Слайд 12: Электролитическая диссоциация химических элементов

Основные положения теории: 2. Причиной диссоциации электролита в водных растворах является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нём.

Изображение слайда
13

Слайд 13: Электролитическая диссоциация химических элементов

Основные положения теории: 3. При действии электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому первые называются катионами (+), а вторые – анионами (-). Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их к противоположено заряженным электродам.

Изображение слайда
14

Слайд 14: Электролитическая диссоциация химических элементов

Основные положения теории: 4. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости.

Изображение слайда
15

Слайд 15: Электролитическая диссоциация химических элементов

Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. + - HCI = Н + CI + 2 - H 2 SO 4 = 2H + SO 4

Изображение слайда
16

Слайд 16: Электролитическая диссоциация химических элементов

Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка + - NaCI = Na + CI + 2- Na 2 SO 4 = 2Na + SO 4

Изображение слайда
17

Слайд 17: Электролитическая диссоциация химических элементов

Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы + - Na OH = Na + OH 2 + - Ca(OH) 2 = Ca + 2OH

Изображение слайда
18

Слайд 18: Электролитическая диссоциация химических элементов

Слабые многоосновные кислоты и основания, содержащие более одной гидроксидных групп диссоциируют многоступенчато: + - + - H 3 PO 4 = H + H 2 PO 4 Fe(OH) 2 = FeOH + OH - + 2- + 2+ - H 2 PO 4 = H + HPO 4 FeOH = Fe + OH 2- + 3- HPO 4 = H + PO 4

Изображение слайда
19

Слайд 19: Электролитическая диссоциация химических элементов

Домашнее задание: Написать уравнения диссоциации: сернистой кислоты, фосфорной кислоты, бромоводородной кислоты, гидроксида бария, гидроксида калия, сульфата натрия, хлорида бария.

Изображение слайда
20

Последний слайд презентации: Электролитическая диссоциация химических элементов: Электролитическая диссоциация химических элементов

Желаю удачи!!!

Изображение слайда