Презентация на тему: Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация
Вещества
Почему растворы электролитов проводят электрический ток?
Строение молекулы воды
Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.
Электролитическая диссоциация
Последовательность процессов, происходящих при электролитической диссоциации:
Схема диссоциации
Уравнение реакции:
Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы ( N д ), к общему числу растворенных частиц ( N р )
Степень диссоциации выражают в долях или процентах.
Электролиты
1/12
Средняя оценка: 4.4/5 (всего оценок: 69)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (407 Кб)
1

Первый слайд презентации: Электролитическая диссоциация

Изображение слайда
2

Слайд 2: Вещества

ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ Неэлектролиты – вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток

Изображение слайда
3

Слайд 3: Почему растворы электролитов проводят электрический ток?

Сванте Аррениус ( 1859-1927 ) Создал теорию электролитической диссоциации. За исследования в области электролитов был удостоен Нобелевской премии в 1903 г.

Изображение слайда
4

Слайд 4: Строение молекулы воды

O 104,5 H H + диполь

Изображение слайда
5

Слайд 5: Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении

Изображение слайда
6

Слайд 6

Легче всего диссоциируют вещества с ионной и ковалентной полярной связью: Кислоты : HCl, H 2 SO 4, HF, HNO 3 Основания : NaOH, Ba(OH) 2, KOH Соли : NaCl, CuSO 4, KNO 3

Изображение слайда
7

Слайд 7: Последовательность процессов, происходящих при электролитической диссоциации:

Ориентация молекул – диполей воды около ионов; Гидратация (взаимодействие) молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла; Диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы

Изображение слайда
8

Слайд 8: Схема диссоциации

Изображение слайда
9

Слайд 9: Уравнение реакции:

Na Cl = Na + + Cl - Na Cl – молекула хлорида натрия Na + - ион натрия Cl - - ион хлора

Изображение слайда
10

Слайд 10: Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы ( N д ), к общему числу растворенных частиц ( N р )

N д ά = N р ά – степень диссоциации N д - число частиц, распавшихся на ионы N р - общее число растворенных частиц

Изображение слайда
11

Слайд 11: Степень диссоциации выражают в долях или процентах

При ά = 0 диссоциация отсутствует При ά = 1 или 100% электролит полностью распадается на ионы По степени электролитической диссоциации электролиты делят сильные слабые

Изображение слайда
12

Последний слайд презентации: Электролитическая диссоциация: Электролиты

Сильные все растворимые соли; сильные кислоты H 2 SO 4, HCl, HNO 3 все щелочи NaOH, KOH Слабые слабые кислоты H 2 S, H 2 CO 3, HNO 2 водный раствор аммиака NH 3 *H 2 O органические вещества

Изображение слайда