Презентация на тему: Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
Вещества
Электролитическая диссоциация
Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией.
Строение молекулы воды
Механизм электролитической диссоциации:
Электролитическая диссоциация
Механизм диссоциации ионного соединения
Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы ( N д ), к общему числу растворенных частиц ( N р )
Степень диссоциации выражают в долях или процентах.
Электролиты
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
1/14
Средняя оценка: 4.8/5 (всего оценок: 69)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (612 Кб)
1

Первый слайд презентации: Электролитическая диссоциация

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2

Вещества Электролиты – Неэлектролиты – проводят эл.ток в не проводят эл. ток в растворах растворах (1б) Тип химической связи: Тип химической связи: ионная, ковалентная ковалентная неполярная и сильнополярная слабополярная (4б) К ним относятся вещества: К ним относятся вещества: соли простые вещества кислоты оксиды неметаллов основания органические вещества (6б)

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3: Вещества

Неэлектролиты – вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Растворы кислот, щелочей, солей и их расплавы Все кристаллические вещества, оксиды, газы

Изображение слайда
1/1
4

Слайд 4: Электролитическая диссоциация

Сванте Аррениус (1859-1927) Процесс растворения или плавления электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток 1887г.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
5

Слайд 5: Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией

И. А. Каблуков (1857-1942) Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией. В. А. Кистяковский (1865-1952)

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
6

Слайд 6: Строение молекулы воды

Вода является полярной молекулой в виде диполи

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
7

Слайд 7: Механизм электролитической диссоциации:

Ориентация молекул – диполей воды около ионов; Гидратация (взаимодействие) молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла; Диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы

Изображение слайда
1/1
8

Слайд 8

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
9

Слайд 9: Механизм диссоциации ионного соединения

NaCl  Na + + Cl - гидратированные ионы диполи воды (3б)

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
10

Слайд 10: Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы ( N д ), к общему числу растворенных частиц ( N р )

N д ά = N р ά – степень диссоциации N д - число частиц, распавшихся на ионы N р - общее число растворенных частиц

Изображение слайда
1/1
11

Слайд 11: Степень диссоциации выражают в долях или процентах

При ά = 0 диссоциация отсутствует При ά = 1 или 100% электролит полностью распадается на ионы По степени электролитической диссоциации электролиты делят на: сильные слабые

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
12

Слайд 12: Электролиты

Сильные все растворимые соли; сильные кислоты H 2 SO 4, HCl, HNO 3 все щелочи NaOH, KOH Слабые слабые кислоты H 2 S, H 2 CO 3, HNO 2 водный раствор аммиака NH 3 *H 2 O органические вещества

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
13

Слайд 13

Степень диссоциации зависит от : Природы вещества Концентрации раствора Температуры

Изображение слайда
1/1
14

Последний слайд презентации: Электролитическая диссоциация

Домашнее задание: п.35 Урок Растворимость веществ в воде. Письменно стр.217 упр.5,7 Урок №2 Электролитическая диссоциация п.36 составить схему диссоциации: хлорид калия, нитрат меди(+2), серная кислота, гидроксид калия, гидроксид бария, хлорид серебра, азотная кислота, гидроксид железа(+3)

Изображение слайда
1/1