Презентация на тему: Презентация на тему “ Электрохимия ”

Реклама. Продолжение ниже
Презентация на тему “ Электрохимия ”
Презентация на тему “ Электрохимия ”
Движение ионов в электрическом поле. Числа переноса. Без электрического поля ионы в электролите движутся хаотически. При наложении электрического поля
Презентация на тему “ Электрохимия ”
Гальванический элемент. Элемент Даниэля- Якоби
Презентация на тему “ Электрохимия ”
Уравнение Нернста
Окислительно -восстановительные гальванические элементы
Классификация электродов
Электроды сравнения
Хлорсеребряный электрод
Индикаторные электроды
Хингидронный электрод
Стеклянный электрод
Конец
1/15
Средняя оценка: 4.4/5 (всего оценок: 45)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1340 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации: Презентация на тему “ Электрохимия ”

Автор : Калинин Кирилл Александрович Группа : ТЭП-21

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2

Электрохимия - наука, изучающая химические процессы, вследствие которых в системе возникает электрический ток Процессы, протекающие на границе раздела фаз проводников I и II рода в электродах, называются электродными процессами. Электродные процессы подразделяются на 2 вида: процессы электролиза- когда затраченная электрическая энергия превращается в химическую процессы возникновения электродвижущей силы с возникновением электрического тока в результате протекания химических реакций. Процессы, протекающие в аккумуляторах, пример смешанных электрохимических реакций.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
3

Слайд 3: Движение ионов в электрическом поле. Числа переноса. Без электрического поля ионы в электролите движутся хаотически. При наложении электрического поля возникает упорядоченное движение ионов электролита к электродам – перенос. Скорость движения в электрическом поле

Электрическая подвижность ионов- скорость с которой движется ион в поле напряженностью 1 В / м ионов

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
4

Слайд 4

Потенциал двойного электрического слоя, образующегося на границе между металлом и раствором его соли, носит название электродного потенциала, а при стандартной температуре. Величина и знак стандартного электродного потенциала могут служить мерой химической активности металлов. Однако абсолютная величина стандартного электродного потенциала не может быть измерена, т.к. измерительная цепь будет неизбежно включать в себя несколько потенциалов. Поэтому обычно измеряют величину электродного потенциала относительно второго электрода. В качестве такого электрода, т.е. электрода сравнения, принято использовать стандартный водородный электрод.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
5

Слайд 5: Гальванический элемент. Элемент Даниэля- Якоби

Гальваническим элементом называется любое устройство, в котором энергия химической реакции непосредственно превращается в электрическую. В каждом гальваническом элементе протекает окислительно -восстановительная реакция. При этом на отрицательном электроде происходит процесс окисления, а на положительном - восстановление. Отрицательным считается электрод, посылающий электроны во внешнюю цепь; положительным - принимающий электроны из внешней цепи. Каждый гальванический элемент состоит из двух полуэлементов, содержащих соответствующий электрод. Электродвижущей силой (ЭДС) называется разность потенциалов на полюсах гальванического элемента. Э.Д.С. гальванического элемента рассматривается как сумма скачков потенциала на всех границах раздела фаз равновесной электрохимической системы. Для гальванических элементов характерны три основных скачка потенциала (разности потенциалов): на границе раздела металл-раствор, раствор-раствор, металл-металл

Изображение слайда
1/1
6

Слайд 6

Гальванический элемент Даниэля-Якоби состоит из медной пластинки, погруженной в раствор СuSO 4 и цинковой пластинки, погруженной в раствор ZnSO 4. Для предотвращения смешения электролитов электроды отделены друг от друга пористой перегородкой, пропускающей ионы. На поверхности цинковой пластины возникает двойной электрический слой и устанавливается равновесие следующего типа: Zn → Zn 2+ + 2ē На поверхности медной пластины также возникает двойной электрический слой и устанавливается равновесие: Сu → Cu 2+ + 2ē

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
7

Слайд 7: Уравнение Нернста

Потенциал Е электрода рассчитывают по формуле Нернста: где а Ox и a Red – активности окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в электродной реакции, Е 0 – стандартный потенциал электрода (при а Ox = a Red = 1), R – газовая постоянная, z – число электронов, принимающих участие в электродной реакции, Т – абсолютная температура. Соответственно, стандартная ЭДС гальванического элемента равна разности стандартных потенциалов : ∆Е 0 = Е 0 К – Е 0 А

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8: Окислительно -восстановительные гальванические элементы

Особенностью данных элементов является то, что 1) металл электрода (обычно платина) не принимает участие в электродной реакции, а служит лишь для подвода или отвода электронов для окислительно -восстановительной реакции, протекающей между растворенными веществами на поверхности электродов; 2) продукты электродного процесса не выделяются на электродах, а остаются в растворе; 3) в электродной реакции могут принимать участие катионы, анионы и нейтральные молекулы. В зависимости от механизма окисления — восстановления разнообразные ОВ-системы можно разделить на два типа: 1-й тип. ОВ-системы, в которых окислительно -восстанови­тельный процесс связан с передачей только электронов, напри­мер: Схема Pt│FeCl 3,FeCl 2 или Pt│Fe 3+, Fe 2+ Наличие запятой между окисленной и восстановленной формами показывает, что между ними в растворе нет поверхности раздела. Окислитель Fe 3+ и восстановитель Fe 2+ в растворе непрерывно взаимодействуют с друг другом. Этот обменный процесс описывается уравнениями: Fe 2+ →Fe 3+ + ē и Fe 3+ + ē → Fe 2+ 2-й тип. ОВ-системы, в которых окислительно -восстанови­тельный процесс связан не только с передачей электронов, но и протонов, например: Схема Pt ∣ MnO 4-, Н+, Мn 2+ МnО 4 – + 8Н + + 5 ē ↔ Мn 2+ + 4Н 2 О

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9: Классификация электродов

Условно все известные электроды можно разделить на 3 основные группы: металлические, электроды сравнения и индикаторные электроды. Металлические электроды Этот тип электродов наиболее просто построен и широко распространен. Металлический электрод состоит из активного металла, погруженного в ненасыщенный раствор соли этого металла. Обозначим металл M, а катионы, образующиеся при растворении его соли, M n +. Электродную реакцию можно записать следующим образом: M n + + n e=M. Условная запись электрода принимает следующий вид: M n + /M. Примеры: медный электрод Cu n + / Cu, цинковый электрод Zn 2+ / Zn, серебряный электрод Ag + / Ag и др.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
10

Слайд 10: Электроды сравнения

Электроды сравнения — электрохимические системы, предназначенные для измерения электродных потенциалов. Электроды сравнения обладают постоянным и хорошо воспроизводимым потенциалом. Примеры: водородный, каломельный, хлорсеребряный, ртутно-сульфатный. Каломельный электрод – это электрохимическая система, состоящая из ртути, покрытой пастой из смеси каломели и ртути, и находящаяся в контакте с раствором хлорида калия: Hg│Hg 2 Cl 2, КС l. На электроде протекает реакция: Hg 2 Cl 2 + 2e- ⇄ 2Hg + 2Cl -. Потенциал каломельного электрода по отношению к водородному имеет положительное значение равное 0,854В

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
11

Слайд 11: Хлорсеребряный электрод

представляет собой серебряную пластинку, покрытую слоем хлорида серебра и погруженную в раствор содержащий ионы Cl - : Сокращенная схема: Ag|AgCl, KCl На границе раздела металл-раствор хлорсеребряного электрода протекает следующая электродная реакция: AgCl + e ↔ Ag   + Cl - Потенциал хлорсеребряного электрода имеет положительный знак по отношению к водородному электроду и достигает в стандартных условиях значения 0,799В

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
12

Слайд 12: Индикаторные электроды

Индикаторные электроды - электроды, используемые в сочетании с электродами сравнения, называют индикаторными или электродами определения. Их применение устраняет необходимость прибавления специального индикатора. Потенциал индикаторного электрода зависит от концентрации ионов водорода в растворе. Основные требования к индикаторному электроду: он должен быстро реагировать на изменение концентрации

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
13

Слайд 13: Хингидронный электрод

Электрод представляет собой платиновую проволоку, опущенную в насыщенный раствор хингидронаС6Н4О2·С6Н4(ОН)2 Потенциалообразующей является следующая реакция: С 6 H 4 O 2  + 2H+ + 2e = C 6 H 4 (OH) 2. Иными словами электрод обратим к ионам водорода. Стандартный потенциал электрода составляет 0,699В. Хингидронный электрод используется в интервале pH =0-6. В щелочных средах нарушается соотношение хинона и гидрохинона.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
14

Слайд 14: Стеклянный электрод

Представляет собой стеклянный шарик, изготовленный из стекла, содержащего большое количество щелочных металлов – лития или натрия, и расположенный на конце стеклянной трубки. Если этот шарик заполнить раствором с определенным значением pH и опустить его в анализируемый раствор с другим значением pH, то на поверхности шарика возникает потенциал, величина которого изменяется соответственно разности pH между внутренним и внешним растворами. Для измерения рН стеклянный электрод погружают в исследуемый раствор в паре с электродом сравнения (например, ХСЭ), собирая цепь вида Pt / Ag / AgCl / KCl нас// H+ / стекло / HCl / AgCl / Ag Достоинства стеклянного электрода:, простота работы, быстрое установление равновесия, на точность определения pH не влияет присутствие окислителей или восстановителей; на электрод не действуют яды, коллоиды и другие вещества, искажающие точность определений pH ; позволяет работать с кислыми и щелочными растворами в широком диапазоне pH (от 0 до 12 – 13),работает от 0º до 95ºС Недостатки стеклянного электрода: хрупкость

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
15

Последний слайд презентации: Презентация на тему “ Электрохимия ”: Конец

Изображение слайда
1/1