Презентация на тему: Эквивалент – это реальная или условная частица, которая в кислотно-основных

Реклама. Продолжение ниже
Эквивалент – это реальная или условная частица, которая в кислотно-основных
Эквивалент – это реальная или условная частица, которая в кислотно-основных
Эквивалент – это реальная или условная частица, которая в кислотно-основных
Эквивалент – это реальная или условная частица, которая в кислотно-основных
Эквивалент – это реальная или условная частица, которая в кислотно-основных
1/5
Средняя оценка: 4.7/5 (всего оценок: 91)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (91 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации

Эквивалент – это реальная или условная частица, которая в кислотно-основных реакциях присоединяет (или отдает) один ион Н + или ОН –, в окислительно-восстановительных реакциях принимает (или отдает) один электрон, реагирует с одним атомом водорода или с одним эквивалентом другого вещества. H 3 PO 4 + 2 KOH → K 2 HPO 4 + 2 H 2 O. Число, показывающее, какая часть молекулы или другой частицы вещества соответствует эквиваленту, называется фактором эквивалентности ( f Э ).

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2

Частица Фактор эквивалентности Примеры Элемент где В (Э) – валентность элемента Простое вещество где n (Э) – число атомов элемента (индекс в химической формуле), В (Э) – валентность элемента f Э ( H 2 ) = 1/(2×1) = 1/2; f Э ( O 2 ) = 1/(2×2) = 1/4; f Э ( Cl 2 ) = 1/(2×1) = 1/2; f Э (O 3 ) = 1/(3×2) = 1/6 Оксид где n (Э) – число атомов элемента (индекс в химической формуле оксида), В (Э) – валентность элемента f Э ( Cr 2 O 3 ) = 1/(2×3) = 1/6; f Э ( CrO ) = 1/(1×2) = 1/2; f Э ( H 2 O ) = 1/(2×1) = 1/2; f Э (P 2 O 5 ) = 1/(2×5) = 1/10 Кислота где n ( H + ) – число отданных в ходе реакции ионов водорода (основность кислоты) f Э ( H 2 SO 4 ) = 1/1 = 1 ( основность равна 1) или f Э ( H 2 SO 4 ) = 1/2 ( основность равна 2) Таблица 1. Расчет фактора эквивалентности

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3

Основание где n (О H – ) – число отданных в ходе реакции гидроксид-ионов (кислотность основания) f Э ( Cu ( OH ) 2 ) = 1/1 = 1 (кислотность равна 1) или f Э ( Cu ( OH ) 2 ) = ½ (кислотность равна 2) Соль где n ( Ме ) – число атомов металла (индекс в химической формуле соли), В ( Ме ) – валентность металла; n (А) – число кислотных остатков, В (А) – валентность кислотного остатка f Э ( Cr 2 ( SO 4 ) 3 ) = 1/(2×3) = 1/6 (расчет по металлу) или f Э ( Cr 2 ( SO 4 ) 3 ) = 1/(3×2) = 1/6 (расчет по кислотному остатку) Частица в ОВР где  – число электронов, участвующих в процессе окисления или восстановления Fe 2+ + 2 → Fe 0 f Э (Fe 2+ ) =1/2; MnO 4 – + 8H + + 5 → Mn 2+ + 4H 2 O f Э (MnO 4 – ) = 1/5 Ион где z – заряд иона f Э ( SO 4 2– ) = 1/2

Изображение слайда
1/1
4

Слайд 4

f Э (формульная единица вещества) Между H 3 PO 4 и КОН также могут происходить и другие реакции. При этом кислота будет иметь разные значения фактора эквивалентности: H 3 PO 4 + 3 KOH → K 3 PO 4 + 3 H 2 O         f Э ( H 3 PO 4 ) = 1/3 H 3 PO 4 + KOH → K Н 2 PO 4 + H 2 O        f Э (H 3 PO 4 ) = 1. Следует учитывать, что эквивалент одного и того же вещества может меняться в зависимости от того, в какую реакцию оно вступает. Эквивалент элемента также может быть различным в зависимости от вида соединения, в состав которого он входит. Эквивалентом может являться как сама молекула или какая-либо другая формульная единица вещества, так и ее часть.

Изображение слайда
1/1
5

Последний слайд презентации: Эквивалент – это реальная или условная частица, которая в кислотно-основных

Пример. Определите фактор эквивалентности и эквивалент ZnCl 2. Решение: ZnCl 2 (средняя соль): f Э ( ZnCl 2 ) = ½, поэтому эквивалентом ZnCl 2 является частица ½ ZnCl 2. Эквивалент, как частица, может быть охарактеризован молярной массой (молярным объ емом ) и определенным количеством вещества n э. Молярная масса эквивалента ( М Э ) – это масса одного моль эквивалента. Она равна произведению молярной массы вещества на фактор эквивалентности: М Э = М × f Э. Молярная масса эквивалента имеет размерность «г/моль».

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже