Презентация на тему: Экология

Экология
Экологические объекты
Методы анализа
Фотометрия
Классификация электрохимических методов анализа
Потенциометрия (ионометрия)
Прямая потенциометрия
Электроды
Полярография Инверсионная вольтамперометрия
Уравнение Ильковича
Метод инверсионной вольтамперометрии Схема анализа
Экология
Экология
Инверсионно-вольтамперометрический контроль чистоты материалов микроэлектроники по неорганическим загрязнениям на уровне (0,01  1000 ppb )
Экология
Электрохимический ряд напряжений металлов (в водной среде при 25 ° С)
Электроды для ИВ (анализ на тяжелые металлы)
Экология
Результаты ИВ определений экотоксикантов
Стадии метода
Пример
Экология
Факторы, искажающие аналитический сигнал. Их устранение.
Наложение пиков
Метод стандартных добавок
Ионометрия. Схема анализа
Электроды
Экология
КАДМИЙ
Кадмий
ЦИНК
Цинк
СВИНЕЦ
Свинец
Медь
Медь
Железо
Нитраты и нитриты
Кислотность и щелочность воды.
СПАСИБО
1/40
Средняя оценка: 5.0/5 (всего оценок: 58)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (4270 Кб)
1

Первый слайд презентации: Экология

1 Экология Инструментальные методы анализа

Изображение слайда
2

Слайд 2: Экологические объекты

2 Экологические объекты Вода Воздух Почва

Изображение слайда
3

Слайд 3: Методы анализа

3 Методы анализа Классические (весовой, титрование) Физико-химические Оптические Электрохимические Хроматографические

Изображение слайда
4

Слайд 4: Фотометрия

4 Фотометрия Теоретическая основа метода Закон Бугера – Ламберта – Бера А = ε × l × C А - оптическая плотность; А = lg(I 0 /I ) ; I 0 – интенсивность падающего света; I – интенсивность прошедшего света; ε - молярный коэффициент поглощения: l - толщина слоя раствора, см; С - концентрация раствора, моль/л.

Изображение слайда
5

Слайд 5: Классификация электрохимических методов анализа

5 Классификация электрохимических методов анализа Полярография (Вольтамперометрия) (измерение зависимости «величина тока - напряжение») Амперометрия ( измерение величины тока при постоянном потенциале) Кондуктометрия (измерение величины сопротивления) Потенциометрия (измерение величины потенциала) Кулонометрия (количественный электролиз)

Изображение слайда
6

Слайд 6: Потенциометрия (ионометрия)

6 Потенциометрия (ионометрия) Теоретическая основа метода - уравнение Нернста Прямая Потенциометрическое титрование H +, NH 4 +, Na +, K +, Ca 2+,Mg 2+, Ba 2+, Ag +, Cu 2+, Pb 2+, Cd 2+, Hg 2+, Br -, I -, Cl -, F -, NO 3 -, NO 2 -, S 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, ClO 4 -, CNS -

Изображение слайда
7

Слайд 7: Прямая потенциометрия

7 Прямая потенциометрия Потенциометрическое титрование а) – интегральная; б) – дифференциальная; в) кривая по второй производной (Δφ 2/ Δ V2 – V, мл ) ; г) метод Грана

Изображение слайда
8

Слайд 8: Электроды

8 Электроды 1 – пластинка из LaF 3 ; 2 – внутренний стандартный раствор NaF+NaCl; 3 – внутренний электрод сравнения; 4 – изоляция; 5 – токоподвод. Устройство и принцип работы ионоселективных электродов Фторид-селективный электрод

Изображение слайда
9

Слайд 9: Полярография Инверсионная вольтамперометрия

9 Полярография Инверсионная вольтамперометрия 192 2 г. Ярослав Гейровский (Нобелевская премия 1959 г.) Микроэлектроника Экологическая безопасность продуктов питания Экологический мониторинг объектов окружающей среды Фармакология Области применения

Изображение слайда
10

Слайд 10: Уравнение Ильковича

10 Уравнение Ильковича I=KC I - сила тока К – коэффициент пропорциональности С- концентрация

Изображение слайда
11

Слайд 11: Метод инверсионной вольтамперометрии Схема анализа

11 11 Метод инверсионной вольтамперометрии Схема анализа Подготовка прибора, электродов, растворов и т.д. Проверка электрохимической ячейки Анализ пробы Фотохимическая пробоподготовка Расчет концентрации Съемка ВА-кривой пробы Введение добавки Съемка ВА-кривой пробы с добавкой АС

Изображение слайда
12

Слайд 12

12 Схема анализа

Изображение слайда
13

Слайд 13

13 Этапы анализа, их функциональное содержание и последовательность выполнения Наименование этапа Содержание этапа Подготовка, УФО Разрушение органических веществ и ПАВ в пробе и частично на поверхности рабочего электрода, дезактивация растворенного кислорода, перемешивание раствора ЭХО (электрохимическая очистка) Очистка, тренировка и активация рабочей поверхности рабочего электрода, приведение её в нормальное рабочее состояние, перемешивание раствора Растворение Доочистка поверхности рабочего электрода от определяемого элемента, перемешивание раствора Накопление Электрохимическое концентрирование (накопление) определяемых элементов из сравнительно большого объёма раствора в небольшом объёме ртутной пленки, перемешивание раствора Успокоение Успокоение раствора после перемешивания (перед регистрацией вольтамперограммы) Развертка и регистрация Регистрация, вывод вольтамперограмм (зависимость ток-потенциал) на устройство отображения информации

Изображение слайда
14

Слайд 14: Инверсионно-вольтамперометрический контроль чистоты материалов микроэлектроники по неорганическим загрязнениям на уровне (0,01  1000 ppb )

14 Инверсионно-вольтамперометрический контроль чистоты материалов микроэлектроники по неорганическим загрязнениям на уровне (0,01  1000 ppb )

Изображение слайда
15

Слайд 15

15 I II III IV V VI VII VIII I 1 H He II 2 Li Be B C N O F Ne III 3 Na M g Al Si P S Cl Ar IV 4 K Ca Sc Tl V Cr Mn Fe Co Ni 5 Cu Zn Gа Ge As Se Br Kr V 6 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd 7 Ag Cd In Sn Sb Te I Xe VI 8 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt 9 Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn VII 10 Fr Ra Ac Ku Элементы, определяемые ИВ

Изображение слайда
16

Слайд 16: Электрохимический ряд напряжений металлов (в водной среде при 25 ° С)

16 Электрохимический ряд напряжений металлов (в водной среде при 25 ° С) Li + K + Ca 2+ Al 3+ Zn 2+ Cd 2+ Ni 2+ Pb 2+ 2H + Sb 3+ Cu 2+ Hg 2 2+ Ag + Au 3+ -3.04 -2.93 -2.87 -1.66 -0.76 -0. 40 -0.26 -0.13 0.00 0.24 0.34 0.79 0.80 1.50 Li K Ca Al Zn Cd Ni Pb H 2 Sb Cu 2Hg Ag Au

Изображение слайда
17

Слайд 17: Электроды для ИВ (анализ на тяжелые металлы)

17 Электроды для ИВ (анализ на тяжелые металлы) Ртутно - пленочный ( поляризующийся) рабочая область потенциалов +0,4... - 1,6 В Хлорсеребряный (неполяризующийся) Аналитический сигнал в ИВ ток растворения продукта электролиза с электрода, имеющий форму пика, характеризуется высотой, потенциалом пика. Высота прямо пропорциональна концентрации, потенциал определяет природу элемента.

Изображение слайда
18

Слайд 18

18

Изображение слайда
19

Слайд 19: Результаты ИВ определений экотоксикантов

19 19 Результаты ИВ определений экотоксикантов

Изображение слайда
20

Слайд 20: Стадии метода

20 Стадии метода 1) концентрирование вещества (элемента) из раствора на поверхности электрода при постоянном потенциале; 2) электрохимическое растворение концентрата и фиксирование изменения анодного тока при линейном изменении потенциала.

Изображение слайда
21

Слайд 21: Пример

21 Пример 1) Электролиз при потенциале -1,2 В с образованием амальгамы 2) Анодное растворение концентрата при линейном изменение потенциала. Cd 2+ +2e+Hg →Cd(Hg) Cd(Hg) →Cd 2+ +2e+Hg

Изображение слайда
22

Слайд 22

22 Изменение потенциала и тока на первой и второй стадиях.

Изображение слайда
23

Слайд 23: Факторы, искажающие аналитический сигнал. Их устранение

23 Факторы, искажающие аналитический сигнал. Их устранение. Растворенный кислород Наложение пиков ПАВ

Изображение слайда
24

Слайд 24: Наложение пиков

24 Наложение пиков выбора потенциала электролиза подбор фона, содержащего лиганд, для маскировки одного из ионов.

Изображение слайда
25

Слайд 25: Метод стандартных добавок

25 Метод стандартных добавок

Изображение слайда
26

Слайд 26: Ионометрия. Схема анализа

26 26 Ионометрия. Схема анализа Подготовка прибора, электродов, растворов и т.д. Проведение калибровки по стандартным растворам Построение калибровочного графика Нахождение концентрации определяемого иона в пробе с использованием градуировочного графика Запуск анализа пробы Расчет концентрации Измерение концентрации активности ионов Контроль погрешности результатов анализа

Изображение слайда
27

Слайд 27: Электроды

27 Электроды индикаторные сравнения Хлоридсеребряный Стеклянный 1 - рН-чувствительная мембрана; 2 - 0,1 М раствор HCl, насыщенный AgCl ; 3 - серебряная проволочка, покрытая осадком AgCl ; 4 - контакт; 5 - контакт, 6 - отверстие для раствора KCl ; 7 – серебряная проволочка, покрытая осадком AgCl ; 8 -асбестовое волокно; 9 - внешний раствор KCl насыщ. 10 - стеклянный корпус. Устройство и принцип работы ионоселективных электродов

Изображение слайда
28

Слайд 28

28

Изображение слайда
29

Слайд 29: КАДМИЙ

29 КАДМИЙ Разница между содержанием этого вещества в организме современных подростков и критической величиной, когда придется считаться с нарушениями функции почек, болезнями легких и костей, оказывается очень малой. Особенно у курильщиков. C каждой затяжкой дымом вместе с такими вредными веществами, как никотин и окись углерода, в организм поступает и кадмий. В одной сигарете содержится от 1,2 до 2,5 мкг этого яда. Одна сигарета содержит около 1 гр. табака. Следовательно, при выкуривании всех сигарет, папирос и трубок в мире в окружающую среду выделяется от 5,7 до 11,4т. кадмия, попадая не только в легкие курильщиков, но и в легкие некурящих людей.

Изображение слайда
30

Слайд 30: Кадмий

Кадмий относится к наиболее токсичным элементам. Он накапливается в организме и очень медленно выводится из него. Приводит к гипертонии, разрушению нервной системы. Источником поступления кадмия являются кадмиевые покрытия, аккумуляторы. ПДК составляет 0,001 мг/л.

Изображение слайда
31

Слайд 31: ЦИНК

31 ЦИНК Избыток цинка в организме проявляется следующими симптомами: - замедление роста у детей, - позднее половое созревание, - импотенция у мужчин и стерильность у женщин, - плохое заживление ран, - раздражительность и потеря памяти, - появление угрей, - очаговое выпадение волос, - потеря аппетита, вкусовых ощущений и обоняния, - ломкость ногтей, - частые инфекции, - нарушение усвоения витаминов А, С и Е, - повышение уровня холестерина.

Изображение слайда
32

Слайд 32: Цинк

Цинк относится к элементам с сравнительно низкой токсичностью. Избыток приводит к кишечным заболеваниям. Источниками поступления цинка в воду являются отходы металлургической промышленности, продукты коррозии сплавов и цинковых покрытий. ПДК составляет 5 мг/л

Изображение слайда
33

Слайд 33: СВИНЕЦ

33 СВИНЕЦ Одним из самых распространенных и опасных токсикантов является свинец. В земной коре он содержится в незначительных количествах. Вместе с тем мировое производство свинца составляет более 3,5×106 т в год, и только в атмосферу поступает в переработанном и мелкодисперсном состоянии 4,5×105 т свинца в год. Среднее содержание свинца в продуктах питания 0,2 мг/кг [1].

Изображение слайда
34

Слайд 34: Свинец

Свинец относится к наиболее токсичным элементам. Избыток приводит к анемии, почечной недостаточности. Способен замещать кальций в костях, уменьшая их прочность. Источниками являются свинцовые трубы, краски, аккумуляторы. ПДК составляет 0,03 мг/л.

Изображение слайда
35

Слайд 35: Медь

35 Медь Медь Cu. В избыточных количествах медь оказывает токсическое действие. При попадании в организм с пищей, содержащей более 50 мкг/кг, наблюдаются характерные признаки отравления -металлический вкус во рту, неукротимая рвота, боли в животе. При поступлении в меньших количествах медь накапливается в печени, что вызывает физиологические расстройства в организме - тошноту, рвоту, желудочную боль. Некоторые соединения меди играют роль катализаторов окислительных процессов в пищевых продуктах. Кроме того, ряд соединений меди разрушают витамины С и А, ухудшают органолептические показатели, способствуют образованию токсичных продуктов окисления липидов. Вследствие отмеченных свойств допустимые нормы содержания меди в продуктах устанавливают часто ниже норм, определенных по токсикологическим показателям.

Изображение слайда
36

Слайд 36: Медь

Степень токсичности меди определяется между низкой и средней. Избыток приводит к болезни Вильсона, нарушению функций печени. Источниками является продукты коррозии медьсодержащих сплавов. ПДК составляет 1 мг/л.

Изображение слайда
37

Слайд 37: Железо

Степень токсичности железа низкая. Высокое содержание приводит к разрушению нервной системы, повреждению печени. Источниками являются ржавые трубы и металлолом. ПДК составляет 0,3 мг/л.

Изображение слайда
38

Слайд 38: Нитраты и нитриты

38 Нитраты и нитриты В воде поверхностных источников, реже в подземных, присутствуют соединения азота в виде нитратов и нитритов. В настоящее время происходит постоянный рост их концентрации, связанный прежде всего с широким использованием нитратных удобрений, избыток которых с грунтовыми водами поступает в реки и озера. Установленные нормы на содержание нитратов составляют NO 3 – < 45 мг/л, нитритов – NO 2 – < 3 мг/л.

Изображение слайда
39

Слайд 39: Кислотность и щелочность воды

39 Кислотность и щелочность воды. Данная характеристика воды также известна многим людям благодаря рекламе, поскольку именно эта характеристика измеряется величиной рН, то есть мерой активной кислотности, которая обусловливается наличием в воде активных ионов водорода. Вода хозяйственно-питьевого назначения должна иметь величину рН = 6,5- 7,5. В большинстве случаев характеристики воды природных источников с этой точки зрения не выходят за пределы нормы.

Изображение слайда
40

Последний слайд презентации: Экология: СПАСИБО

40 СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ !!!

Изображение слайда