Презентация на тему: Дисперсные системы (продолжение)

Дисперсные системы (продолжение)
Строение коллоидных частиц лиофобных золей
Дисперсные системы (продолжение)
Строение мицеллы слюны
Дисперсные системы (продолжение)
Дисперсные системы (продолжение)
Потенциалы ДЭС
Дисперсные системы (продолжение)
Дисперсные системы (продолжение)
Дисперсные системы (продолжение)
Коагуляция дисперсных систем
Дисперсные системы (продолжение)
Факторы, снижающие устойчивость коллоидов
Коагуляция под действием электролитов
Порог коагуляции. Коагулирующая способность
ЛИОФИЛЬНЫЕ СИСТЕМЫ
Дисперсные системы (продолжение)
Дисперсные системы (продолжение)
Влияние концентрации ПАВ и ВМС на характер лиофильных систем и структуру мицелл в водных системах
Дисперсные системы (продолжение)
Дисперсные системы (продолжение)
1/21
Средняя оценка: 4.9/5 (всего оценок: 60)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (3094 Кб)
1

Первый слайд презентации: Дисперсные системы (продолжение)

Изображение слайда
2

Слайд 2: Строение коллоидных частиц лиофобных золей

Мицелла – это структурная коллоидная единица, состоящая из микрокристалла ДФ, окруженной сольватированными ионами стабилизатора.

Изображение слайда
3

Слайд 3

{m[AgCI] n Ag + (n – x) NO 3 - } х + x NO 3 - агрегат ПОИ адсорбционный диффузионный слой слой противоионы ядро коллоидная частица (гранула) мицелла А gNO 3 + KCI = KNO 3 + AgCI избыток ↓

Изображение слайда
4

Слайд 4: Строение мицеллы слюны

Помимо органических веществ в состав слюны входят ионы: Cl -, Mg +2, NH 4 +, Na +, K +, Ca +2, PO 4 3 -, HPO 4 2 -, причем содержание последних трех наибольшее. Ионы Ca +2 и HPO 4 2 - находятся в слюне в неравновесных концентрациях, причем содержание гидрофосфат-ионов в 3-4 раза выше, чем ионов кальция. Ионы Ca +2 и PO 4 3 - способны к активному взаимодействию с образованием нерастворимого ядра мицеллы. В связи с изложенным, вероятный состав мицеллы слюны можно представить в следующем виде: { [m(Са 3 (Р0 4 ) 2 ]n НР0 4 2- (n — х)Са 2+ } 2х+ хСа 2+

Изображение слайда
5

Слайд 5

агрегат ПОИ адсорбционный диффузный слой слой противоионы ядро коллоидная частица (гранула) мицелла {m[AgCI] n Ag + (n – x)NO 3 - } х + x NO 3 - Твердая фаза Жидкая фаза «связанные» «свободные» С Д А В Образование двойного слоя ионов приводит к появлению определенных электрических потенциалов на границе раздела твердой и жидкой фаз. СД – межфазная граница; АВ – граница скольжения

Изображение слайда
6

Слайд 6

Граница скольжения (АВ) является той геометрической поверхностью, по которой происходит разделений («разрыв») мицеллы на коллоидную частицу (ДФ) и диффузный слой (ДС) в электрическом поле. Схема перемещения отрицательно заряженной гранулы (ДФ) к аноду под действием электрического тока (электрофорез) Электрофорез - один из методов физиотерапии. ЛП при электрофорезе определяется в тканях, лежащих в межэлектродном пространстве. При электрофорезе лекарство вводится в малом количестве, но с хорошим лечебным эффектом. При этом, балластная часть лекарства и растворитель, вызывающие побочные эффекты, не поступают в организм - они остаются на прокладке.

Изображение слайда
7

Слайд 7: Потенциалы ДЭС

Поверхностный(  -потенциал) наблюдается на межфазной границе (СД). Величина  - потенциала зависит от природы твердой фазы, заряда и концентрации ПОИ, адсорбированных на ней. Величина  - потенциала определяется толщиной диффузного слоя: чем она меньше, тем меньше -потенциал. Толщина диффузного слоя зависит от концентрации и заряда противоионов. Чем выше заряд и концентрация противоионов, т.е. больше их в плотном слое и меньше в диффузном, то  -потенциал меньше. Электрокинетический (  -потенциал (дзета)) возникает на границе скольжения (АВ).

Изображение слайда
8

Слайд 8

Благодаря наличию  -потенциала на границах скольжения всех частиц ДФ возникают одноименные заряды и электростатические силы отталкивания противостоят процессам агрегации. Схема отталкивания коллоидных частиц под действием ξ-потенциала: 1 – частицы; 2 – ДС Т.о.,  - потенциал является одним из основных факторов агрегативной устойчивости гидрофобных золей.

Изображение слайда
9

Слайд 9

Под устойчивостью коллоидной системы понимают её способность сохранять во времени: - средний размер частиц; - их равномерное распределение в среде; - характер взаимодействия м/д частицами (т.е. условия постоянства состава частиц, исключая тем самым возможные химические превращении). Виды устойчивости: Седиментационная устойчивость – это способность частиц ДФ находиться во взвешенном состоянии и не оседать под действием сил тяжести. Агрегативная устойчивость - это способность частиц ДФ противостоять агрегации (слипанию), т.е. сохранять свои размеры.

Изображение слайда
10

Слайд 10

Схема взаимодействия коллоидных частиц: а – перекрывание диффузных слоев; б – агрегативно устойчивая система; в – коагуляция.

Изображение слайда
11

Слайд 11: Коагуляция дисперсных систем

Изображение слайда
12

Слайд 12

Коагуляция - это процесс слипания (или слияния) частиц ДФ при потере системой агрегативной устойчивости. Весь процесс коагуляции можно разделить на 2 стадии: Скрытая. Это стадия агрегации, при которой не наблюдается каких либо внешних изменений золя. О скрытой коагуляции судят по изменению физико-химических свойств. Явная. Это такой процесс агрегации коллоидных частиц, который можно обнаружить невооруженным глазом. О явной коагуляции судят по изменению цвета (помутнению), выпадению осадка.

Изображение слайда
13

Слайд 13: Факторы, снижающие устойчивость коллоидов

Коагуляция - процесс укрупнения частиц, в гидрофобных системах протекает самопроизвольно. Факторами, вызывающими коагуляцию могут быть: изменение температуры; концентрирование; механическое воздействие; действие света и различного рода излучений, действие электрических разрядов. действие электролитов.

Изображение слайда
14

Слайд 14: Коагуляция под действием электролитов

Правило Шульце – Гарди: Коагулирующим действием обладает тот ион электролита, который имеет заряд, противоположный заряду гранулы ; коагулирующее действие тем сильнее, чем выше заряд иона-коагулятора. Коагуляция отрицательно заряженного золя ионами: а) Fe 3+ ; б) Са 2+ ; в) Na + а б в

Изображение слайда
15

Слайд 15: Порог коагуляции. Коагулирующая способность

Порогом коагуляции ( С ПК ) - это минимальное количество электролита, которое необходимо добавить к коллоидному раствору, чтобы вызвать явную коагуляцию - помутнение раствора или изменение его окраски. , [ ммоль/л ] или [ моль/л ] где Сэл – исходная концентрация раствора электролита; V эл – объем раствора электролита, добавленного к коллоидному раствору; V золя – объем коллоидного раствора. Коагулирующей способностью (  ) – это величина обратная порогу коагуляции (  = 1/СПК).

Изображение слайда
16

Слайд 16: ЛИОФИЛЬНЫЕ СИСТЕМЫ

Изображение слайда
17

Слайд 17

К лиофильным коллоидным растворам относятся растворы ПАВ и ВМС. Мицеллами лиофильных коллоидных растворов называются ассоциаты из молекул ПАВ и ВМС, возникающие самопроизвольно при концентрации, равной или большей критической концентрации мицеллообразования (ККМ), и образующие в растворе новую фазу.

Изображение слайда
18

Слайд 18

Способностью к мицеллообразованию обладают не все ПАВ. Для водных растворов к такими относятся: соли жирных и желчных кислот, СМВ, фосфолипиды, белки, гликолипиды и др. В зависимости от свойств ДС из молекул ПАВ формируются мицеллы с различной структурой. ПАВ, образуя мицеллу, ориентируются так, чтобы ее поверхность была близка ДС. Структура мицелл ПАВ в полярной (а) и неполярной (б) среде Подобная структура мицелл обеспечивает сильное взаимодействие с ДС, что делает коллоидную систему лиофильной, устойчивой и не требующей стабилизации.

Изображение слайда
19

Слайд 19: Влияние концентрации ПАВ и ВМС на характер лиофильных систем и структуру мицелл в водных системах

сферические цилиндрические гексагональные ламеллярная гели мицеллы мицеллы структуры фаза истинные р-ры лиофильные (свободнодисперсные) системы связнодисперсные системы

Изображение слайда
20

Слайд 20

В живом организме формированию бислоя (даже при низких концентрациях) наиболее способны фосфо- и сфинголипиды («двухвостые» молекулы), а при увеличении их концентрации легко возникает ламеллярная фаза. При встряхивании, перемешивании, особенно под действием ультразвука, в них возникают бислойные микрокапсулы (полости), содержащие воду – липосомы.

Изображение слайда
21

Последний слайд презентации: Дисперсные системы (продолжение)

С помощью липосом изучают воздействие на мембраны витаминов, гормонов, антибиотиков и других препаратов. Для ядовитых препаратов важным является точная их доставка к больному органу или ткани, минуя остальные части организма. Липосомы успешно используются, как носители лекарств, поскольку: по химическому составу липосомы сходны с природными мембранами клеток; липосомы универсальны, что позволяет переносить широкий спектр медицинских препаратов; не вызывают аллергических реакций.

Изображение слайда