Презентация на тему: Дисциплина Химия. Общая химия

Дисциплина Химия. Общая химия.
Дисциплина Химия. Общая химия.
Темы для презентаций (можете выбрать любую, поставить меня в известность!)
Соли
Виды солей
Виды солей
Физические свойства солей
Физические свойства солей
Дисциплина Химия. Общая химия.
Химические свойства средних солей
Химические свойства средних солей
Химические свойства средних солей
Химические свойства средних солей
Химические свойства средних солей
Химические свойства средних солей
Химические свойства средних солей
Химические свойства средних солей
1/17
Средняя оценка: 4.1/5 (всего оценок: 95)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (116 Кб)
1

Первый слайд презентации: Дисциплина Химия. Общая химия

Флеровская О.Н. преподаватель высшей категории

Изображение слайда
2

Слайд 2: Дисциплина Химия. Общая химия

Тема. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и основные, двойные, смешанные, комплексные.

Изображение слайда
3

Слайд 3: Темы для презентаций (можете выбрать любую, поставить меня в известность!)

1. Гидрокарбонат натрия NaHCO 3 ( пищевая сода ), ее свойства, применение, получение. 2. Карбонат кальция CaCO 3 ( мел, известняк ), его свойства, применение, получение. 3. Фосфат кальция Ca 3 (PO 4 ) 2, его свойства, применение, получение.

Изображение слайда
4

Слайд 4: Соли

Соли – это электролиты, в результате диссоциации их водных растворов образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Изображение слайда
5

Слайд 5: Виды солей

Изображение слайда
6

Слайд 6: Виды солей

Средние соли состоят из катионов металла (или аммония) и анионов кислотных остатков. Кислые соли содержат катионы металла, катионы водорода и анион кислотного остатка. Основные соли в своем составе содержат гидроксид-анионы. Если соль образована двумя видами катионов металлов и одним анионом, то ее называют двойной. Например, сульфат алюминия-калия KAl (SO 4 ) 2. Соли с двумя разными анионами и одним катионом называют смешанными. Например, Са ( OCl ) Cl – хлорид-гипохлорит кальция. В комплексных солях содержится сложный ион, который принято заключать в квадратные скобки.

Изображение слайда
7

Слайд 7: Физические свойства солей

В обычных условиях все соли – это твердые   бесцветные вещества. Но некоторые ионы придают им окраску. Например, соли двухвалентной меди, трехвалентного хрома и никеля окрашены в зеленый цвет. Перманганаты – фиолетовые. Бихроматы –   красно-оранжевые, а хроматы –   желтые, соли кобальта – розовые.

Изображение слайда
8

Слайд 8: Физические свойства солей

Растворимость солей может быть различной. Хорошо растворимы нитраты, почти все соли щелочных металлов и аммония.

Изображение слайда
9

Слайд 9: Дисциплина Химия. Общая химия

Тема. Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.

Изображение слайда
10

Слайд 10: Химические свойства средних солей

1. Взаимодействие с металлами Более активные восстановители вытесняют менее активные из раствора их солей. Активность металла можно определить в электрохимическом ряду напряжения металлов. Zn+ С uCl 2 = ZnCl 2 + С u

Изображение слайда
11

Слайд 11: Химические свойства средних солей

Однако щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с растворами солей иначе. Эти металлы сначала реагируют с водой. При этом образуется щелочь и выделяется водород. 2K + 2H 2 O =2KOH + H 2 ↑, образующаяся щелочь реагирует с раствором соли, если получается нерастворимый гидроксид. CuSO 4 + 2 К OH = Cu(OH) 2 ↓ + К 2 SO 4

Изображение слайда
12

Слайд 12: Химические свойства средних солей

2. Реагируют со щелочами Na 2 SO 4 + Ba (OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH

Изображение слайда
13

Слайд 13: Химические свойства средних солей

3. Реакция с кислотами (если образуется осадок или газ) AgNO 3 + HBr = AgBr ↓ + HNO 3 ( качественная реакция на галогеноводородные кислоты) BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 HCl ( качественная реакция на серную кислоту и её соли) CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ ( качественная реакция на карбонаты)

Изображение слайда
14

Слайд 14: Химические свойства средних солей

4. Реагируют с кислотами (с более сильными или менее летучими) NaCl ( тв.) + H 2 SO 4( конц.) = NaHSO 4 + HCl ↑ Ca 3 (PO 4 ) 2( тв.) +3 H 2 SO 4( конц.) =3 CaSO 4 + 2H 3 PO 4 Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 ↑

Изображение слайда
15

Слайд 15: Химические свойства средних солей

5. Реагируют с солями Na 2 SO 4 + Ba (NO 3 ) 2 = BaSO 4 ↓+2NaNO 3

Изображение слайда
16

Слайд 16: Химические свойства средних солей

6. Гидролиз Некоторые соли способны подвергаться необратимому гидролизу в водных растворах. 2Al(NO 3 ) 3 +3Na 2 S + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ +3H 2 S↑ + 6NaNO 3

Изображение слайда
17

Последний слайд презентации: Дисциплина Химия. Общая химия: Химические свойства средних солей

7. Разложение   при   нагревании CaCO 3 →   CaO + CO 2 NH 4 NO 3  → N 2 O + 2H 2 O

Изображение слайда