Первый слайд презентации: Дәріс № 4 Судың иондық көбейтіндісі Сутектік көрсеткіш (рН) Тұздар гидролизі Буферлік жүйелер
Слайд 3
(Н 2 О) =1,8 10 -9, бұл дегеніміз судың 50 000 000 молекуласынан - 1 молекула диссоциацияланады: Судың иондық көбейтіндісі
Слайд 4
К Н2О = Н + ОН - = = 1,8 10 -16 55,56 = 10 -14 Н + * ОН - = 10 -14 Сонда таза суда:
Слайд 5: 1909 жылы Серенс терминдер енгізді сутектік көрсеткіш (рН) және гидроксильді көрсеткіш (рОН)
СУДА: ОНДА:
Слайд 6: Су тектік көрсеткіш
рН = - lg Н + рН – сутектік көрсеткіш рОН = - lg ОН - рОН – гидроксидтік көрсеткіш рН + рОН = 14
Слайд 8
рН: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 [H + ] : 10 -2 10 -7 10 -12 Әлсіз қышқыл орта Әлсіз сілтілік орта Бейтарап орта рН = 7 Күшті Қышқылдық орта рН <7 Күшті Сілтілік орта рН >7 Кез келген ерітіндінің рН шамасы индикаторлық шкаламен анықталады
Слайд 9
рН < 7 рН > 7 Малиновый Бесцветный Фенолфталеин Лакмус Красный Фиолетовый Синий Метилоранж Розовый Оранжевый Желтый Индикаторлар 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Бесцветный
Слайд 10: Т ұздар гидролизі
Тұздар гидролизі – тұз иондарының сумен әрекеттесу нәтижесінде тұз ыдырып, әлсіз электролиттің (әлсіз қышқылдің не әлсіз негіздің) түзілу реакциясы Гидролиздің 4 түрі белгілі
Слайд 11
CH 3 COONa + HOH CH 3 COO Н + NaOH әлсіз күшті қышқыл негіз 2) CH 3 COO - + Na + + H OH CH 3 COOH + Na + + OH - 3 ) CH 3 COO - + HOH CH 3 COOH + OH - рН 7 сілтілік орта ГИДРОЛИЗДІҢ ИОНДЫҚ ТЕНДЕУІ
Слайд 12: Гидролиз типтері
1) әлсіз қышқыл және күшті негізден түзілген тұз гидролизі анион бойынша жүреді (орта сілтілік болады, рН >7 ) 1 сатыда: Na 3 PO 4 + H OН = Na 2 HPO 4 + NaOH; қышқылды күшті тұз негіз 2 сатыда: Na 2 HPO 4 + H O Н = NaH 2 PO 4 + NaOH; 3 сатыда : NaH 2 PO 4 + H O Н = H 3 PO 4 + NaOH әлсіз күшті қышқыл негіз
Слайд 13
3Na + + PO 4 3- + 3HOН = H 3 PO 4 + 3Na + + 3OH - PO 4 3- + 3HOН = H 3 PO 4 + 3OH - Na3PO 4 + 3HOН = H 3 PO 4 + 3NaOH рН 7 сілтілік орта анион гидролизге түседі
Слайд 14: 2) Әлсіз негіз,ty және күшті қышқылдан түзілген тұз катион бойынша гидролизденеді (орта қышқылдық, рН <7 )
CuCl 2 + 2HOH = Cu(OH) 2 + 2HCl әлсіз күшті негіз қышқыл Cu 2+ + 2Cl - + 2HOH = Cu(OH) 2 + 2H + + 2Cl - Cu 2+ + 2HOH = Cu(OH) 2 + 2H + к атион гидролизге түседі рН < 7 қышқылдық орта
Слайд 15
1 саты FeCl 2 Fe 2+ + 2Cl - Fe 2+ + HOH ( FeOH ) + + H + pH 7 FeCl 2 + HOH FeOHCl + HCl 2 саты FeOHCl (FeOH) + + Cl - (FeOH) + + НОН Fe(OH) 2 + H + FeOHCl + НОН Fe(OH) 2 + H С l
Слайд 16: 3) Әлсіз негізбен әлсіз қышқылдан түзілген тұз катион және анион бойынша гидролизденеді (орта бейтарап болады, рН = 7)
Al 2 S 3 + 3H 2 O = 2 Al(OH) 3 + 3 H 2 S әлсіз қышқыл әлсіз негіз 4) Күшті негізбен күшті қышқылдан түзілген тұз гидролизденбейеді (орта бейтарап болады, рН = 7) NaCl + H 2 O = NaOH + H С l күшті негіз күшті қышқыл НОН = H + + OH -
Слайд 17: Қайтымсыз гидролиз
Al 2 S 3 + 6 H 2 O 2 Al ( OH ) 3 + 3 H 2 S Мысалы, Cr 2 S 3, Al 2 ( SO 3 ) 2, Al 2 (C O 3 ) 2 т.б.
Слайд 18: Гидролиздену дәрежесі
Гидролиздену дәрежесі - n – гидролизге ұшыраған молекулалар саны N – жалпы еріген молекулалар саны
Слайд 19: Гидролиз константасы және гидролиздену дәрежесі
Тұз типі Гидролиз константасы Гидролиздену дәрежесі Әлсіз қышқыл күшті негіз Әлсіз негіз күшті қышқыл Әлсіз негіз әлсіз қышқыл
Слайд 20: Гидролиз этилового спирта в организме
C 2 H 5 OH + Na = C 2 H 5 ONa + H поваренная соль алкоголят натрия C 2 H 5 ONa + H 2 O = C 2 H 5 OH + NaOH спирт щелочь
Слайд 23
Күшті негіз ерітіндісінің рН анықтау [ ОН - ] =С негіз рОН = - lg [ ОН - ]