Презентация на тему: C:\TEMP\Rar$DI01.671\master.jpg Качественные реакции в неорганической химии

C:\TEMP\Rar$DI01.671\master.jpg Качественные реакции в неорганической химии
C:\TEMP\Rar$DI01.671\master.jpg Качественные реакции в неорганической химии
C:\TEMP\Rar$DI01.671\master.jpg Качественные реакции в неорганической химии
Качественные реакции на катионы
Качественные реакции на катионы щелочных металлов – окрашивание пламени
Катионы Li +
C:\TEMP\Rar$DI01.671\master.jpg Качественные реакции в неорганической химии
Катионы щелочно-земельных металлов
Химия на празднике
C:\TEMP\Rar$DI01.671\master.jpg Качественные реакции в неорганической химии
C:\TEMP\Rar$DI01.671\master.jpg Качественные реакции в неорганической химии
Катионы алюминия Al 3+, хрома (III) Cr 3+, цинка Zn 2+
Катионы меди Cu 2+
Катион аммония NH 4+
Катионы свинца (II) Pb 2+, серебра (I) Ag +
Катионы железа Fe 2+
Катионы железа Fe 3+
C:\TEMP\Rar$DI01.671\master.jpg Качественные реакции в неорганической химии
C:\TEMP\Rar$DI01.671\master.jpg Качественные реакции в неорганической химии
C:\TEMP\Rar$DI01.671\master.jpg Качественные реакции в неорганической химии
Качественные реакции на АНионы
C:\TEMP\Rar$DI01.671\master.jpg Качественные реакции в неорганической химии
C:\TEMP\Rar$DI01.671\master.jpg Качественные реакции в неорганической химии
C:\TEMP\Rar$DI01.671\master.jpg Качественные реакции в неорганической химии
C:\TEMP\Rar$DI01.671\master.jpg Качественные реакции в неорганической химии
C:\TEMP\Rar$DI01.671\master.jpg Качественные реакции в неорганической химии
C:\TEMP\Rar$DI01.671\master.jpg Качественные реакции в неорганической химии
C:\TEMP\Rar$DI01.671\master.jpg Качественные реакции в неорганической химии
C:\TEMP\Rar$DI01.671\master.jpg Качественные реакции в неорганической химии
C:\TEMP\Rar$DI01.671\master.jpg Качественные реакции в неорганической химии
C:\TEMP\Rar$DI01.671\master.jpg Качественные реакции в неорганической химии
C:\TEMP\Rar$DI01.671\master.jpg Качественные реакции в неорганической химии
C:\TEMP\Rar$DI01.671\master.jpg Качественные реакции в неорганической химии
Качественные реакции на простые и сложные вещества
ГАЗЫ
C:\TEMP\Rar$DI01.671\master.jpg Качественные реакции в неорганической химии
C:\TEMP\Rar$DI01.671\master.jpg Качественные реакции в неорганической химии
C:\TEMP\Rar$DI01.671\master.jpg Качественные реакции в неорганической химии
C:\TEMP\Rar$DI01.671\master.jpg Качественные реакции в неорганической химии
C:\TEMP\Rar$DI01.671\master.jpg Качественные реакции в неорганической химии
1/40
Средняя оценка: 4.5/5 (всего оценок: 67)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (4737 Кб)
1

Первый слайд презентации

C:\TEMP\Rar$DI01.671\master.jpg Качественные реакции в неорганической химии

Изображение слайда
2

Слайд 2

Качественный анализ — совокупность химических, физико-химических и физических методов, применяемых для обнаружения элементов, радикалов и соединений, входящих в состав анализируемого вещества или смеси веществ.

Изображение слайда
3

Слайд 3

В качественном анализе используют легко выполнимые, характерные химические реакции, при которых наблюдается появление или исчезновение окрашивания, выделение или растворение осадка, образование газа и др. Качественный анализ в водных растворах основан на ионных реакциях и позволяет обнаружить катионы или анионы. Основоположником качественного анализа считается Р.Бойль.

Изображение слайда
4

Слайд 4: Качественные реакции на катионы

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Изображение слайда
5

Слайд 5: Качественные реакции на катионы щелочных металлов – окрашивание пламени

Li +  – карминово-красный Na +  – желтый K +, Rb +  и Cs +  – фиолетовый

Изображение слайда
6

Слайд 6: Катионы Li +

Катионы Li + можно отличить от катионов других щелочных металлов с помощью химической реакции. При сливании раствора соли лития с фосфатами образуется нерастворимый в воде, но растворимый в конц. азотной кислоте, фосфат лития: 3Li + + PO 4 3- = Li 3 PO 4 ↓ Li 3 PO 4 + 3HNO 3 = 3LiNO 3 + H 3 PO 4 У других щелочных металлов все соли растворимы

Изображение слайда
7

Слайд 7

ЩЕЛОЧНО-ЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ Кстати, к щелочно-земельным относятся кальций, стронций, барий и радий. Бериллий и магний нельзя отнести к этой группе.

Изображение слайда
8

Слайд 8: Катионы щелочно-земельных металлов

Ca 2+ - кирпично-красный. Sr 2+ - карминово-красный. Ba 2+ - желтовато-зеленый. Ra 2+ - темно-красный. Окрашивание пламени

Изображение слайда
9

Слайд 9: Химия на празднике

Изображение слайда
10

Слайд 10

Изображение слайда
11

Слайд 11

Катионы щелочно-земельных металлов можно выявить двумя способами: по окраске пламени, а также реакциями в растворе. Катионы этих металлов имеют общую особенность: их карбонаты и сульфаты нерастворимы. Катион Ca 2+ предпочитают выявлять карбонат-анионом CO 3 2- : Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓ Который легко растворяется в азотной кислоте с выделением углекислого газа: 2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2 ↑ Катионы Ba 2+, Sr 2+ и Ra 2+ предпочитают выявлять сульфат-анионом с образованием сульфатов, нерастворимых в кислотах: Sr 2+ + SO 4 2- = SrSO 4 ↓ Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓

Изображение слайда
12

Слайд 12: Катионы алюминия Al 3+, хрома (III) Cr 3+, цинка Zn 2+

Данные катионы объединены образованием нерастворимых оснований, легко переводимых в растворимые комплексные соединения. Групповой реагент – щелочь или раствор аммиака. Al 3+ + 3OH - = Al (OH) 3 ↓ + 3OH - = [ Al (OH) 6 ] 3- Cr 3+ + 3OH - = Cr (OH) 3 ↓ + 3OH - = [ Cr (OH) 6 ] 3- Zn 2+ + 2OH - = Zn (OH) 2 ↓ + 2OH - = [ Zn (OH) 4 ] 2- *Ион Mg +2 можно отличить от данных ионов отсутствием эффекта растворения при добавлении избытка щелочи к осадку Mg(OH) 2

Изображение слайда
13

Слайд 13: Катионы меди Cu 2+

Одной из особенностей этих катионов является образование с молекулами аммиака комплексных солей – аммиакатов: Cu 2+ + 4NH 3 = [ Cu (NH 3 ) 4 ] 2+ Аммиакаты окрашивают растворы в яркие цвета. Аммиакат меди окрашивает раствор в ярко-синий цвет. При добавлении раствора щелочи к растворам солей меди образуется осадок голубого цвета гидроксида меди ( II) : Cu 2+ + 2 О H - = Cu ( O H) 2 ↓

Изображение слайда
14

Слайд 14: Катион аммония NH 4+

При взаимодействии солей аммония со щелочами при нагревании ощущается резкий запах аммиака: NH 4 + + OH - t → NH 3 ↑ + H 2 O При поднесении влажной лакмусовой бумажки к пробирке она окрасится в синий цвет.

Изображение слайда
15

Слайд 15: Катионы свинца (II) Pb 2+, серебра (I) Ag +

Эта группу катионов объединяет одна общая особенность: они образуют нерастворимые хлориды. Но катионы свинца и серебра можно выявить и другими галогенидами. Pb 2+ + 2I - = PbI 2 ↓ (осадок ярко желтого цвета) Ag + + Cl - = AgCl↓ (белый творожистый осадок) Ag + + Br - = AgBr↓ (желтовато-белый осадок) Ag + + I - = AgI↓ (желтый осадок ) *Также катионы Pb 2+, Ag+ и С u 2+ образют осадки черного цвета с сульфид ионом: 2Ag + + S 2 - = Ag 2 S ↓ (осадок черного цвета)

Изображение слайда
16

Слайд 16: Катионы железа Fe 2+

Данные катионы также образуют нерастворимые основания. Иону Fe 2+ отвечает гидроксид железа (II) Fe (OH) 2 - осадок зеленоватого цвета. Катиону Fe 3+ отвечает гидроксид железа (III) Fe (OH) 3 бурого цвета. Fe 2+ + 2OH - = Fe (OH) 2 ↓, но будучи соединением двухвалентного железа, на воздухе неустойчиво и постепенно переходит в гидроксид железа (III): 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

Изображение слайда
17

Слайд 17: Катионы железа Fe 3+

Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3 ↓ (осадок бурого цвета) Еще одной качественной реакцией на Fe 3+ является взаимодействие с роданид-анионом SCN - При этом образуется роданид железа (III) Fe (CNS) 3, окрашивающий раствор в темно-красный цвет: Fe 3+ + 3CNS - = Fe (CNS) 3.

Изображение слайда
18

Слайд 18

Так же ион Fe 2+ может быть обнаружен гексациано-ферратом (III) калия (красная кровяная соль) - K 3 [ Fe (CN) 6 ]. Реакция сопровождается выпадением синего осадка: К + + Fe 2+ + [ Fe (CN) 6 ] 3- = KFe [ Fe (CN) 6 ] ( турнбулева синь) А ион Fe 3+ может быть обнаружен гексациано-ферратом (II) калия (желтая кровяная соль),K 4 [ Fe (CN) 6 ]. Реакция сопровождается выпадение синего осадка: К + + Fe 3+ + [Fe(CN) 6 ] 4- = KFe [Fe(CN) 6 ] (берлинская лазурь)

Изображение слайда
19

Слайд 19

Название индикатора Нейтральная среда Кислая среда Лакмус Фиолетовый Красный Метиловый оранжевый Оранжевый Красный Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный Катионы водорода Н + Изменение окраски индикаторов Название индикатора Нейтральная среда Кислая среда Лакмус Фиолетовый Красный Метиловый оранжевый Оранжевый Красный Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный Помните, что нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов!

Изображение слайда
20

Слайд 20

Качественная задача Получите практическое задание у учителя, разработайте план распознавания предложенных веществ и выполните его на практике. Представьте свой вариант решения классу

Изображение слайда
21

Слайд 21: Качественные реакции на АНионы

Изображение слайда
22

Слайд 22

Качественная реакция на анион ОН - Изменение цвета индикатора: универсальный индикатор и лакмус посинеют, метиловый оранжевый – пожелтеет, фенолфталеин станет малиновым.

Изображение слайда
23

Слайд 23

Качественные реакции на хлорид- Cl - Ag + + Cl - → AgCl ↓ (белый творожистый осадок) бромид- Br - Ag + + Br - → AgBr ↓ (желтоватый осадок) иодид- I - Ag + + I - → AgI ↓ (желтый осадок)

Изображение слайда
24

Слайд 24

Качественная реакция на фосфат PO 4 3- При добавлении к раствору фосфата раствора соли серебра выпадает желтый осадок фосфата серебра Ag 3 PO 4 : 3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓ ( желтый осадок)

Изображение слайда
25

Слайд 25

Сульфат-анион обычно осаждают катионом бария, либо свинца: Ba 2+ + SO 4 2- = Ba SO 4 Pb 2+ + SO 4 2- = PbSO 4 ↓ (осадки сульфата свинца и бария - белого цвета) Качественная реакция на сульфат SO 4 2-

Изображение слайда
26

Слайд 26

Силикат-анион легко осаждается из раствора в виде стекловидной массы при добавлении сильных кислот: SiO 3 2- + 2H + = H 2 SiO 3 ↓ (SiO 2 *nH 2 O) Качественная реакция на силикат- SiO 3 2-

Изображение слайда
27

Слайд 27

Из сульфидов растворимы сульфиды только щелочных металлов и аммония. Нерастворимые сульфиды имеют специфическую окраску, по которым можно определить тот или иной сульфид. ZnS - белый. PbS, С uS - черный Ag 2 S, FeS - черный MnS - розовый CdS - лимонно-желтый SnS - шоколадный HgS - красный Sb 2 S 3 - оранжевый осадки Sb 2 S 3,MnS,ZnS,CdS,FeS Качественные реакции на сульфид- S 2 -

Изображение слайда
28

Слайд 28

Некоторые сульфиды при взаимодействии с кислотами-неокислителями образуют токсичный газ сероводород H 2 S с неприятным запахом (тухлых яиц): Na 2 S + 2HBr = 2NaBr + H 2 S↑ S 2- + 2H + = H 2 S↑ Также сульфид-анион можно выявить, приливая раствор сульфида к бромной воде: S 2- + Br 2 = S↓ + 2Br - (о бразующаяся сера выпадает в осадок).

Изображение слайда
29

Слайд 29

При добавлении к раствору карбоната сильных кислот образуется углекислый газ - CO 2, ( газ без запаха, гасящий горящую лучинку, c гидроксидом кальция дает осадок белого цвета) : CO 3 2- + 2H + = CO 2 ↑ + H 2 O Качественная реакция на карбонат-анион CO 3 2-

Изображение слайда
30

Слайд 30

Качественная реакция на сульфит-анион S O 3 2- При добавлении к раствору сульфита сильных кислот образуется сернистый газ - S O 2, ( газ c резким неприятным запахом) : S O 3 2- + 2H + = S O 2 ↑ + H 2 O

Изображение слайда
31

Слайд 31

(раствор подкисляют обычно разбавленной H 2 SO 4 ): 3Cu + 2NO 3 - + 8H + = 3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2 O Оксид азота ( II) на воздухе окисляется до оксида азота ( IV) ( бурый газ) Качественная реакция на нитрат NO 3 - Нитраты в растворе не проявляют окислительных способностей. Но при подкислении раствора способны окислить, к примеру, медь

Изображение слайда
32

Слайд 32

ЗАДАЧА Определите, в какой из пяти пронумерованных пробирок находится каждое из веществ:,,

Изображение слайда
33

Слайд 33

Таблица для определения анионов анионы катионы ОН - Cl - SO 4 2- CO 3 2- PO 4 3- Н + Изменение окраски индикаторов Выделение газа без запаха Ag + Выпадение белого хлопьевидного осадка Выпадение желтого осадка Ba 2+ Выпадение белого мелкодисперсного осадка

Изображение слайда
34

Слайд 34: Качественные реакции на простые и сложные вещества

Изображение слайда
35

Слайд 35: ГАЗЫ

Кислород Яркое загорание тлеющей лучинки в атмосфере кислорода Водород Лающий хлопок при поднесении горящей лучинки к источнику водорода

Изображение слайда
36

Слайд 36

Озон Взаимодействие озона с растворами иодидов с выпадением кристаллического иода I 2 в осадок: 2KI + O 3 + H 2 O = 2KOH + I 2 ↓ + O 2 ↑ Озон обесцвечивает красящие вещества В отличии от озона кислород в данную реакцию не вступает

Изображение слайда
37

Слайд 37

Углекислый газ CO 2 Тушение горящей лучинки в атмосфере углекислого газа. При пропускании газа в раствор гидроксида кальция Ca (OH) 2 выпадает осадок CaCO 3. CO 2 + Ca(OH) 2 →CaCO 3 + H 2 Дальнейшее пропускание приведет к растворению осадка: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3 ) 2

Изображение слайда
38

Слайд 38

Азот Тушение горящей лучинки в атмосфере азота. При пропускании газа в раствор Ca (OH) 2 осадок не выпадает, в отличии от углекислого газа CO 2 Угарный газ, оксид углерода ( II) Помутнение раствора при пропускании угарного газа в раствор хлорида палладия (II): PdCl 2 + CO + H 2 O = CO 2 ↑ + 2HCl + Pd↓

Изображение слайда
39

Слайд 39

Аммиак Посинение влажной лакмусовой бумажки при поднесении к сосуду с аммиаком Реакция аммиака с хлороводородом ("дым" без огня): NH 3 + HCl = NH 4 Cl Оксид азота ( II) Оксид азота (II) очень чувствителен к кислороду воздуха, на воздухе буреет, окисляясь до оксида азота (IV): 2NO + O 2 = 2NO 2

Изображение слайда
40

Последний слайд презентации: C:\TEMP\Rar$DI01.671\master.jpg Качественные реакции в неорганической химии

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!

Изображение слайда