Презентация на тему: Цинк и его соединения

Реклама. Продолжение ниже
Цинк и его соединения
Нахождение в природе
Физические свойства
Химические свойства
Цинк и его соединения
Цинк и его соединения
Получение
Оксид цинка - ZnO
Гидроксид цинка
C оли цинка
Серебро
Химические свойства
Цинк и его соединения
Цинк и его соединения
Химические свойства
Соли серебра
1/16
Средняя оценка: 4.8/5 (всего оценок: 67)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (55 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации

Цинк и его соединения

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2: Нахождение в природе

Среди других элементов занимает 23 – е место. Природный элемент цинк – это смесь 5 стабильных изотопов. С массовыми числами 64, 66, 67, 68 и 70. Наиболее распространен 64 Zn. Важнейший минерал цинка – сфалерит (или цинковая обманка) – ZnS. ZnO – цинкит; ZnCO 3 – смитсонит; ZnO ∙ Al 2 O 3 – шпинель.

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3: Физические свойства

Цинк – металл синевато – белого цвета средней твердости. Плотность 7,13 г/см 3. Легко плавится ( t пл. = 419,5 0 С) и принадлежит к числу наиболее летучих металлов ( t кип. =906 0 С). Цинк высокой чистоты пластичен, т.е. его можно ковать и прокатывать в тонкую фольгу. На воздухе его поверхность покрывается оксидной пленкой и тускнеет.

Изображение слайда
1/1
4

Слайд 4: Химические свойства

Цинк Zn – химически активен, обладает хорошо выраженными восстановительными свойствами. При достаточном нагревании на воздухе цинк сгорает ярким голубоватым пламенем, образуя оксид цинка ZnO : 2Zn + O 2 = 2ZnO В соединениях цинк постоянно проявляет степень окисления +2. Взаимодействие с другими неметаллами: Zn + S = ZnS Zn + Br 2 =ZnBr 2 ; Zn + Cl 2 = ZnCl 2 3Zn + 2P =Zn 3 P 2 Zn + H 2 = ZnH 2

Изображение слайда
1/1
5

Слайд 5

Zn + H 2 O = ZnO + H 2 Zn + H 2 S = ZnS + H 2 3Zn + 2NH 3 = Zn 3 N 2 +3H 2 при нагревании. Растворяется в кислотах и щелочах. Zn + 2 HCl = Zn Cl 2 + H 2 Цинк реагирует с кислотами – окислителями. Zn + 2H 2 SO 4 конц. → ZnSO 4 + SO 2 +2H 2 O Zn + 4HNO 3 конц. → Zn(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 4 Zn + 10 HNO 3 разб. →4 Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Изображение слайда
1/1
6

Слайд 6

C растворами щелочей. Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 Zn + 4NH 4 OH= [Zn(NH 3 ) 4 ](OH) 2 + H 2 +2H 2 O Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu Применение: для покрытия металлических изделии (защита от коррозии), в состав сплавов- латунь, нейзильбер.

Изображение слайда
1/1
7

Слайд 7: Получение

1. Обжигом цинковой руды. 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2 От ZnO к Zn идут двумя путями: 1. Пирометаллургией: ZnO + C = Zn + CO 2. Гидрометаллугией: ZnO растворяют в серной кислоте, полученный соль подвергают электролизу (цинк осаждается на катоде).

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8: Оксид цинка - ZnO

ZnO – амфотерный оксид, порошок белого цвета, тугоплавкий t пл. =2000 0 С. С водой не реагирует, растворяется в кислотах и щелочах, образуя соли – цинкаты. ZnO + CaO = CaZnO 2 ZnO + SiO 2 = ZnSiO 3 ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ] ZnO + C = Zn + CO Применяется в косметике и в медицине (мази, пасты, присыпки при кожных заболеваниях).

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9: Гидроксид цинка

Zn(OH) 2 – вещество амфотерное, нерастворимое в воде, но хорошо растворимое в кислотах и щелочах. Zn Cl 2 + 2 NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl Zn(OH) 2 + 2HCl= Zn Cl 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2NaOH =Na 2 [Zn(OH) 4 ] Zn(OH) 2 + 4NH 4 OH= [Zn(NH 3 ) 4 ](OH) 2 + 4H 2 O

Изображение слайда
1/1
10

Слайд 10: C оли цинка

Из солей цинка важнейшими являются ZnCl 2, ZnSO 4, ZnS. C пособны к образованию комплексных соединений. 2KCN + Zn(CN) 2 = K 2 [Zn(CN) 4 ] ZnCl 2 + 4NaOH =Na 2 [Zn(OH) 4 ] + 2NaCl ZnCl 2 + AgNO 3 = Zn(NO 3 ) 2 +2 AgCl↓ ZnSO 4 ∙ 7H 2 O – цинковый купорос, лекарственное средство. ZnCl 2 – травленная кислота применяется при паянии, для пропитки древесины с целью предохранения от гниении. ZnS – входит в состав белой краски. Получают следующей реакцией: ZnSO 4 + BaS = BaSO 4 ↓ + ZnS

Изображение слайда
1/1
11

Слайд 11: Серебро

Серебро – тяжелый, пластичный металл с характерным металлическим блеском. Тпл. = 962 0 С. Обладает наибольшей электро- и теплопроводностью, образует сплавы со многими металлами. Встречается в виде Ag 2 S – серебряный блеск, в виде тиосолей Ag 3 SbS 3 – тиоантимонита серебра

Изображение слайда
1/1
12

Слайд 12: Химические свойства

Является малоактивным благородным металлом. Непосредственно не взаимодействует с кислородом. Не реагирует с разбавленными растворами HCl, H2SO4, но реагирует с концентрированнми кислотами. Не окисляется кислородом воздуха, сохраняет металлический блеск. Поверхность серебра чернеет на воздухе из – за взаимодействия с сероводородом: 4 Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O

Изображение слайда
1/1
13

Слайд 13

Ag + S = Ag 2 S 2Ag + Cl 2 = 2AgCl 2Ag + SO 2 + O 2 = Ag 2 SO4 Ag + O 3 = Ag 2 O + O2 2Ag + H 2 S = Ag 2 S + H 2 2Ag + 2HI = 2AgI + H 2 2Ag + 2H 2 SO4 = Ag 2 SO4 + SO 2 + 2H 2 O Ag + 2HNO 3 = AgNO 3 +NO 2 + H 2 O Серебро в малых количествах растворяется в воде, но даже в таких количествах ионы серебра «убивают» микроорганизмы.

Изображение слайда
1/1
14

Слайд 14

Ag 2 O – твердое вещество, темно – коричневого цвета, разлагается при нагревании, проявляет основные свойства, плохо растворяется в HCl, H 2 SO 4, но хорошо растворяется в HNO 3 и в растворе NH 3. 2AgNO3 + 2KOH = 2KNO3 + Ag 2 O + H 2 O

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15: Химические свойства

2Ag 2 O →4Ag + O 2 Ag 2 O + 4NH 3 + H 2 O →2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH Ag 2 O + 2HNO 3 = 2AgNO 3 + H 2 O Ag 2 O + H 2 O 2 = 2Ag +O 2 + H 2 O CH 2 O + 2Ag 2 O = 4Ag + CO2 + H2O

Изображение слайда
1/1
16

Последний слайд презентации: Цинк и его соединения: Соли серебра

AgCl + 2NH 3 + H 2 O →2[Ag(NH 3 ) 2 ]Cl + 2H 2 O AgCl – в воде не растворяется, а растворяется в растворе аммиака. AgBr + 2KCN = K[Ag(CN) 2 ] + KBr AgBr + 2K 2 S 2 O 3 = K 3 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] + KBr

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже