Презентация на тему: В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый

В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый
Неметаллы
В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый
В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый
В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый
В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый
Особенности атомного строения неметаллов
В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый
Цвет неметаллов
Цвет неметаллов
Температура плавления
Типы кристаллических решеток
Аллотропия
Аллотропия
Аллотропия серы. Кристаллическая, пластическая и моноклинная
Аллотропия
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ
В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый
В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый
В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый
Закрепление материала
В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый
В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый
В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
1/27
Средняя оценка: 4.8/5 (всего оценок: 88)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (2058 Кб)
1

Первый слайд презентации

В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый миг и каждый час? Без чего мертва природа? Правильно, без … КИСЛОРОДА В воздухе он главный газ, Окружает всюду нас. Угасает жизнь растений Без него, без удобрений. В наших клеточках живет Важный элемент … АЗОТ Удивить готов он нас - Он и уголь, и алмаз, Он в карандашах сидит, Потому что он — графит. Грамотный народ поймет То, что это … УГЛЕРОД

Изображение слайда
2

Слайд 2: Неметаллы

Изображение слайда
3

Слайд 3

Цель урока:  систематизировать знания об элементах и простых веществах – неметаллах. Задачи: развивать умения учащихся сравнивать,анализировать,систематизировать знания о неметаллах, воспитывать умения работать в паре.

Изображение слайда
4

Слайд 4

ПЛАН УРОКА Организационный момент. Систематизация знаний (выявление уровня ЗУН и корректировка, первичное закрепление и контроль): 1) Характеристика элемента неметалла. Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Нахождение в природе. Строение атомов неметаллов. Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов. Изменение свойств атомов неметаллов в периоде и группе. 2) Характеристика простых веществ неметаллов. Строение неметаллов. Физические свойства неметаллов. Химические свойства неметаллов. Подведение итогов урока. Обсуждение домашнего задания.

Изображение слайда
5

Слайд 5

НЕМЕТАЛЛЫ - это химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего уровня. В главной подгруппе: число электронов на внешнем слое не изменяется радиус атома увеличивается электроотрицательность уменьшается окислительные свойства уменьшаются - НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства УМЕНЬШАЮТСЯ В периоде: радиусы атомов уменьш. - число электронов на внешнем слое уменьш. - электроотрицательность увеличивается окислительные свойства увеличиваются - НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства УВЕЛИЧИВАЮТСЯ

Изображение слайда
6

Слайд 6

группы периоды I III IV V VI VII VIII 1 H He 2 B C N O F Ne 3 Si P S Cl Ar 4 As Se Br Kr 5 Te I Xe 6 At Rn

Изображение слайда
7

Слайд 7: Особенности атомного строения неметаллов

Небольшой атомный радиус На внешнем уровне 4-8 электронов Располагаются только в главных подгруппах Характерно высокое значение ЭО

Изображение слайда
8

Слайд 8

Элементы Возможные степени окисления а) О 1) − 4; 0; +2; +4 б) S 2) − 3; 0; +3; +5 в) F 3) − 1; 0; +1; +3; +5; +7 г) Cl 4) − 2; − 1; 0; д) N 5) − 2; − 1; 0; +4; +6 е) P 6) − 3; 0; +1; +2; +3; +4; +5 ж) С 7) 0; −1; Установите соответствия между элементами и степенями окисления

Изображение слайда
9

Слайд 9: ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ

Изображение слайда
10

Слайд 10

Агрегатное состояние Газы Не, N 2, Н 2, Cl 2, O 2, O 3 Жидкие Твердые Br 2 I 2, P 4, C, Si, B, S 8

Изображение слайда
11

Слайд 11: Цвет неметаллов

КРАСНЫЙ ЖЕЛТЫЙ ФИОЛЕТОВЫЙ ФОСФОР СЕРА ЙОД БЕСЦВЕТНЫЙ УГЛЕРОД

Изображение слайда
12

Слайд 12: Цвет неметаллов

БЕЛЫЙ ЧЕРНЫЙ ФОСФОР ФОСФОР ГРАФИТ ЖЕЛТО-ЗЕЛЕНЫЙ ХЛОР

Изображение слайда
13

Слайд 13: Температура плавления

3 800 0 С – у графита - 210 0 С - азота

Изображение слайда
14

Слайд 14: Типы кристаллических решеток

Молекулярная решетка Атомная решетка Частицы в узлах решетки Молекулы Атомы Связь между частицами Слабые межмолекулярные взаимодействия Прочная ковалентная связь Примеры Кислород Азот Фосфор Сера Йод Углерод (алмаз) Кремний Бор Физические свойства Малая прочность Низкие температуры кипения и плавления Высокая летучесть Высокие температуры кипения и плавления

Изображение слайда
15

Слайд 15: Аллотропия

Разное типы кристаллических решеток Р - фосфор Красный фосфор - атомная Белый фосфор - молекулярная

Изображение слайда
16

Слайд 16: Аллотропия

Разная структура кристаллических решеток С - углерод Тетраэдр Слоистая

Изображение слайда
17

Слайд 17: Аллотропия серы. Кристаллическая, пластическая и моноклинная

Изображение слайда
18

Слайд 18: Аллотропия

Разный состав молекул О - кислород Кислород Озон

Изображение слайда
19

Слайд 19: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ

Окислительные свойства простых веществ: Реагируют с металлами 2Fe + 3 Cl₂⁰ = 2 Fe Cl ⁻₃ Реагируют с водородом 3N₂⁰ + H₂ = 2N⁻³ H₃ Реагируют с неметаллами с более низким значением электроотрицательности 2P⁰ + 5S⁰ = P₂⁺⁵ S₅⁻² 4) Реагируют с некоторыми сложными веществами C⁻⁴H⁺₄ + 2 O⁰₂ = C⁺⁴ O₂⁻² + 2 H₂⁺ O⁻²

Изображение слайда
20

Слайд 20

Восстановительные свойства неметаллов ( простых веществ): Со фтором все восстановители 2) С кислородом Si⁰ + O₂ = Si⁺⁴ O₂ 3) Со сложными веществами-окислителями Например - H₂, C 3C⁰ + 2Fe₂O₃ = 3 C⁺⁴ O₂ + 4Fe

Изображение слайда
21

Слайд 21

НЕМЕТАЛЛЫ реагируют с кислотами окислителями (H 2 SO 4( конц) и HNO 3 ) неМе + H 2 SO 4( конц) = к-та( max c.o.) + SO 2 + H 2 O C + H 2 SO 4( конц) = P + H 2 SO 4( конц) = S + H 2 SO 4( конц) = HNO 3 окисляет неМе до соответствующих кислот у HNO 3 (конц) азот восстанавливается до NO 2 у HNO 3 (разб) азот восстанавливается до NO С Si реагирует только HNO 3 (разб)

Изображение слайда
22

Слайд 22

Реакции диспрпорционирования галогены (кроме фтора) и сера при взаимодействии со щелочами S + KOH = Cl 2 + NaOH (на холоду) = Cl 2 + NaOH (при нагревании) = хлор и бром при взаимодействии с водой образуют смесь кислот Cl 2 + H 2 O = HClO + HCl

Изображение слайда
23

Слайд 23: Закрепление материала

1.Задана следующая схема превращений веществ: x y N 2 → Mg 3 N 2 → NH 3 Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) Mg(OH) 2 2) Mg 3) MgO 4) HCl 5) H 2 O

Изображение слайда
24

Слайд 24

ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ 2. Установите соответствие между простыми веществами и формулами реагентов, с которыми они могут взаимодействовать: А ) Ca 1) Fe, H 2 SO 4, Cl 2 Б )S 2) Na, Cl 2, CuO В) O 2 3) HCl, H 3 PO 4, Cu Г) H 2 4) H 2 O, HCl, Br 2 5) Fe, P, CH 4 ( 4152 ) 3. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с серой и азотом. 1) H 2 O 2) Mg 3) H 2 SO 4 (конц.) 4) Li 5) KOH раствор

Изображение слайда
25

Слайд 25

4.Установите соответствие между названием простого вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: ПРОСОЕ ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТ А) Br 2 1) CuSO 4, HCl, Cl 2 Б ) H 2 2) NaOH, HI, Al В ) Fe 3) Mg, P, CuS Г )O 2 4) SO 2, CO 2, CaO 5) N 2, Cl 2, CuO 5.Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых может реагировать углерод. 1) йодид калия (р-р) 2) уксусная кислота 3) углекислый газ 4) концентрированная соляная кислота 5) оксид олова (IV)

Изображение слайда
26

Слайд 26

6. Кремний сожгли в атмосфере хлора. Полученный хлорид обработали водой. Выделившийся при этом осадок прокалили. Затем сплавили с фосфатом кальция и углём. Составьте уравнения четырёх описанных реакций. 7.Задана следующая схема превращений веществ: x y S → H 2 SO 4 → SO 2 Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) O 2 2) Na 2 SO 3 3) HNO 3 4) Cu(OH) 2 5) H 2 O

Изображение слайда
27

Последний слайд презентации: В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый: СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!

Домашнее задание: § 19, выполнить задания ЕГЭ (8,9,10).

Изображение слайда