Презентация на тему: Частное Учреждение Образовательная Организация Высшего Образования Медицинский

Реклама. Продолжение ниже
Частное Учреждение Образовательная Организация Высшего Образования Медицинский
Частное Учреждение Образовательная Организация Высшего Образования Медицинский
Частное Учреждение Образовательная Организация Высшего Образования Медицинский
Частное Учреждение Образовательная Организация Высшего Образования Медицинский
Частное Учреждение Образовательная Организация Высшего Образования Медицинский
Частное Учреждение Образовательная Организация Высшего Образования Медицинский
Частное Учреждение Образовательная Организация Высшего Образования Медицинский
Частное Учреждение Образовательная Организация Высшего Образования Медицинский
Частное Учреждение Образовательная Организация Высшего Образования Медицинский
Частное Учреждение Образовательная Организация Высшего Образования Медицинский
Частное Учреждение Образовательная Организация Высшего Образования Медицинский
Частное Учреждение Образовательная Организация Высшего Образования Медицинский
Частное Учреждение Образовательная Организация Высшего Образования Медицинский
Частное Учреждение Образовательная Организация Высшего Образования Медицинский
Частное Учреждение Образовательная Организация Высшего Образования Медицинский
Частное Учреждение Образовательная Организация Высшего Образования Медицинский
Частное Учреждение Образовательная Организация Высшего Образования Медицинский
1/17
Средняя оценка: 4.9/5 (всего оценок: 52)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (3454 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации

Частное Учреждение Образовательная Организация Высшего Образования Медицинский Университет «РЕАВИЗ » дисциплина «Химия» Тема: Соли. Классификация солей. Способы получения. Физические и химические свойства. Применение солей в народном хозяйстве. Выполнил: Студент Группы 127 Стоматологического факультета Гладышева И.Е, Проверил : Киселева О.Н Самара, 2019г.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
2

Слайд 2

Содержание: Что такое соль Классификация солей Способы получения Физические свойства Химические свойства солей Применение солей в народном хозяйстве

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
3

Слайд 3

Солями  называются сложные вещества формула молекулы которых, состоит из атомов металлов и кислотных остатков (иногда могут содержать водород). Например, NaCl – хлорид натрия, СаSO 4  – сульфат кальция и т. д. Что такое соль ? где М – металл, Ас – кислотный остаток, n – число атомов металла, равное заряду иона кислотного остатка, m – число ионов кислотного остатка, равное заряду иона металла. Общая формула класса Me n A m

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
4

Слайд 4

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
5

Слайд 5

Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+. Примеры типичных солей приведены ниже. NaCl – хлорид натрия, Na2SO4 – сульфат натрия, Са SO4 – сульфат кальция, Са Cl2 – хлорид кальция, ( NH4)2SO4 – сульфат аммония.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
6

Слайд 6

Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток. Соль какой кислоты Кислотный остаток Валентность остатка Название солей Примеры Азотная HNO 3 NO 3 - I нитраты Ca(NO 3 ) 2 нитрат кальция Кремниевая H 2 SiO 3 SiO 3 2- II силикаты Na 2 SiO 3 силикат натрия Серная H 2 SO 4 SO 4 2- II сульфаты PbSO 4 сульфат свинца Угольная H 2 CO 3 CO 3 2- II карбонаты Na 2 CO 3 карбонат натрия Фосфорная H 3 PO 4 PO 4 3- III фосфаты AlPO 4 фосфат алюминия В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные.

Изображение слайда
1/1
7

Слайд 7

Бромоводородная HBr Br - I бромиды NaBr бромид натрия Иодоводородная HI I - I иодиды KI иодид калия Сероводородная H 2 S S 2- II сульфиды FeS сульфид железа ( II) Соляная HCl Cl - I хлориды NH 4 Cl хлорид аммония Фтороводородная HF F - I фториды CaF 2 фторид кальция Из таблицы видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания " ат ", а названия бескислородных солей – окончания " ид ". В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание " ит ". Например, Na 2 SO 3 – сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H 2 SO 4 ) и сернистой кислоты (H 2 SO 3 ) и в других таких же случаях.

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8

Классификация солей Средние (нормальные) соли  — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Пример. 2KOH + H 2 CO 3 = K 2 CO 3 + 2H 2 O карбонат калия Кислые соли  — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример. NaOH + H 2 CO 3 = NaHCO 3 + H 2 O гидрокарбонат натрия Осно́вные соли  — гидроксогруппы основания (OH - ) частично замещены кислотными остатками. Пример. Mg(OH) 2 + HCl = MgOHCl + H 2 O гидроксохлорид магния Двойные соли  — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами, т.е с остоят из различных атомов металлов и общего кислотного остатка Пример. K 2 SO 4 + Al 2 (SO 4 ) 3 = 2KAl(SO 4 ) 2 сульфат алюминия - калия

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
9

Слайд 9

Смешанные соли  — состоят из общего металла и различных кислотных остатков. Пример. CuOHNO 3 + CH 3 COOH = CuCH 3 COONO 3 + H 2 O нитрат-ацетат меди ( II) Гидратные соли (кристаллогидраты )  — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Комплексные соли   — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. Содержат сложные ионы. K 4 [Fe(CN) 6 ] жёлтая кровяная соль

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
10

Слайд 10

Способы получения Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных классов и простых веществ. 1. Реакция нейтрализации: Ca(OH) 2 + H 2 CO 3 = = CaCO 3 + 2 H 2 O 2. Взаимодействие металлов с неметаллами : 2Al + 3S = Al 2 S 3 3. Взаимодействие металлов с кислотами: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 хлорид цинка сульфид алюминия карбонат кальция

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
11

Слайд 11

4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами. CaO + SiO 2 = CaSiO 3 5. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O силикат кальция карбонат кальция

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
12

Слайд 12

Физические свойства солей Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми кристаллическими веществами различного цвета. По растворимости в воде их делят на: растворимые малорастворимые нерастворимые

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
13

Слайд 13

Химические свойства солей Соли взаимодействуют : C простыми веществами – металлами и неметаллами. со сложными – кислотами, основаниями и солями. 1. С металлами: CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu 2. С неметаллами: 2 KI + Br 2 = 2KBr + I 2 сульфат меди ( II ) сульфат железа (II) иодид калия бромид калия

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
14

Слайд 14

3. С кислотами: 2NaCl + H 2 SO 4 = = Na 2 SO 4 + 2HCl 4. С щелочами: FeCl 2 + 2NaOH = =Fe(OH) 2 + 2NaCl 5. С солями: AgNO 3 + KCl = = AgCl + KNO 3 хлорид натрия сульфат натрия хлорид железа ( II) хлорид натрия хлорид серебра нитрат серебра

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15

Применение солей в народном хозяйстве Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение. Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы ( дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/5
16

Слайд 16

Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами. Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
17

Последний слайд презентации: Частное Учреждение Образовательная Организация Высшего Образования Медицинский

Спасибо за внимание!

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
Реклама. Продолжение ниже