Презентация на тему: CaCO3. MgCO3 – доломит II группа главная подгруппа

CaCO3. MgCO3 – доломит II группа главная подгруппа
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Берилл
CaCO3. MgCO3 – доломит II группа главная подгруппа
CaCO3. MgCO3 – доломит II группа главная подгруппа
Получение
CaCO3. MgCO3 – доломит II группа главная подгруппа
Химические свойства элементов II группы главной подгруппы
Химические свойства бериллия
Характер оксидов
Взаимодействие оксида кальция с водой ( гашение извести)
Характер гидроксидов
CaCO3. MgCO3 – доломит II группа главная подгруппа
Качественная реакция на ионы щелочноземельных металлов
Жесткость воды
Жесткость воды
Карбонатная жесткость
Постоянная жесткость
CaCO3. MgCO3 – доломит II группа главная подгруппа
CaCO3. MgCO3 – доломит II группа главная подгруппа
1/22
Средняя оценка: 4.4/5 (всего оценок: 59)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (3595 Кб)
1

Первый слайд презентации

CaCO3. MgCO3 – доломит II группа главная подгруппа

Изображение слайда
2

Слайд 2: Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

У в е л и ч и в а ю т с я 2 s 2 3s 2 4s 2 6s 2 5s 2 7s 2 )))))) ))))) )))) ))))))) ))) )) С тепень окисления +2 +2 +2 +2 +2 +2 Энергия ионизации Элемент Бериллий Be Магний Mg Кальций Ca Стронций Sr Барий Ba Радий Ra С троение внешней электронной оболочки Радиус атома 9,32 7,65 6,11 5,69 5,21 5,28 Металли-ческие свойства

Изображение слайда
3

Слайд 3: Нахождение в природе

Ca и Mg широко распространены. Sr и Ba мало распространены. Be – редкий элемент. Радий содержится в урановых рудах в ничтожных количествах. Ca – твердый, пластичный Be – светло-серый, твердый, хрупкий Mg – относительно мягкий, пластичный За счет высокой активности в свободном состоянии не встречаются.

Изображение слайда
4

Слайд 4: Нахождение в природе

Be 3 Al 2 [Si 6 O 18 ] – берилл 3 Be O ∙ Al 2 O 3 ∙ 6 SiO 2

Изображение слайда
5

Слайд 5: Берилл

изумруд аквамарин Берилл

Изображение слайда
6

Слайд 6

MgCl2∙KCl – карналит MgO∙ Al2O 3 – шпинель MgCO3 – магнезит CaCO3. MgCO3 – доломит

Изображение слайда
7

Слайд 7

BaCO 3 – витерит SrCO 3 – стронцианит

Изображение слайда
8

Слайд 8: Получение

Получают щелочноземельные металлы и магний электролизом расплавленных солей. Получение бериллия происходит по схеме Берилл → BeSO4 → Be (ОН)2 → Be О → BeCl2 → Be Можно получить бериллий магнийтермическим восстановлением (1000 °C) Mg + BeCl2 → MgCl2 + Be электролиз

Изображение слайда
9

Слайд 9

Изображение слайда
10

Слайд 10: Химические свойства элементов II группы главной подгруппы

1.С кислородом 2M+O 2 =2MO (оксид) 2.С галогенами M+Cl 2 =MCl 2 (хлорид) 3.С серой M+S=MS (сульфид) 4.С азотом 3M+N 2 =M 3 N 2 (нитрид) 5.С водородом M+H 2 =MH 2 (гидрид) 6.С углеродом Cа+2C=CаC 2 (карбид) 7.С водой (Mg при нагревании) M+2H 2 O=M(OH) 2 +H 2 8.С кислотами M+2HCl=MCl 2 +H 2

Изображение слайда
11

Слайд 11: Химические свойства бериллия

Бериллий проявляет диагональную аналогию с алюминием. Бериллий, его оксид и гидрооксид амфотерны. В e + 2NaOH + 2H2O= Na2[Be(OH)4] + H2 Be + 2HCl = BeCl2 + H2 Химические свойства бериллия

Изображение слайда
12

Слайд 12: Характер оксидов

BeO – амфотерный оксид MgO CaO SrO BaO Оксид кальция СаО (негашеная известь) основные оксиды

Изображение слайда
13

Слайд 13: Взаимодействие оксида кальция с водой ( гашение извести)

СаО + Н2О = Ca(OH) 2

Изображение слайда
14

Слайд 14: Характер гидроксидов

Ве(ОН) 2 – амфотерный гидроксид Mg ( OH ) 2 – нерастворимое слабое основание Ca(OH) 2 – малорастворимое сильное основание Sr ( OH ) 2 Ba(OH) 2 Растворимые основания (щелочи) Гидроксид кальция Са(ОН) 2 – гашеная известь

Изображение слайда
15

Слайд 15

Качественная реакция на гидроксид кальция – взаимодействие с углекислым газом Ca ( OH )2 + С O 2 = Ca С O 3 + H 2 O При прокаливании с углем карбонаты щелочноземельных металлов образуют карбиды: CaCO 3 + 3 C = CaC 2 + CO + CO 2 При взаимодействии CaC2 с водой получается ацетилен: CaC 2 + 2 H 2 O = Ca ( OH )2 + C 2 H 2 При обжиге карбонатов образуются оксиды: CaCO3 = CaO + CO2 Химические свойства

Изображение слайда
16

Слайд 16: Качественная реакция на ионы щелочноземельных металлов

Катионы Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+ при действии серной кислоты (или ее солей) образуют белые осадки различной растворимости. Наиболее растворимый – сульфат кальция в ходе анализа осаждается серной кислотой не полностью. CaС l2 + H2 SO4 = CaSO4 + HCl Соли кальция окрашивают пламя в красно-кирпичный цвет, соли бария в зеленый, соли стронция в розовый

Изображение слайда
17

Слайд 17: Жесткость воды

Суммарное содержание ионов Ca 2+ и Mg 2+ в воде называется ее общей жесткостью. Жесткость воды некарбонатная (постоянная) карбонатная (временная) Обусловлена присутствием гидрокарбонатов кальция и магния, устраняется при кипячении. Вызывают хлориды, сульфаты и нитраты кальция и магния, при кипячении она не устраняется

Изображение слайда
18

Слайд 18: Жесткость воды

Жесткость воды выражают суммой миллимоль эквивалентов ионов Ca 2+ и Mg 2+, содержащихся в 1 л воды. Жесткость воды – это суммарная эквивалентная концентрация ионов Ca 2+ и Mg 2+. Ж = 2 [Ca 2+ ] + 2 [Mg 2+ ] [ Ca 2+ ] и [ Mg 2+ ] – концентрации ионов Ca 2+ и Mg 2+, мг/л. [ Ca 2+ ] и [ Mg 2+ ] – молярные концентрации ионов Ca 2+ и Mg 2+, ммоль/л.

Изображение слайда
19

Слайд 19: Карбонатная жесткость

1) Кипячение (используется в быту): Ca ( HCO 3 ) 2  CaCO 3  + CO 2  + H 2 O Mg(HCO 3 ) 2  Mg(OH) 2  + 2CO 2 . 2) Действие известкового молока Ca ( OH ) 2 или соды Na 2 CO 3 (используется в промышленности): Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3  + 2H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3  + 2NaHCO 3 Mg(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 = Mg(OH) 2  + CaCO 3  + CO 2  + H 2 O Mg(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 = MgCO 3  + 2NaHCO 3.

Изображение слайда
20

Слайд 20: Постоянная жесткость

1) Постоянную жесткость устраняют добавлением соды или фосфата натрия: CaSO 4 + Na 2 CO 3 = CaCO 3  + Na 2 SO 4 3CaSO 4 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4 ) 2  + 3Na 2 SO 4 2) Метод ионного обмена: воду пропускают через слой катионита. Вещества, которые способны обменивать свои ионы на катионы из раствора, называются катионообменниками (катионитами); на анионы из раствора – анионообменниками (анионитами). Ca 2+ + NaR = Na + + CaR

Изображение слайда
21

Слайд 21

Изображение слайда
22

Последний слайд презентации: CaCO3. MgCO3 – доломит II группа главная подгруппа

Изображение слайда