Презентация на тему: БИОГЕННЫЕ S–ЭЛЕМЕНТЫ

БИОГЕННЫЕ S–ЭЛЕМЕНТЫ
Общая характеристика
Натрий, химические свойства
Натрий, химические свойства
Топография
Биороль натрия:
Избыток и дефицит Na :
Лекарственные препараты :
Лекарственные препараты :
Калий
Биороль К:
Избыток и недостаток:
Гипокалиемия
Лекарственные препараты:
Кальций
Химические свойства:
Химические свойства:
Са in vivo
Биороль кальция :
Избыток и недостаток:
Дефицит кальция. Тонические судороги мышц кисти руки.
Рахит
Остеопороз
Артроз
Лекарственные препараты кальция:
Магний
Биороль магния :
Mg in vivo
Избыток и недостаток Mg :
Лекарственные препараты:
БИОГЕННЫЕ S–ЭЛЕМЕНТЫ
1/31
Средняя оценка: 4.2/5 (всего оценок: 78)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1231 Кб)
1

Первый слайд презентации: БИОГЕННЫЕ S–ЭЛЕМЕНТЫ

s -Элементы – это элементы, в атомах которых заполняется электронами s -подуровень внешнего электронного уровня. К ним относятся 14 элементов: Н, Не и 1 2 металлов.

Изображение слайда
2

Слайд 2: Общая характеристика

Группа Характеристика IA IIA s-Элементы - металлы Li, Na, K, Rb, Cs, Fr В e, Mg, Ca, Sr, В a, Ra Электронное строение внешнего уровня ns 1 ns 2 Схема окисления при химических взаимодействиях Me - 1e  Me +1 Me -2 e  Me +2 Степень окисления +1 +2

Изображение слайда
3

Слайд 3: Натрий, химические свойства

Электронная формула: 11 Na 1 s 2 2 s 22 p 6 3 s 1 ; c.o.+1, комплексообразование не характерно. 2Na+Cl 2 =2NaCl хлорид натрия 2Na+S=Na 2 S сульфид натрия 2Na+H 2 =2NaH гидрид натрия 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 гидроксид натрия, водорастворимое основание, щелочь 2Na+O 2 =Na 2 O 2 пероксид натрия

Изображение слайда
4

Слайд 4: Натрий, химические свойства

Для регенерации воздуха в замкнутых помещениях используется реакция: 2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 Na 2 O 2 +Na=2Na 2 O оксид натрия, основный оксид Na 2 O+H 2 O=2NaOH NaOH+HCl=NaCl+H 2 O 2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O сульфат натрия NaOH+CO 2 =NaHCO 3 гидрокарбонат натрия, кислая соль, “питьевая сода”

Изображение слайда
5

Слайд 5: Топография

 (Na) в организме=0,08%, макроэлемент, при массе тела 70 кг масса натрия 60г. Топография натрия: Na + - основной внеклеточный ион, распространен по всему организму, содержится в сыворотке крови, спинномозговой жидкости, в глазной жидкости, в пищеварительных соках, желчи, почках, коже, костной ткани, легких, мозге в виде растворимых солей NaCl, NaH 2 PO 4, Na 2 HPO 4, NaHCO 3.

Изображение слайда
6

Слайд 6: Биороль натрия:

1. Поддерживает постоянное осмотическое давление в 7,7 атм. (осмотический гомеостаз). 2. Поддерживает постоянное значение pH биожидкостей (кислотно-основный гомеостаз), т.к. входит в состав фосфатной и гидрокарбонатной буферных систем. 3. Участвует в регуляции водного обмена : 1г NaCl связывает 100мл воды. 4. Активирует ферменты. 5. Вместе с ионами K +, Ca 2+, Mg 2+, Cl - участвует в передаче нервных импульсов через мембраны нервных клеток, поддерживает нормальную возбудимость мышечных клеток. 6. NaCl -основной источник желудочного сока: H 2 CO 3 + Cl - = HCO 3 - + HCl кровь NaCl кровь желудок 7. Ионы Na + транспортируют CO 2, сахара, аминокислоты через мембраны. 8. Ионы Na + и K + участвуют в механизме кратковременной памяти.

Изображение слайда
7

Слайд 7: Избыток и дефицит Na :

Избыток Na + в клетках головного мозга угнетает ЦНС, вызывает депрессию. Недостаток Na + ведёт к отёку клеток головного мозга, судорогам, торможению развития организма. Суточная потребность –1г. В организм Na + поступает в виде NaCl, избыток NaCl приводит к развитию гипертонии, атеросклерозу, нарушению деятельности почек. Недостаток губителен, т.к. Na + участвует в проведении нервных импульсов.

Изображение слайда
8

Слайд 8: Лекарственные препараты :

1. NaCl - 0,9%-ный раствор, физиологический раствор, изотонический раствор. Внутривенно при интоксикациях и обезвоживании, для промывания ран, для растворения лекарственных препаратов. 2. NaCl – 3-5-10%-ный раствор, гипертонический раствор. Наружно в компрессах для лечения гнойных ран. В результате осмоса происходит отделение гноя из раны и плазмолиз бактерий. При отравлении солями серебра: Ag + +NaCl  AgCl  +Na + нерастворим, нетоксичен 3. NaHCO 3 -питьевая сода : а) 4%-й раствор внутривенно при ацидозе: NaHCO 3 +RCOOH=RCOONa+H 2 O+CO 2  с мочой через легкие

Изображение слайда
9

Слайд 9: Лекарственные препараты :

б) при повышенной кислотности желудочного сока: NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2  в) слабый антисептик, т.к. в результате гидролиза растворы питьевой соды имеют щелочную реакцию среды: NaHCO 3 +H 2 O  H 2 CO 3 +NaOH, а щелочи губительно действуют на микробные клетки, осаждая клеточные белки. 4. Na 2 SO 4 - слабительное средство, сульфат натрия плохо всасывается в кишечнике  осмотическое давление в кишечнике увеличивается, жидкость через стенки поступает в просвет кишечника, его содержимое разжижается и выводится.

Изображение слайда
10

Слайд 10: Калий

Электронная формула: 19 К 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1, с.о.=+1, комплексообразование не характерно.  (К) в организме=0,23%, макроэлемент, масса калия в организме 160г. К + - основной внутриклеточный катион, 98% калия содержится во внутриклеточных жидкостях. Топография: калий распространен по всему организму, находится во всех органах и тканях.

Изображение слайда
11

Слайд 11: Биороль К:

Участвует в сокращении мышц, способствует мышечному расслаблению. Участвует в проведении нервных импульсов (совместно с Na +, Ca 2+, Mg 2+, Cl - ). Поддерживает нормальное функционирование сердца: уменьшает силу сокращения сердечной мышцы (антагонизм с Са 2+ ). Участвует в обменных процессах как активатор внутриклеточных ферментов в синтезе белка, окислении углеводов. В эритроцитах ионы K + участвуют в работе гемоглобиновой и оксигемоглобиновой буферных систем.

Изображение слайда
12

Слайд 12: Избыток и недостаток:

Избыток K + ведет к снижению содержания Na +, внеклеточная среда становится гипотонической и происходит гемолиз эритроцитов. Также избыток K + угнетает сокращения миокарда. При повышенном содержании К + в клетках коры головного мозга происходит возбуждение ЦНС, возникает маниакальное состояние. Недостаток K + ведёт к аритмии, мышечной слабости, утомляемости. Калий содержится в сухом молоке, растительной пище: картофеле, моркови, орехах, клюкве, чае, семечках, сухофруктах. Суточная потребность 2-3 г.

Изображение слайда
13

Слайд 13: Гипокалиемия

Изображение слайда
14

Слайд 14: Лекарственные препараты:

KCl – при гипокалиемии, аритмии, рвоте. KI – при эндемическом зобе. KMnO 4 – сильный окислитель, антисептик, наружно для промывания ран. KВr – при неврастении, неврозах, бессоннице.

Изображение слайда
15

Слайд 15: Кальций

Электронная формула: 20 Ca 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2, с.о.=+2, координационное число в комплексных соединений 6,7,8. Кальций образует несимметричные комплексы с различными биолигандами, может служить «мостиком» в межклеточном пространстве.

Изображение слайда
16

Слайд 16: Химические свойства:

Ca+S=CaS сульфид кальция Ca+Cl 2 =CaCl 2 хлорид кальция 3Ca+N 2 =Ca 3 N 2 нитрид кальция Ca+H 2 =CaH 2 гидрид кальция Ca+2H 2 O=Ca(OH) 2 +H 2  гидроксид кальция, основание 2Ca+O 2 =2CaO оксид кальция, основный оксид

Изображение слайда
17

Слайд 17: Химические свойства:

CaO+CO 2 =CaCO 3 карбонат кальция, мел CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 +2CO 2 =Ca(HCO 3 ) 2 гидрокарбонат кальция Ca(HCO 3 ) 2  CaCO 3  +H 2 O+CO 2  Ca(OH) 2 +2HCl=CaCl 2 +2H 2 O Ca(OH) 2 +H 2 SO 4 =CaSO 4  +2H 2 O сульфат кальция

Изображение слайда
18

Слайд 18: Са in vivo

ω (Ca) в организме = 1, 4%, макроэлемент, масса кальция ~ 1,5 кг. Топография : костная и зубная ткань: сердце, кровь, почки, печень. Ca 2+ - внеклеточный ион.

Изображение слайда
19

Слайд 19: Биороль кальция :

1. Является основным минеральным компонентом костной и зубной ткани в виде гидроксил- и фторапатитов (3 Ca 3 ( PO 4 ) 2. Ca(OH) 2 и 3Ca 3 (PO 4 ) 2. CaF 2 ). 2. Регулирует работу сердца : увеличивает силу сокращения сердечной мышцы. 3. Участвует в свёртываемости крови, способствует агрегации тромбоцитов. 4. Участвует в сокращении мышц и передаче нервных импульсов. 5. Ионы Ca 2+ понижают возбудимость ЦНС. 6. Обладает противовоспалительным и антиаллергическим действием.

Изображение слайда
20

Слайд 20: Избыток и недостаток:

Суточная потребность ~ 1г. При недостатке Ca 2+ : снижение свертываемости крови, судороги, конвульсии, рахит у детей (не окостенение хрящей), остеомаляция (размягчение костей), остеопороз (изрешечивание костей). При избытке Ca 2+ : отложение солей (артриты, тромбозы, глаукома, известкование сосудов). Кальций содержится в молоке, сыре, твороге и других молочных продуктах, свежих овощах.

Изображение слайда
21

Слайд 21: Дефицит кальция. Тонические судороги мышц кисти руки

Изображение слайда
22

Слайд 22: Рахит

Изображение слайда
23

Слайд 23: Остеопороз

Изображение слайда
24

Слайд 24: Артроз

Изображение слайда
25

Слайд 25: Лекарственные препараты кальция:

1. CaCO 3 – мел осажденный, антацидное средство, применяется для уменьшения кислотности желудочного сока: CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2  +H 2 O 2. CaCl 2.6H 2 O - кальций хлористый, применяют как противовоспалительное и антиаллергическое средство, для снятия сердечно-сосудистого спазма, для улучшения свертывания крови, при переломах костей и при ревматизме. 3. 2CaSO 4.H 2 O - гипс, широко используется в травматологической и стоматологической практике, т.к. при замешивании его с водой образуется нерастворимый CaSO 4.2H2O: 2CaSO 4.H 2 O+3H 2 O=2(CaSO 4.2H 2 O) В результате происходит быстрое затвердение с некоторым увеличением объема, что используется для фиксации при переломах костей и получения хороших слепков в стоматологии.

Изображение слайда
26

Слайд 26: Магний

Электронная формула: 12 Mg 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2, с.о.=+2, координационное число 6, магний образует комплексы с биолигандами, в составе которых есть донорные атомы азота, поэтому магний – незаменимый компонент и активатор ферментов ( входит в состав хлорофилла, холинэстеразы и др.).

Изображение слайда
27

Слайд 27: Биороль магния :

1. Регулирует артериальное давление. 2. Уменьшает спазм сосудов. 3. Регулирует работу сердца ( при недостатке магния – склонность к инфарктам). 4. Участвует в обмене энергии, т.к. гидролиз АТФ происходит при обязательном участии магния: [ АТФ Мg] 2– +H 2 O→ [АДФ Мg] – +H 2 PO 4 - + ∆H 5. Является строительным материалом костей и зубов: Mg 3 (PO 4 ) 2 и Mg(OH) 2. 4MgCO 3. H 2 O 6. Как комплексообразователь, входит в состав ферментов, катализирующих более 300 биохимических реакций (синтез нуклеиновых кислот, белков в рибосомах, гликолиз, гидролиз ацетилхолина в печени и др.). 7. Влияет на работу ЖКТ, является желчегонным, снижает уровень холестерина.

Изображение слайда
28

Слайд 28: Mg in vivo

 (Mg)в организме=0,027%, макроэлемент, масса магния в организме 20г. Топография: дентин и эмаль зубов, костная ткань, поджелудочная железа, скелетные мышцы, почки, печень, сердце.Mg 2+ - внутриклеточный ион.

Изображение слайда
29

Слайд 29: Избыток и недостаток Mg :

В организм поступает с пищей: рыба, морская капуста, соя, какао, грецкие орехи, фасоль, овсяные хлопья, жёсткая вода. Недостаток Mg 2+ вызывает повышенную возбудимость ЦНС, судороги, плаксивое настроение, выпадение волос. Избыток Mg 2+ вызывает потерю чувствительности, сонливость, наркоз.

Изображение слайда
30

Слайд 30: Лекарственные препараты:

MgO - жженая магнезия, антацидное средство без побочного действия: MgO+2HCl=MgCl2+H 2 O. MgO+MgO 2 – «магний перекись», при желудочно-кишечных расстройствах, обладает антацидным и бактерицидным действием: MgO+MgO 2 +4HCl=2MgCl 2 +H 2 O+H 2 O 2. MgSO 4 – сульфат магния: а) слабительное средство; б) гипотензивное средство, 10%-ный раствор (магнезия) внутривенно при гипертонических кризах. 2MgSiO 3. Mg(HSiO 3 ) 2 - тальк, в составе присыпок, мазей. Mg(OH) 2.4MgCO 3.H 2 O – белая магнезия, антацидное, легкое слабительное.

Изображение слайда
31

Последний слайд презентации: БИОГЕННЫЕ S–ЭЛЕМЕНТЫ

Спасибо за внимание. Учите, учите и учите…

Изображение слайда