Презентация на тему: Азотсодержащие органические вещества

Азотсодержащие органические вещества
Амины
Примеры аминов
Классификация аминов
Классификация аминов
Предельные первичные амины
Физические свойства
Химические свойства
Вывод: Амины – органические основания
Применение аминов
Азотсодержащие органические вещества
Азотсодержащие органические вещества
Азотсодержащие органические вещества
Азотсодержащие органические вещества
Анилин(фениламин)
История создания
Строение
Физические свойства
Получение
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Применение
Применение
Азотсодержащие органические вещества
Азотсодержащие органические вещества
Азотсодержащие органические вещества
Азотсодержащие органические вещества
Азотсодержащие органические вещества
Азотсодержащие органические вещества
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ
1/31
Средняя оценка: 4.0/5 (всего оценок: 79)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (642 Кб)
1

Первый слайд презентации: Азотсодержащие органические вещества

Радионов Виктор Петрович учитель химии и биологии МОУ «Школа №9 г.Тореза» Азотсодержащие органические вещества

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2: Амины

это производные аммиака ( NH 3 ), в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы.

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3: Примеры аминов

Н – N – H CH 3 – N – H CH 3 – N – H | | | H H CH 3 аммиак метил амин ди метил амин CH 3 – N – С H 3 С 2 Н 5 – N - C 3 H 7 | | С H 3 H три метил амин этил пропил амин

Изображение слайда
1/1
4

Слайд 4: Классификация аминов

По количеству радикалов 1) Первичные 2) Вторичные CH 3 – N – H метил амин CH 3 – N – С H 3 | | диметил амин Н Н 3) Третичные CH 3 – N – С H 3 | триметил амин СН 3

Изображение слайда
1/1
5

Слайд 5: Классификация аминов

По характеру радикалов: 1) предельные 2) непредельные 3) ароматические 4) смешанные

Изображение слайда
1/1
6

Слайд 6: Предельные первичные амины

это органические вещества, состоящие из предельного радикала и аминогруппы – NH 2 R - NH 2 общая формула СН 3 – NH 2 - метил амин C 2 H 5 - NH 2 - этил амин C 3 H 7 - NH 2 - пропил амин C 4 H 9 - NH 2 - бутил амин

Изображение слайда
1/1
7

Слайд 7: Физические свойства

С 1 – С 4 – газы с запахом аммиака, хорошо растворимы в воде. С 5 - С 9 – жидкости с запахом испорченной рыбы, в воде не растворяются. С 10 … - твердые вещества.

Изображение слайда
1/1
8

Слайд 8: Химические свойства

1) Горение 4 СН 3 NH 2 + 9 O 2 → 4 CO 2 + 1 0 H 2 O + 2 N 2 + Q 2) Взаимодействие с кислотами ( HCI, HNO 3, H 2 SO 4 ) СН 3 - NH 2 + H CI → [ СН 3 - NH 3 ] CI 3) С водой (первые 4 амина) СН 3 - NH 2 + H ОН → [ СН 3 - NH 3 ] ОН 4) С лакмусом (синее окрашивание)

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9: Вывод: Амины – органические основания

Получение аминов – реакция Н. Н. Зинина ( восстановление нитросоединений) R – NO 2 + 6 H R – NH 2 + 2 H 2 O

Изображение слайда
1/1
10

Слайд 10: Применение аминов

Изображение слайда
1/1
11

Слайд 11

1. Краски, лаки

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
12

Слайд 12

2. Лекарства

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
13

Слайд 13

3. Резина

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
14

Слайд 14

4. Химическая промышленность

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
15

Слайд 15: Анилин(фениламин)

- это ароматический амин, состоящий из бензольного кольца и аминогруппы - NH 2 ─ NH 2 или С 6 Н 5 - NH 2

Изображение слайда
1/1
16

Слайд 16: История создания

1840 г. – Ю.Ф.Фрицше обнаружил, что при нагревании с щелочью синяя окраска индиго исчезает и образуется вязкая масса коричневого цвета. Очистив это в-во, Фрицше получил быстро желтеющую на воздухе маслянистую жидкость и назвал её анилином. Примерно в то же время О.Унфердорбен нагреванием кристаллического индиго получил продукт, который он назвал кристаллином. Фридлиб Фердинанд Рунге в продуктах перегонки каменноугольной смолы открыл в-во, названное им кианолом. Н.Н.Зинин в 1841 году открыл способ восстановления нитробензола до соответствующего ароматического амина – бензидама. 1843 г. – Гофман установил, что бензидам, кианол, кристаллин и анилин – одно и то же соединение. Остановились на анилине.

Изображение слайда
1/1
17

Слайд 17: Строение

C 6 H 5 NH 2 - анилин

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
18

Слайд 18: Физические свойства

Анилин - бесцветная маслянистая жидкость. При окислении на воздухе становится светло-коричневого цвета. Немного тяжелее воды, малорастворим в ней. Хорошо растворяется в этаноле и бензоле. Температура кипения + 174 С. Проявляет слабые основные свойства. Ядовит. Канцероген.

Изображение слайда
1/1
19

Слайд 19: Получение

В промышленности ( восстановление нитробензола атомарным водородом металлами в кислой среде) – реакция Н. Н. Зинина C 6 H 5 NO 2 + 3H 2 250-300C,Ni,Cu C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O нитробензол C 6 H 5 NO 2 + 6H Fe,HCl,H 2 O C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O (Зинин, 1842)

Изображение слайда
1/1
20

Слайд 20: Химические свойства

1. Горение 4 С 6 Н 5 NH 2 + 31 O 2 → 24 CO 2 + 14 H 2 O + 2 N 2 2. Реакции по аминогруппе - NH 2 - реакции с сильными кислотами С 6 Н 5 NH 2 + HCI → [ С 6 Н 5 NH 3 ] CI Анилин не изменяет окраску лакмуса, т.к. его основные свойства выражены слабее, чем у аммиака и аминов.

Изображение слайда
1/1
21

Слайд 21: Химические свойства

3. Реакции по бензольному кольцу – бромирование (выпадает белый осадок)

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
22

Слайд 22: Химические свойства

Нитрование: C 6 H 5 NH 2 +NaNO 2 +2HCl [C 6 H 5 -N  N] + Cl - +NaCl + 2H 2 O хлорид диазония Диазосоединения можно выделить в виде кристаллических, легко взрывающихся веществ. Благодаря способности диазониевой группы легко замещаться на другие функциональные группы, эти соединения широко используются в органически синтезах. При взаимодействии водного р-ра анилина с CaClO 2 появляется интенсивное фиолетовое окрашивание.

Изображение слайда
1/1
23

Слайд 23: Применение

В настоящий момент в мире основная часть (85%) производимого анилина используется для производства метилдиизоционатов (MDI), используемых затем для производства полиуретанов. Анилин также используется при производстве искусственных каучуков (9%), гербицидов (2%) и красителей (2%). В России он в основном применяется в качестве полупродукта в производстве красителей, взрывчатых веществ и лекарственных средств (сульфаниламидные препараты), но в связи с ожидаемым ростом производства полиуретанов возможно значительное изменение картины потребителей в среднесрочной перспективе.

Изображение слайда
1/1
24

Слайд 24: Применение

Основная область применения анилина – синтез красителей и лекарственных средств. В качестве примера приведена схема синтеза красителя метилового оранжевого: H 2 SO 4 NH 2 NH 2 HO 3 S сульфаниловая кислота NH 2 HO 3 S HNO 2 N  N - O 3 S + 4- диазобензол-сульфокислота - O 3 S N  N + NH 2 HO 3 S HNO 2 N  N - O 3 S + + N(CH 3 ) 2 N(CH 3 ) 2 N=N HO 3 S метиловый оранжевый 1. 2. 3.

Изображение слайда
1/1
25

Слайд 25

1. Красители

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
26

Слайд 26

2. Пластмассы

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
27

Слайд 27

3. Синтетические каучуки

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
28

Слайд 28

4. Ядохимикаты

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
29

Слайд 29

5. Лекарственные препараты

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
30

Слайд 30

6. Взрывчатые вещества

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
31

Последний слайд презентации: Азотсодержащие органические вещества: СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ

Изображение слайда
1/1