Презентация на тему: Азот.Аммиак. Соли аммония

Азот.Аммиак. Соли аммония
V группа А подгруппа
Характеристика азота и фосфора по периодической системе
Электронные формулы азота и фосфора
Знаете ли вы что …
Азот. Физические свойства
Химические свойства азота
Аммиак
Азот.Аммиак. Соли аммония
Получение в промышленности
Получение в лаборатории
Химические свойства
Химические свойства
Применение
Соли аммония
Вопросы и упражнения
Вопросы и упражнения
Упражнения
Кислородные соединения азота
Оксиды азота
Азотная кислота
Получение
Физические свойства
Химические свойства
Специфические свойства
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с металлами
Примеры
Применение азотной кислоты
Соли азотной кислоты
Разложение нитратов
Примеры
Вопросы и упражнения
Упражнения
1/34
Средняя оценка: 4.7/5 (всего оценок: 53)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (638 Кб)
1

Первый слайд презентации: Азот.Аммиак. Соли аммония

Изображение слайда
2

Слайд 2: V группа А подгруппа

К элементам этой подгруппы относятся: N ; P ; As ; Sb ; Bi. Особенно большое значение имеют азот и фосфор Азот входит в состав воздуха, в состав белков, нуклеиновых кислот, в состав многих горных пород и минералов(селитры) Фосфор входит в состав белков, нуклеиновых кислот, минералов апатитов и фосфоритов

Изображение слайда
3

Слайд 3: Характеристика азота и фосфора по периодической системе

План характеристи- ки Азот Фосфор

Изображение слайда
4

Слайд 4: Электронные формулы азота и фосфора

N ) ) 1s ²2s²2p³ 2 5 C оставьте электронно- графическую формулу азота +7 N высшая степень окисления +5 низшая степень окисления -3

Изображение слайда
5

Слайд 5: Знаете ли вы что …

Впервые азот был открыт ученым Д. Резерфордом в 1772г. Свойства исследовали К Шееле, Г. Кавендиш, Дж. Пристли. А. Лавуазье предложил термин азот, что в переводе с греческого «безжизненный»

Изображение слайда
6

Слайд 6: Азот. Физические свойства

Строение молекулы N2 Структурная формула N Ξ N Электронная формула : N ⋮⋮ N : Связь ковалентная неполярная, очень прочная, тройная 1 σ (сигма) и 2 π ( пи) Азот- газ без цвета и запаха, плохо растворим в воде, немного легче воздуха, Ткип = - 196 º С

Изображение слайда
7

Слайд 7: Химические свойства азота

При обычных условиях малоактивен При Т=2000 º реагирует с кислородом N 2 + O 2 ↔ 2 NO –Q При Т=400 º С и р N 2 +3H 2 ↔ 2 NH 3 аммиак С некоторыми металлами 3 Mg + N 2 → Mg 3 N 2 нитрид магния

Изображение слайда
8

Слайд 8: Аммиак

Соединение азота с водородом называется аммиак NH 3 Строение молекулы H – N – H | H Ковалентная полярная связь Форма молекулы тетраэдр

Изображение слайда
9

Слайд 9

Изображение слайда
10

Слайд 10: Получение в промышленности

В 1913 году в Германии был создан первый завод каталитического синтеза аммиака N2 + 3H2 ↔ 2NH3 +Q Реакция обратимая, Т=300 º С, Р = 20- 30МПа, в присутствии катализатора- пористого железа

Изображение слайда
11

Слайд 11: Получение в лаборатории

При нагревании смеси солей аммония со щелочами. 2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑ +2H2O хлорид аммония аммиак Физические свойства Бесцветный газ с характерным резким запахом, почти в 2 раза легче воздуха. Хорошо растворим в воде. В 1 V H2O – 700V NH3

Изображение слайда
12

Слайд 12: Химические свойства

Активное вещество Взаимодействует с водой NH3 + H2O ↔ NH4OH гидроксид аммония С кислотами NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 сульфат аммония

Изображение слайда
13

Слайд 13: Химические свойства

Непрочное соединение при нагревании разлагается 2NH3 ↔N2 + 3H2 Горит ?NH3 + ? O2→ ? N2 + ?H2O Окисляется в присутствии катализатора Pt ? NH3 + ? O2 → ? NO + ?H2O Восстанавливает металлы из их оксидов 2 NH3 + 3 CuO = N2 ↑ +3Cu + 3 H2O

Изображение слайда
14

Слайд 14: Применение

Изображение слайда
15

Слайд 15: Соли аммония

NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4 сульфат аммония NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 гидросульфат аммония NH3 + HNO3 = ? Дать название NH3 + H3PO4 = ? Качественная реакция на ион аммония NH4 CL +NaOH =NaCl +NH3 ↑+H2O запах аммиака Разлагается при нагревании NH4NO3 = N2O +2 H2O NH4NO2 = N2 + 2H2O

Изображение слайда
16

Слайд 16: Вопросы и упражнения

Какие элементы составляют V А группу? Какое строение внешнего электронного слоя атомов азота и фосфора? Какие физические свойства проявляет азот? Почему азот химически малоактивен? Сколько по объему содержится азота в воздухе? Какой тип химической связи в молекуле азота? Где азот встречается в природе? Как получают азот? Назовите водородное соединение азота, его физические свойства. Как получают аммиак в лаборатории и промышленности?

Изображение слайда
17

Слайд 17: Вопросы и упражнения

Какие соли образует аммиак? Какая реакция является качественной на катион аммония? Где находят применение азот, аммиак, соли аммония?

Изображение слайда
18

Слайд 18: Упражнения

Закончите уравнения реакций N2 + H2 → ? N2 + Ca → ? N2 + O2→ ? NH3 + H2O → NH3 + H2SO4 → Ca(OH)2 + NH4Cl →

Изображение слайда
19

Слайд 19: Кислородные соединения азота

Изображение слайда
20

Слайд 20: Оксиды азота

Известно несколько оксидов азота Несолеобразующие Солеобразующие N 2 O – оксид азота I Бесцветный газ, сладковатый, раств. в Н 2 О«веселящий газ» NO - оксид азота II Бесцветный, без запаха, малорастворим N 2 O 3 оксид азота III Темно-синяя жидкость, раств. в воде. NO 2 оксид азота IV Бурый газ, ядовит N 2 O 5 оксид азота V Бесцветные

Изображение слайда
21

Слайд 21: Азотная кислота

Строение молекулы HNO3 O // H – O – N \\ O

Изображение слайда
22

Слайд 22: Получение

В лаборатории NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 ↑ нитрат натрия гидросульфат натрия В промышленности 4 NH3 + O2 = 4NO + 6H2O +Q 2NO + O2 = 2NO2 4 NO2 + H2O + O2 ↔ 4 HNO3 +Q

Изображение слайда
23

Слайд 23: Физические свойства

Бесцветная дымящаяся жидкость с резким запахом. Хорошо растворима в воде. Концентрированная очень опасна. Под действием света разлагается. Хранят в темной посуде. Сильный окислитель. Огнеопасна.

Изображение слайда
24

Слайд 24: Химические свойства

Общие с другими кислотами .Сильная кислота, диссоциирует полностью HNO3 → H ໋ + NO3 ˉ Реагируют с основными оксидами CuO + HNO3 = ? + ? Реагируют с основаниями Fe( OH)3 + HNO3 = ? + ? Реагирует с солями более слабых кислот Na2CO3 + HNO3 = ? + ? + ?

Изображение слайда
25

Слайд 25: Специфические свойства

При нагревании и на свету разлагается 4HNO3 ↔ 2 H2O + 4NO2↑ + O2↑ При взаимодействии с белками образуется вещество ярко- желтого цвета. По разному реагирует с металлами при этом никогда не выделяется водород Н2 Me + HNO3 = Me NO3 + H2O + газ

Изображение слайда
26

Слайд 26: Взаимодействие с металлами

Изображение слайда
27

Слайд 27: Взаимодействие с металлами

Изображение слайда
28

Слайд 28: Примеры

С u + HNO3 = ? + ? + ? конц Cu + HNO3 = ? + ? + ? разб

Изображение слайда
29

Слайд 29: Применение азотной кислоты

Изображение слайда
30

Слайд 30: Соли азотной кислоты

Соли азотной кмслоты – нитраты Нитраты калия, натрия, аммония и кальция – называются селитрами. NaNO3 – нитрат натрия, натриевая селитра NH4NO3 – нитрат аммония, аммиачная селитра. Все нитраты растворимы в воде. Являются сильными окислителями. При нагревании все нитраты разлагаются с выделением кислорода О 2 ↑

Изображение слайда
31

Слайд 31: Разложение нитратов

Изображение слайда
32

Слайд 32: Примеры

NaNO3 = ? + ? Zn (NO3)2 = ? + ? + ? Ag NO3 = ? + ? + ? Закончить уравнения и расставить коэффициенты

Изображение слайда
33

Слайд 33: Вопросы и упражнения

Какие оксиды азота вам известны? Каковы физические свойства азотной кислоты Опишите химические свойства азотной кислоты? Какие специфические свойства азотной кислоты вам известны? Как получают азотную кислоту в лаборатории? Как получают азотную кислоту в промышленности? Где применяют азотную кислоту? Как называют соли азотной кислоты и где их применяют?

Изображение слайда
34

Последний слайд презентации: Азот.Аммиак. Соли аммония: Упражнения

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций CaO + HNO3 = NaOH + HNO3 = K2CO3 + HNO3 = Составьте уравнение реакции конц. азотной кислоты с медью. Решите ее как ОВР С u + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Изображение слайда